lista de exercicio de fisico quimica

Prévia do material em texto

Atividade Prática Supervisionada – Físico-Química
Aluna: Natália dos Santos Buccato RA: 20161812
2º Semestre 
Docente: Patrícia Alves
Assunto: Lei dos Gases
�
Explicando o que são matéria e energia. Diferencia os estados físicos da matéria, em termos de interação molecular.
Matéria é considerada tudo que tem massa e ocupa espaço.
Energia: é a capacidade de realizar um trabalho.
30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327OC e pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância?
P . V = n . R . T
3.12,3 = n . 0,082 . 327 + 273,15
36,9 = n . 0,082 . 600,15
36,9 = n . 49,21
36,9 / 49,21 = n
n = 0,75
MM = m / n = 40g
Por que as latas de spray explodem ao serem incineradas ou mantidas em locais com temperatura alta? 
Porque quanto maior a temperatura, maior é o movimento das moléculas, ou seja “ elas querem sair”. Por isso que ocorre a explosão.
Calcule a pressão de 3 mols de CO2 a 62°C, que ocupam um volume de 72 litros, se o gás é considerado:
Ideal
P . V = n . R . T
P. 72 = 3 . 0,082 . 62 + 273,15
P . 72 = 0,246 . 335,15
P = 82,44 / 72
P= 1,145 atm
Real (a = 3,64 atmL2 / mol2 e b = 0,04267 L / mol)
{P + a (n / v)2} . ( v – nb) = n . R . T
{P + 3,64 (3 / 72)2 } . (72 – 3 . 0,04267) = 3 . 0,082 . 62 + 273,15
{P + 3,64 (3 / 72 )2 } . 72 – 0,128 = 3 . 0,082 . 335,15
{P + 3,64 (3 / 72) 2 } . 71,872 = 82,447
P + 0,00632 . 71,872 = 82,447
P + 0,00632 = 82,447 / 71,872
P + 0,00632 = 1,147
P = 1,140 atm 
Explique o significado da constante “b” na equação de Van der Waals.
No gás ideal podemos recusar o volume que é ocupado pelas moléculas, no recipiente, e o gás real é o oposto, pois é onde o espaço ocupado pelas moléculas. A constante “b” representa o espaço ocupado pelas moléculas.
Uma dada massa de gás está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 o C, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a 10 atm. A que temperatura o gás foi aquecido (em o C)?
T2 = 525,28
T2 = 525,28 – 273,15
T2 = 252,13º C
Calcule e explique o desvio de comportamento em relação ao gás considerado ideal, para 26 g de um gás de massa molar 81 g/mol, que ocupa 5,8 L a 2,13 atm e temperatura 35(C.j m
n= m / MM
n= 26 / 81
n= 0,32mol
Z= P. V / Nrt
Z= 2,13 . 58 / 0,32 . 0,082 . 35 + 273,15
Z= 12,354 / 0,32 . 0,082 . 308,15
Z= 12,354 / 8,086
Z= 1,53