Resolução da lista IV

Prévia do material em texto

CAPÍTULO 10 e 11 – Forças Intermoleculares, Gases, Líquidos e Sólidos 
1. Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado 
líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, 
pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são 
denominadas: 
R.: D) pontes de hidrogênio. 
 
 2. Compare as diferentes propriedades entre os três estados da matéria (gasoso, líquido e sólido). 
 R.: LIQUIDO- Assume a forma no recipiente, não se expande ao encher um recipiente, é virtualmente não 
compressível, flui rapidamente e a difusão ocorre lentamente. Nos líquidos as forças atrativas 
intermoleculares são fortes o suficiente para manter as moléculas juntas, porem, não são fortes o suficiente 
para impedir que as moléculas se movimentem próximas as outras. 
GÁS- Assume tanto o volume quanto a forma de seu recipiente, é compressível, flui rapidamente e a difusão 
ocorre rapidamente. Os gases consistem em uma coleção de moléculas largamente separadas em movimento 
caótico constante. A energia cinética média das moléculas é muito maior que a energia média de atrações 
entre elas. 
SÓLIDO- Retém sua própria forma e volume, é virtualmente incompreensível, não flui e a difusão ocorre de 
maneira extremamente lenta. As forças atrativas intermoleculares são fortes o suficiente não apenas para 
manter as moléculas juntas, mas para virtualmente prendê-las no lugar. Possuem estruturas altamente 
ordenadas e são ditos serem cristalinos. 
 
3. Observe a tabela abaixo. Com base nos dados da tabela, classifique entre os halogênios e os gases nobres 
por ordem decrescente a intensidade das interações de London. 
 
 
 
 
 
 
 
R.: I2 > Xe > Br2 > Kr > Cl2 > Ar > F2 > Ne > He. 
4. O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste 
gráfico, são feitas as afirmações seguintes. 
I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos 
compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente. 
II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, 
exceto a água, que é líquida. 
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem 
antes das intermoleculares. 
Das três afirmações apresentadas, 
A) apenas I é verdadeira. 
B) apenas I e II são verdadeiras. 
C) apenas II é verdadeira. 
D) apenas I e III são verdadeiras. 
E) apenas III é verdadeira. I. 
I. Errado. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2O, H2S, H2Se e H2Te, 
respectivamente. Isso ocorre porque os hidretos da família 16 são moléculas polares, sendo que a 
temperatura de ebulição se eleva com o aumento da massa molar. No entanto, a água foge a essa regra, 
tendo o maior ponto de ebulição entre essas moléculas, porque sua força de atração intermolecular (ligação 
de hidrogênio) é mais intensa que as das demais (forças dipolo-dipolo). 
II. Correto. 
III. Errado. Quando a água ferve, as interações intermoleculares se rompem antes das ligações covalentes. 
5. O etanol (álcool etílico, CH3CH2OH) é um líquido menos denso do que a água. Ele é usado na limpeza 
doméstica porque dissolve gorduras, é solúvel em água e é mais volátil do que ela. O quadro abaixo 
apresenta cada uma dessas propriedades relacionadas a uma explicação com base nos modelos de interações 
intermoleculares. Assinale a alternativa que contém uma 
explicação INADEQUADA para a propriedade relacionada. 
R.: C) A molécula de etanol é maior que a da água, o que 
faz com que as moléculas de álcool se mantenham mais 
distantes umas das outras. Esses espaços vazios fazem com 
que exista menos massa por volume e então uma densidade 
menor (d=m/V). 
E também, as pontes de hidrogênio tem uma atuação maior na molécula de água do que na molécula de 
etanol, fazendo com que as moléculas fiquem mais próximas e por consequência aumentando a densidade. 
 
6. Foram apresentadas a um estudante as fórmulas de quatro pares de substâncias. Foi pedido a ele que, 
considerando os modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares apropriados a cada caso, 
indicasse, em cada par, a substância que tivesse a temperatura de fusão mais baixa. O estudante propôs o 
seguinte: 
A alternativa que apresenta o número de previsões corretas feitas pelo estudante é: 
A) 0 
B) 1  I2 
C) 2 
D) 3 
CH4-182ºC CH3OH-97,6ºC 
NaCl801ºC HCl-114,2ºC 
SiO2 1710º H2O0º 
I2 114ºC Fe1538º 
 
7. Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estão 
os três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanoico, pentano e 1-butanol. Para poder rotular 
corretamente os frascos, determina-se, para esses líquidos, o 
ponto de ebulição (P.E.) sob 1atm e a solubilidade em água 
(S) a 25 °C. 
Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, 
Y e Z são respectivamente: 
 
a) pentano, 1-butanol e ácido etanoico. 
b) pentano, ácido etanoico e 1-butanol. X= Pentano (C5H12)36ºC 
c) ácido etanoico, pentano e 1-butanol. Y= 1-butanol (C4H10O)117ºC 
d) 1-butanol, ácido etanoico e pentano. Z= Ácido etanoico (CH3COOH)118ºC 
e) 1-butanol, pentano e ácido etanoico. R.: letra A 
 
8. As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, 
como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2. 
 
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? 
 
R.: Dispersão de London 
 
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão. 
 
R.: F2 < Cl2 < Br2.