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Nome do Aluno (a): Nº da matrícula: Fernanda Alves 200902130008 Geanne Baldam 201308363371 Isaque Gomes Rodrigues 201102008451 Raysa Paula da Silva 201401016634 Monara de Almeida Mendes 201601607741 Pesquisa: DESTILAÇÃO SIMPLES DE UMA MISTURA BINÁRIA Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé Curso: Engenharia de Petróleo Disciplina: CCE0326 - REFINO DE PETRÓLEO Turma: 3001 Professor (a): Daniela Sayão Vieira Data de Realização: 13/04/2018 OBJETIVO Observar o processo de vaporização e condensação de uma mistura binária através de um aparelho de destilação simples, relacionando o procedimento com os princípios físico-químicos que envolvem as mudanças de estado das substâncias presente na mistura (SAYAO, 2018). TEORIA A destilação simples consiste na vaporização de um líquido por aquecimento ao atingir a temperatura de ebulição do mesmo, seguida da condensação do vapor e recolhimento do condensado num frasco apropriado. O ponto de ebulição é a temperatura em que o vapor e o líquido estão em equilíbrio a uma dada pressão. No caso das misturas o ponto de ebulição varia dentro de um intervalo (faixa) de temperatura que depende da natureza e das proporções dos seus constituintes. A destilação é um dos métodos mais utilizados para separação de líquidos por ter aplicabilidade simples e, se tomado todos os cuidados necessários, apresenta boa qualidade na separação. A destilação também apresenta boa versatilidade, pois pode ser usada para separar líquidos de outras substâncias que podem ser sólidas ou líquidas também, desde que tenham pontos de ebulição bem distintos (SAYAO, 2018). MATERIAL EXPERIMENTAL Kit de destilação simples Balão de fundo redondo de 250 mL Pérolas de vidro Manta de aquecimento de 250 mL Termômetro de 110° C Suporte universal e garra metálica Proveta graduada de 100 mL Cronômetro digital com alarme 100 mL de Água 70 mL de Etanol PA PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Montar a aparelhagem característica da destilação simples: Figura 1: Aparelhagem característica de destilação simples. Fonte: https://s3.amazonaws.com/magoo/ABAAAg7qYAC-5.jpg (Acessado em 17 Abril 2018). Introduzir 120 mL de mistura Álcool/Água em um balão de fundo redondo, juntamente com uma pequena quantidade de pérolas de vidro (entre 20 e 30 pérolas). O volume não pode ultrapassar a metade do valor de volume máximo do balão; Ligar a manta de aquecimento, não esquecendo de colocar em circulação água de resfriamento no condensador; Recolher o destilado em uma proveta graduada, anotando a partir da primeira gota (instante zero), de 5mL em 5mL, o tempo decorrido e a temperatura dos vapores do balão até recolher 100 mL de destilado; Desligar a manta de aquecimento e depois interromper a circulação de água de resfriamento. Tabela 1: Volume e temperatura do destilado. Temperatura ambiente medida: 27 °C. VOLUME (mL) TEMPERATURA (°C) TEMPO (min) 5 79 0:00:28 10 81 0:01:08 15 81 0:02:07 20 81 0:03:29 25 81 0:04:53 30 81 0:06:17 35 81 0:07:43 40 81 0:09:12 45 81 0:10:42 50 81,5 0:12:19 55 82 0:13:50 60 83 0:15:15 65 84 0:16:30 70 85,5 0:17:48 75 87 0:19:09 80 90 0:20:38 85 94,5 0:22:14 90 98 0:24:02 95 100,5 0:26:05 100 111,5 0:28:17 Fonte: Alunos Estácio de Sá Macaé (UNESA). Aula prática em 13 abril 2018. QUESTÕES Teoricamente, a destilação simples tem aplicação para separar um liquido de impurezas não voláteis (sólidos em solução no líquido), ou para separar líquidos de ponto de ebulição afastados. Qual deverá ser o procedimento para separar misturas de líquidos de ponto de ebulição muito próximos e misturas complexas de diversas substâncias, como é o caso do petróleo? Resposta: O procedimento ocorre através da destilação fracionada. Sendo esta, usada para separar misturas de dois ou mais líquidos miscíveis entre si e que não são azeotrópicas, isto é, misturas de composição bem definida que possuem um ponto de ebulição constante como se fossem substâncias puras. A principal diferença é que, antes do condensador, é usada uma coluna de fracionamento que possui bolinhas de porcelana. Ela serve para dificultar a passagem do vapor até o condensador. Isso porque os líquidos geralmente possuem as temperaturas de ebulição muito próximas umas das outras. Esse procedimento também ocorre no refino do petróleo, para obtenção dos seus derivados. Como os produtos obtidos poderiam ser identificados? Como se pode melhorar a pureza do produto obtido? Resposta: Podem ser identificados por suas propriedades físico-químicas, e para melhorar a pureza de um determinado composto, basta redestila -lo. Considerando os valores preenchidos na tabela, monte os seguintes gráficos: Temperatura (ºC) x Percentual volumétrico (Volume) e Volume (mL) x Tempo (min). Temperatura (ºC) x Percentual volumétrico (Volume). Gráfico 1: Temperatura (ºC) x Percentual Volumétrico (volume). Fonte: Alunos Estácio de Sá Macaé (UNESA). Aula prática em 13 abril 2018. Volume (mL) x Tempo (min). Gráfico 2: Volume (mL) x Tempo (min). Fonte: Alunos Estácio de Sá Macaé (UNESA). Aula prática em 13 abril 2018. Comparando com valores teóricos, os gráficos apresentaram comportamentos satisfatórios? Justifique. Resposta: Sim. Após alguns minutos de aquecimento constante da mistura álcool/água a partir da manta de aquecimento, numa temperatura em torno de 78,6°C, foi possível a observação da evaporação do álcool a partir de gotículas formadas no interior da vidraria e pelo odor característico do álcool. Quando a temperatura chegou aos 79°C, o álcool começou a pingar do condensador e foi coletado a cada 5mL e manteve uma temperatura constante de 81°C até 45mL. O processo de destilação foi possível devido à diferença entre os pontos de ebulição das substâncias envolvidas, onde o álcool é mais volátil que a água, tendo como temperatura de ebulição 78,4°C enquanto a da água é de 100°C. Obs.: Devido algum erro de medição o resultado da temperatura, que deveria permanecer constante no ponto de ebulição da água a 100°C, apresentou aumento na última medição coletada, como pode ser visto no Gráfico (1). BIBLIOGRAFIA SAYAO, DANIELA; DESTILAÇÃO SIMPLES DE UMA MISTURA BINARIA (APOSTILA MANUAL PARA AS PRATICAS DE LABORATORIO – PRATICA 2 – AULA 3); MACAE: ESTACIO DE SA (ABRIL,2018). http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destilacao.htm (acessado em Abril.2018). http://69engenhariaquimicaufu.blogspot.com/ (acessado em Abril.2018).
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