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Relatorio Solventes Quimicamente Ativos

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Extração com solventes quimicamente ativos: separação de uma mistura de ácido benzoico e fenol. 
Wesley Rodrigues Leão1(G), Ziely Naomi de França Trujillo2(G).
1wesleyrodriguesleao@gmail.com
2znf.trujillo@gmail.com 
Palavras Chave: Impurezas, Extração, Separação de misturas. 
IEQ-633 Química Orgânica Experimental I
XIII Encontro de Química da Região Sul (13-SBQSul)
IEQ- 633 Química Orgânica Experimental I - Prof. Dr. Emmanoel Vilaça Costa
Introdução
Como os componentes de uma mistura podem ser separados e purificados por vários métodos diferentes, adotou-se, para este relatório, a extração líquido-líquido, que é baseado na solubilidade relativa dos solutos em dois solventes. É imprescindível que haja uma diferença nos valores dos parâmetros de solubilidade dos líquidos imiscíveis e que o soluto seja mais solúvel em solvente que o outro para que a extração seja suficiente. Essa extração utilizada no experimento é uma técnica básica em laboratórios químicos, onde é realizada usando-se um funil de separação. 
A substância, em presença de dois solventes, se distribui neles em quantidades que permanecem constantes à uma temperatura constante. Chamando de Ca e Cb as concentrações da substância nos doismeios, tem-se Ca / Cb = K. A constante K é denominada coeficiente de partição, que expressa a relação entre as quantidades dissolvidas da mesma substância na mesma quantidade dos dois solventes. A água é usada como um dos solventes na extração, sendo que a maioria dos compostos orgânicos é imiscível em água. Os solventes que são mais compatíveis com a água na extração de compostos orgânicos são: éter etílico, benzeno, clorofórmio, tetracloreto de carbono, diclorometano e éter de petróleo. Estes solventes são insolúveis em água, portanto duas fases distintas são formadas.
Objetivos: Realizar o processo de separação de misturas envolvendo solventes quimicamente ativos, em específico o ácido benzoico e o fenol. 
Material e Métodos
Banho de gelo;
Béquer;
Bomba de vácuo;
Funil de buchner;
Funil de separação;
Kitassato;
Papel indicador universal;
Pipetas Pasteur;
Pipetas de 5 mL.
Reagentes:
β-Naftol (2-Naftol);
Acetato de etila;
Ácido benzoico;
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4);
Solução de bicarbonato de sódio 5% (NaHCO3);
Solução de hidróxido de sódio 5% (NaOH).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Pesou-se 1,006 g de ácido benzoico e 1,003g de β-naftol formou-se uma mistura;
Dissolveu-se essa mistura em 40 mL de acetato de etila e colocou-se em um funil de separação de 250 mL de capacidade;
Procedeu-se extraindo-se os compostos, deixando-se sempre no funil de separação a fase orgânica;
Etapa 1: Adicionou-se 15 mL de solução de NaHCO3 a 5% no funil de separação que contém a solução orgânica;
Tampou-se o funil, agitou-se e fez-se a liberação da pressão no funil;
Colocou-se o funil na argola e retirou-se a tampa e aguardou-se as camadas se separarem;
Retirou-se a camada inferior;
Repetiu-se o procedimento mais duas vezes, deixando a fase orgânica no funil;
Combinou-se as três frações aquosas e adicionou-se H2SO4 concentrado, controlando o pH com papel indicador deixando- se ligeiramente ácido (pH entre 3-4);
Colocou-se a mistura em um banho de gelo’
Separou-se o precipitado por filtração a vácuo, pesou-se o papel de filtro, e secou-se o produto;
Pesou-se e calculou-se o rendimento do processo.
Etapa 2:Extraiu-se a fase orgânica que permaneceu no funil 4 vezes com 15 mL de uma solução de NaOH 5%;
Combinou-se as três frações aquosas e adicionou-se H2SO4 concentrado, controlando-se o pH com papel indicador, deixando-se ligeiramente ácido (pH entre 3-4);
Submeteu-se a mistura em um banho de gelo;
Separou-se o precipitado por filtração a vácuo;
Pesou-se o papel de filtro e secou-se o produto;
 Pesou-se e calculou-se o rendimento do processo.
Resultados e Discussão
	Utilizou-se 1,001g de B-Naftol e 1,003g de Ácido Benzoico. A partir do uso de 42 gotas de H2SO4, obteve-se a primeira reação com NaHCO3, resultando em uma coloração amarelada. Em seguida realizou-se a segunda reação, que se deu com o NaOH, resultando em uma coloração esverdeada. Para a primeira reação, o peso inicial e final do papel de filtro foi 0,683g e 0,909g, respectivamente. Para a segunda reação, foram feitas duas pesagens (pois a primeira não satisfez as condições ideais para a realização da medição), na primeira pesagem o peso inicial e final do papel de filtro foi 0,684g e 0,981g, respectivamente. Na segunda pesagem, o peso inicial e final foram, respectivamente, 0,688g e 1,190g. 
Para o cálculo dos rendimentos: (Mi/Mf) x 100, logo, para a primeira pesagem: (0,683/0,909) x 100 = 75,13% de rendimento. 
Para a segunda reação, como foram feitas duas medições, os pesos iniciais foram somados (0,684+0,688), assim como os finais (0,981+1,190), logo, o rendimento foi (1,372/2,171) x 100 = 63,2% de rendimento. 
Conclusões
	Isto posto, considerando a prática experimental, obteve-se sucesso e as práticas foram realizadas corretamente, saindo como o previsto, entretanto, para o cálculo do rendimento, os mesmos não alcançaram valores tão promissores, visto que não foram tão elevados, tal motivo foi caracterizado pelas consecutivas perdas de material durante a realização do experimento.
Referências Bibliográficas
ATKINS,P.; JONES, L.; Princípios da química-questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5º Edição. Porto Alegre: Bookman, 2012.
SOLOMONS,T .W.G.; FRYHLE,C.B. Química Orgânica. 10ªEdiç ão, vols.1 e 2, Editora L.T.C.,2012.
2
17 de Abril de 2018
Instituto de Ciências Exatas – UFAM – Manaus - AM

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