Apostila Química Inorgânica

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QUÍMICA INORGÂNICA – 1º PERÍODO - BIOMEDICINA
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos
Ácidos de Arrhenius são todos os compostos que, dissolvidos em água, geram como cátion apenas o íon H3O+ ou H+. São classificados de acordo com alguns critérios, tais como:
1. Presença de oxigênio na molécula
Hidrácido: ácido cuja molécula não contém oxigênio. Exemplos: HF; HCl; H2S.
Oxiácido: ácido cuja molécula contém oxigênio. Exemplos:HNO3; H2SO4; H3PO4.
2. Número de hidrogênios ionizáveis na molécula 
Monoácido: ácido cuja molécula contém um hidrogênio ionizável. Exemplo: HF.
Diácido: ácido cuja molécula contém dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2S.
Triácido: ácido cuja molécula contém três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3PO4.
Tetrácido: ácido cuja molécula contém quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4SiO4.
3. Volatilidade
Ácidos fixos: ácidos que apresentam elevada temperatura de ebulição. Exemplo: H3PO4.
Ácidos voláteis: ácidos que apresentam baixa temperatura de ebulição. Exemplo: HBr.
4. Força – Capacidade de um ácido se ionizar
Fracos: apresentam grau de ionização inferior a 5%.
Moderados: apresentam grau de ionização compreendido entre 5% e 50%.
Fortes: apresentam grau de ionização superior a 5%.
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	Classificação 
	Hidrácido
	Forte 
	HCl; HBr; HI
	Moderado
	HF
	Fraco
	H2S; HCN
	Oxiácidos HxAOY
	(y – x) = ou > 3
	Ácido muito forte
	H4P2O7
	(y – x) = 2
	Ácido forte
	HNO3
	(y – x) = 1
	Ácido moderado
	H3PO4
	(y – x) = 0
	Ácido fraco
	H4SiO4
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Nomenclatura
Hidrácidos: são nomeados colocando a palavra ÁCIDO seguida do NOME DO ELEMENTO + o sufixo ÍDRICO.
Oxiácidos: são nomeados conforme o esquema abaixo:
NOx inferior: ácido + HIPO + nome do elemento em latim + OSO
Menor NOx : ácido + nome do elemento em latim + OSO
Maior NOx: ácido + nome do elemento em latim + ICO
NOx superior: ácido + PER+ nome do elemento em latim + ICO
Hidróxidos
Bases de Arrhenius são compostos que, dissolvidos em água, originam como ânion apenas o íon OH-. São classificadas de acordo com alguns critérios, tais como:
1. Número de íons hidróxidos presentes na molécula 
Monobase: base cuja molécula contém um íon OH- na fórmula. Exemplos: NaOH; AgOH; AuOH
Dibase: base cuja molécula contém dois íons OH- na fórmula. Exemplos: Mg(OH)2; Fe(OH)2
Tribase: base cuja molécula contém três íons OH- na fórmula. Exemplos: Al(OH)3; Fe(OH)3
Tetrabase: base cuja molécula contém quatro íons OH- na fórmula. Exemplos: Pb(OH)4; Mn(OH)4
2. Volatilidade
Bases fixas: bases que apresentam elevada temperatura de ebulição. Exemplo: NaOH.
Bases voláteis: bases que apresentam baixa temperatura de ebulição. Exemplo: NH4OH.
Nomenclatura
Para os hidróxidos com NOx fixos: HIDRÓXIDO de + NOME DO ELEMENTO
Para os hidróxidos com NOx variáveis: HIDRÓXIDO de + NOME DO ELEMENTO + NOx do cátion (em algarismos romanos)
Sais
Sal é todo composto que, dissolvido em água, libera pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Uma forma de se obter um sal é através da reação de neutralização entre um ácido e uma base.
Os sais podem apresentar propriedades ácidas, neutras ou básicas. Se o sal for proveniente da reação entre:
Ácido forte e base fraca : pH < 7 (meio ácido). Exemplo: Al2(SO4)3
Ácido forte e base forte : pH = 7 (meio neutro). Exemplo: KBr
Ácido fraco e base forte : pH > 7 (meio alcalino). Exemplo: NaCN
Nomenclatura
É obtida a partir da nomenclatura do ácido que gerou o ânion do sal, pela mudança de sufixos.
	Sufixo do ácido
Exemplo do ácido
	ídrico
HCl ácido clorídrico
	ico
HClO3 ácido clórico
	oso
HClO2 ácido cloroso
	Sufixo do ânion
Exemplo do sal
	eto
NaCl cloreto de sódio
	ato
NaClO3 clorato de sódio 
	ito
NaClO4 clorito de sódio
Óxidos 
São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Quanto mais afastado estiver o elemento do oxigênio, maior será o seu caráter iônico (Na2O) e, quanto mais próximo, maior será o caráter molecular (H2O).
Ordem decrescente de eletronegatividade: F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = > outros elementos
O nome dos óxidos iônicos será: 
Óxido de + nome do elemento + Nox (carga) do cátion (em algarismos romanos e entre parênteses)
A nomenclatura dos óxidos moleculares é similar à dos iônicos:
Nox inferior: anidrido + hipo + nome do elemento em latim + oso
Menor Nox: anidrido + nome do elemento em latim + oso
Maior Nox: anidrido + nome do elemento em latim + ico
Nox superior: anidrido + per + nome do elemento em latim + iço
Outra maneira de nomear os óxidos é indicar a quantidade de átomos através de prefixo(mono, di, tri, tetra,etc.) de cada elemento presente.
Óxidos básicos
São aqueles que reagem com água, formando substâncias com propriedades básicas (cátion + ânion hidróxido OH-), e com ácidos, formando sais. Desses óxidos, os que nos interessam são os óxidos de metais alcalinos e de alcalinos terrosos (NOx = 1+ e NOx = 2+).
Óxidos ácidos ou anidridos
São aqueles que reagem com agua, formando substâncias com propriedades ácidas (com fórmula genérica HXO), e com bases, produzindo sais.
Óxidos anfóteros
São óxidos que reagem tanto com água tanto com ácidos quanto com bases, formando sais e água. Eles não reagem com água.
Óxidos neutros ou indiferentes
Não reagem com água, ácidos ou bases.
Peróxidos 
São óxidos cujo elemento oxigênio apresenta NOx = 1-, ou seja, o íon peróxido O22-
Cronograma de aulas práticas de Química Inorgânica – 1° P Biomedicina
	Dia
	Mês
	21
	Março
	04
	Abril
	18
	Abril
	02
	Maio
	16
	Maio
	30
	Maio
	13
	Junho
	27
	Junho