Av QUÍMICA GERAL

Prévia do material em texto

Parte superior do formulário
Parte superior do formulário
		
	
	
Parte inferior do formulário
 
		
		
	 
	 Fechar
	Avaliação: CCE1314_AV_201707201331 » QUÍMICA GERAL
	Tipo de Avaliação: AV
	Professor:
	MARILZA SAMPAIO AGUILAR
	Turma: 9001/AA
	Nota da Prova: 4,5    Nota de Partic.: 0   Av. Parcial 2  Data: 18/11/2017 11:17:27
	
	 1a Questão (Ref.: 201707872485)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Um grupo de alunos observaram as seguintes situações e classificaram em : I- Um alimento que está sendo cozido sobre o fogo está passando por uma reação Endotérmica. II- A reação de combustão que perde calor para o ambiente externo, é um exemplo de reação Exotérmica. III- A água líquida se solidifica, formando a neve é um exemplo de reação Endotérmica. Marque a alternativa que apresenta a classificação correta.
		
	
	II e III.
	
	Apenas I.
	 
	I e II.
	
	II e III .
	
	I, II e III.
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201707317302)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	O sulfato de bário, BaSO4, é produzido pela seguinte reação:
Ba(NO3)2 (aq) + Na2SO4 → BaSO4 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Um experimento foi iniciado com 75,00 g de Ba(NO3)2 e um excesso de Na2SO4. Após coleta e secagem do produto, foram obtidos 64,45 g de BaSO4. Calcule o rendimento percentual do processo.
Dados: Massas atômicas Ba = 137,3 g/mol; N = 14,01 g/mol; O = 15,99 g/mol; Na = 23,00 g/mol; S = 32,06 g/mol. 
		
	
Resposta: 100g
	
Gabarito:
Cálculo da quantidade teórica:
1 mol de Ba(NO3)2         →   1 mol de BaSO4
1 mol x 261,26 g/mol         1 mol x 233,32 g/mol
75,00 g                                              X
X = 66,98 g de BaSO4 é a quantidade teórica (p/100% de rendimento)
Rendimento do processo:
66,98 g de BaSO4                    →      100%
64,45 g de BaSO4 obtidos      →         Y
Y = 96,22 % é o rendimento percentual do processo
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201708038924)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	
		
	
Resposta: Cu2SO6 6 ions de Sulfato 12 minutos
	
Gabarito: 
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201707307018)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61).
Dados:
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol.
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é:
		
	 
	1,5.1017
	
	1,5.1011
	
	2,0.108
	 
	1,5.1023
	
	2,5.106
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201708016433)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	Qual das partículas abaixo possui maior raio? Números atômicos: Cl (17); K (19); Ca (20); S (16), Ar (18)
		
	
	Ca2+
	
	K+
	 
	S2-
	
	Cl-
	
	Ar
	
	
	 6a Questão (Ref.: 201708076437)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:  
		
	 
	AB.
	
	 A2B2.
	
	 A3B.
	
	 AB3.
	
	A3B3.
	
	
	 7a Questão (Ref.: 201707229815)
	Pontos: 0,0  / 1,0
	Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)?
C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
		
	
	10 mols
	 
	3 mols
	 
	20 mols
	
	5 mols
	
	4 mols
	
	
	 8a Questão (Ref.: 201708033777)
	Pontos: 1,0  / 1,0
	
		
	
	3, 3, 4
	
	3, 2, 5
	 
	3, 2, 4
	
	2, 2, 4
	
	3, 3, 6
	
	
	 9a Questão (Ref.: 201707230975)
	Pontos: 0,0  / 0,5
	Considere as seguintes potenciais padrão de redução :
	Semi reações
	Eo, V
	Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s)
	0.34
	MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq)
	0.59
	O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l)
	0.68
 
e as seguintes reações  reações de transferência de elétrons:
 
I.  H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu2+(aq)  <==>  O2(g) + 2H3O+(aq) + Cu(s)
 
II. 2MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==>  3Cu2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq)
 
III.2MnO4-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O+(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão?
		
	
	II e III
	 
	II somente
 
	
	I somente
	
	I, II e III
	 
	I e III
	
	
	 10a Questão (Ref.: 201707317380)
	Pontos: 0,5  / 0,5
	A primeira lei da termodinâmica expressa matematicamente a variação de energia em um sitema pela equação: E = q + w. Quando calor é absorvido pelo sistema, q > 0. Quando trabalho é realizado no sistema, w > 0. Assim, qual das seguintes mudanças é acompanhada pelo valor mais negativo de E?
		
	
	Uma mola é comprimida e aquecida.
	
	Uma mola é comprimida e mantida na mesma temperatura.
	
	Uma mola comprimida se expande e é aquecida.
	
	Uma mola é comprimida e resfriada.
	 
	Uma mola comprimida se expande e é resfriada.