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LIGAÇÕES QUÍMICAS – LIGAÇÃO IÔNICA 
01. Explicar por que o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0). 
 
02. Ao se compararem os íons K+ e Br- com os respectivos átomos neutros de que se 
originaram, pode-se verificar que: 
 
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
b) o número de elétrons permanece inalterado. 
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron. 
 
03. Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 2 — 8 
— 8 — 2 e B: 2 — 8 — 7. Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre 
esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida? 
 
04. O átomo de alumínio tem configuração eletrônica 2 — 8 — 3; o de oxigênio, 2 — 6. 
Quais são as configurações dos íons formados? Qual é a fórmula do composto 
resultante? 
 
05. Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à 
dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19.) 
 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
06. Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos íons Na+e Cl- é 2,76 Å, 
e a distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. Portanto, o raio do 
íon sódio é: 
 
a) 2,76Å d) 0,86 Å 
b) 0,95Å e) 6,38 Å 
c) 3,62 Å 
 
07. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 
deve: 
a) perder dois elétrons. 
b) receber seis elétrons. 
c) perder quatro elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) perder seis elétrons. 
 
08. Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a 
sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado 
pelos elementos é: 
 
a) YX2 d) Y2X 
b) Y3X2 e) YX 
c) Y2X3 
 
09. São propriedades características dos compostos iônicos: 
 
a) retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição elevados. 
b) dureza baixa, pontos de fusão e de ebulição baixos. 
c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição 
elevados. 
d) boa condutibilidade térmica e elétrica no estado sólido. 
e) ausência de retículo cristalino, baixa dureza, pontos de fusão e ebulição baixos. 
 
10. Considere o elemento químico A com 20 prótons no núcleo e o elemento B de 
número atômico 17.Quando esses dois átomos se combinam quimicamente, formam 
um composto.A fórmula química do composto formado, considerando que o cátion é 
representado antes do ânion, e o tipo de ligação realizada entre esses átomos são, 
respectivamente: 
 
a) AB, Ligação Iônica. 
b) AB2, Ligação Iônica. 
c) AB2, Ligação Covalente. 
d) B2A, Ligação Covalente. 
e) A2B, Ligação Iônica. 
 
11. A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos 
compostos caracterizados predominante por ligações iônicas entre as partículas) é: 
 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (isto é, no estado líquido),conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
 
12. Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos 
diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre 
eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais 
acentuado é:(Números Atômicos:H = 1; F= 9; Na = 11; K = 19 e I = 53) 
 
a) Nal b) F2 c) HI d) KI e) KF 
 
13. Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos 
cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera: 
 
 
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três 
substâncias, é CORRETO afirmar que 
 
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, 
pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions. 
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior 
facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido. 
c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico. 
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion 
para um ânion. 
 
14. A eletronegatividade é uma propriedade periódica que auxilia na determinação do 
caráter iônico e/ou covalente das ligações químicas. Qual das substâncias abaixo 
apresenta o menor caráter iônico em suas ligações? 
 
a) CCl4. b) KCl. c) MgCl2. 
d) NaCl. e) BaCl2. 
 
15. Identifique, entre os compostos abaixo, qual aquele que tem temperatura de fusão 
mais elevada. 
 
a) LiCl 
b) NaCl 
c) KCl 
d) CsCl 
e) RbCl