LISTA DE CALORIMETRIA

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SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO 
POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS 
COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR 
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR UNIDADE POLIVALENTE MODELO VASCO DOS REIS 
 
 
 
 
DISCIPLINA: FÍSICA MODERNA PROFESSOR(A): DIÂNGELO C. GONÇALVES 
BIMESTRE VERIFICAÇÃO CONTEÚDO 
3° Atividade Calorimetria 
DATA: _____/ 09 / 2014 
NOTA COMP FINAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ALUNO (A): ___________________________________________________________________Nº: _______ SÉRIE/ANO: 3° 
 
TURMA(S): 
A, B, C, D, E, F e G 
N° DE QUESTÕES: 08 
 
LISTA EXERCÍCIOS 
 
UNIDADES USUAIS DA CALORIMETRIA 
 
Nome da 
Grandeza 
Símbolo Unidade no... Conversão 
 S I S U 
quantidade de calor Q J cal 1 cal = 4,19 J 
massa m kg g 1 Kg = 10
3
 g 
temperatura T ou  K °C T(K) = (ºC) + 273 
variação da temperatura T ou  K ºC 1 K = 1ºC 
calor específico c J / kg . K cal / g . ºC 1 cal / g . ºC = 4190 J / Kg . K 
capacidade térmica C J / K cal / ºC 1 cal / ºC = 4,19 J / K 
calor latente L J / Kg cal / g 
 
SINAL DA QUANTIDADE DE CALOR SENSÍVEL 
 
A equação Fundamental da Calorimetria, Q = m . c . Δ, é algébrica, isto é, possui sinal: 
+  se a temperatura final  for maior que a temperatura inicial 0: 
Δ > 0  Q > 0, significando que o corpo ganha calor; 
 
-  se a temperatura final  for menor que a temperatura inicial 0: 
Δ < 0  Q < 0, significando que o corpo perde calor; 
 
CURVA DE AQUECIMENTO 
 
Fornecendo-se, continuamente calor a m gramas de qualquer substância, inicialmente na fase sólida, 
ocorrerão no processo às seguintes etapas, pela ordem: 
 
1ª) aquecimento na fase sólida, desde a temperatura inicial 0 até a sua temperatura de fusão PF; 
2ª) fusão da substância (na temperatura constante do seu PF); 
3ª) aquecimento na fase líquida, da temperatura de fusão PF até a sua temperatura de vaporização 
(ebulição) PE; 
4ª) vaporização da substância (na temperatura constante do seu PE); 
5ª) aquecimento na fase gasosa, da temperatura de vaporização PE até uma temperatura final  
Essa etapas, colocadas no diagrama de temperatura em função da quantidade de calor absorvida, 
corresponde à curva de aquecimento da substância. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
LabSiN1
Rectangle
LabSiN1
Text Box
DISCIPLINA: FÍSICA IInullPROF: ROBSON CAVALCANTE
01 – Determine as quantidades de calor necessárias para: 
a) Vaporizar 50 g de água a 100 ºC 
b) Solidificar 100 g de água a 0 ºC 
Dados: calor latente de vaporização da água: LV = 540 cal/g; calor latente de solidificação da água: 
LS = - 80 cal/g. 
 
02 – Tem-se uma massa de 200 g de uma substância, inicialmente a – 5,0 ºC. Calcule a quantidade total 
de calor que se deve fornecer para se atingir 90 ºC. Esboce a curva de aquecimento do processo. Dados da 
substância: 
Ponto de fusão: PF = 5,0 ºC; ponto de ebulição: PE = 80 ºC 
Calor específico na fase sólida: cs = 2 cal / g . ºC 
Calor específico na fase líquida: cl = 0,8 cal / g . ºC 
Calor específico na fase gasosa: cg = 1,5 cal / g . ºC 
Calor latente de fusão: LF = 10 cal / g 
Calor latente de vaporização: Lv = 25 cal / g 
 
03 - Tem-se uma massa de 100 g de gelo inicialmente a – 20 ºC. Calcule a quantidade total de calor que 
se deve fornecer ao gelo para transformá-lo em 100 g de vapor de água a 120 ºC. Esboce a curva de 
aquecimento do processo. Dados da substância: 
Ponto de fusão: PF = 0 ºC; ponto de ebulição: PE = 100 ºC 
Calor específico na fase sólida: cs = 0,5 cal / g . ºC 
Calor específico na fase líquida: cl = 1,0 cal / g . ºC 
Calor específico na fase gasosa: cg = 0,48 cal / g . ºC 
Calor latente de fusão: LF = 80 cal / g 
Calor latente de vaporização: Lv = 540 cal / g 
 
04 – Um broche de prata de massa 20 g a 160 ºC é colocado em 28 g de água inicialmente a 30 ºC. Qual 
será a temperatura final de equilíbrio térmico, admitindo trocas de calor apenas entre a prata e a água? 
(Dados: calor específico da prata = 0,056 cal / g . ºC; calor específico da água = 1,0 cal / g . ºC). 
 
05 – Num calorímetro de capacidade térmica 8,0 cal / ºC, inicialmente a 10 ºC, são colocados 200 g de 
um líquido de calor específico 0,40 cal / g . ºC. Verifica-se que o equilíbrio térmico se estabelece a 50 ºC. 
Determine a temperatura inicial do líquido. 
 
06 – No interior de um calorímetro de capacidade térmica 6,0 cal / ºC encontra-se 85 g de um líquido a 
18 ºC. Um bloco de cobre de massa 120 g e calor específico 0,0p4 cal / g . ºC, aquecimento a 100 ºC, é 
colocado dentro do calorímetro. O equilíbrio térmico se estabelece a 42 ºC. Determine o calor específico 
do líquido. 
 
07 – Colocam-se 500 g de ferro (c = 0,1 cal / g . ºC) a 42 ºC num recipiente de capacidade desprezível 
contendo 500 g de água ( c = 1,0 cal / g . ºC) a 20 ºC. Determine a temperatura final de equilíbrio térmico. 
 
08 – Um bloco de alumínio (c = 0,22 cal / g . ºC) de massa 100 g é deixado no interior de um forno até 
entrar em equilíbrio térmico com ele. Logo ao ser retirado, é colocado em 4400 g de água (c = 1,0 cal / g . 
ºC) a 30 ºC. A temperatura de equilíbrio térmico é 32 ºC. Determine a temperatura do forno. 
 
09 – Um calorímetro de capacidade térmica 40 cal / ºC contém 110 g de água (c = 1,0 cal / g . ºC) a 90 ºC. 
Que massa de alumínio (c = 0,2 cal / g . ºC), a 20 ºC, devemos colocar nesse calorímetro para esfriar a 
água a 80 ºC? 
 
10 – Temos inicialmente 200 gramas de gelo a – 10 ºC. Determine a quantidade de calor que essa massa 
de gelo deve receber para se transformar em 200 g de água líquida a 20 ºC. Trace a curva de aquecimento 
do processo (dado: calor específico do gelo = 0,5 cal / g . ºC; calor específico da água = 1,0 cal / g . ºC; 
calor latente de fusão do gelo = 80 cal / g). 
11 – Quantas calorias são necessárias para transformar 100 g, a -20 ºC, em água a 60 ºC? O gelo funde a 
0 ºC, tem calor específico 0,5 cal / g . ºC e seu calor latente de fusão é 80 cal / g. O calor específico da 
água é 1,0 cal / g . ºC. Construa a curva de aquecimento do sistema. 
 
12 – Temos 50 g de vapor de água a 120 ºC. Que quantidade de calor deve ser perdida até o sistema ser 
formado por 50 g de água líquida a 70 ºC? Sabe-se que o vapor se condensa a 100 ºC com calor latente 
LC = - 540 cal / g. Os calores específicos valem 0,48 cal / g . ºC para o vapor e 1,0 cal / g . ºC para o 
líquido. Construa ainda a curva de resfriamento correspondente ao processo. 
 
13 - O diagrama representa trecho da curva de aquecimento de uma porção de manteiga de 50 g, onde o 
patamar representa sua fusão. Determine: 
  (ºC) 
 
 
 
 
 
 Q (kcal) 
 
a) o calor específico da manteiga no estado sólido; 
b) o calor latente de fusão da substância. 
 
14 - Tem-se um calorímetro ideal contem 700 g de água, a 20 °C. Introduz-se nesse calorímetro um 
pedaço de ferro (c= 0,1 cal / g . °C) de massa 1500 g, a 130 °C. Determine a temperatura de equilíbrio 
térmico. 
 
15 - Determine a quantidade de calor que deve ser fornecida a 200 g de gelo à –10 °C para se obter água a 
90°C. Dados: c gelo= 0,5 cal/g°C; c água= 1 cal/g°C, Lf= 80 cal/g e Lv= 540 cal/g). Esboce a curva de 
aquecimento do processo 
 
16 - Determine a quantidade de calor que deve ser fornecida a 100 g de gelo a –20 °C para se obter vapor 
a 180°C. Dados: c gelo = 0,5 cal/g°C; c água = 1 cal/g°C, c vapor = 0,45 cal/gºC, Lf= 80 cal/g e Lv= 540 
cal/g). Esboce a curva de aquecimento do processo 
 
17 - O gráfico a seguir é a curva de aquecimento de 10g de uma substância, à pressão de 1 atm. 
 
 
 
 
 
 
 
a) Determine o calor específico da substância na fase sólida, líquida e gasosa. 
b) Determine o calor latente de fusão e vaporizaçãoda substância. 
 
18 - O gráfico a seguir representa a temperatura de uma amostra de massa 
20 g de determinada substância, inicialmente no estado sólido, em função 
da quantidade de calor que ela absorve. Com base nessas informações, 
marque a alternativa correta. 
a) O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g. 
b) O calor específico na fase sólida é maior do que o calor específico 
da fase líquida. 
c) A temperatura de fusão da substância é de 300 °C. 
d) O calor específico na fase líquida da substância vale 1,0 cal / g.°C. 
 
LabSiN1
Rectangle