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Avaliando Aprend.: SDE0168_SM_201602041326 V.1 
Aluno(a): LILIAN KNUPP DE OLIVEIRA COSTA Matrícula: 201602041326
Desemp.: 0,4 de 0,5 23/05/2018 12:25:55 (Finalizada)
 
1a Questão (Ref.:201602133461) Pontos: 0,1 / 0,1 
A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25
mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação
que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
 Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+remanescente será de 1,4
x10-3 mol.
 No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
 Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de
0,031mol.L-1.
 O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de
aproximadamente 25,0 mL.
 Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de
0,113 mol.L-1.
 
2a Questão (Ref.:201602117446) Pontos: 0,1 / 0,1 
A determinação quantitativa do princípio ativo do soro fisiológico pelo processo de
Fajans, o titulante é a solução de:
Ácido clorídrico
Nitrito de prata
Hidróxido de sódio
 Nitrato de prata
 
3a Questão (Ref.:201602812681) Pontos: 0,0 / 0,1 
Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4 ) num comprimido analgésico, isento de outras
substâncias ácidas, 1,000 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20,00
mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,1000 mol/L, para reação completa. Logo, a porcentagem em massa
de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente: Dado: massa molar do ácido acetilsalicílico é 180 g/mol.
 36%
18%
0,20%
2,0%
 55%
 
4a Questão (Ref.:201602909648) Pontos: 0,1 / 0,1 
De acordo com o gráfico abaixo, marque a opção incorreta.
O efeito da extensão da reação nas curvas de titulação de precipitação. Para cada curva, 50,00 mL de uma solução
0,0500 mol L-1 de um ânion foram titulados com o AgNO3 0,1000 mol L-1. Observe que os valores menores de Kps
fornecem variações muito mais acentuadas no ponto final.
Comparando as curvas de titulação, pode-se observar que a variação de pAg nas proximidades do ponto de
equivalencia é tanto mais acentuada quanto menor a solubilidade do precipitado formado.
 A gráfico ilustra o efeito do produto de solubilidade na nitidez do ponto final em titulações com o nitrato de
prata 0,1 mol L-1. Claramente, a variação em pAg no ponto de equivalência torna-se menor à medida que o
produto de solubilidade fica menor, isto é, quando a  reação entre o analito e o nitrato de prata torna-se
mais completa.
Observe que os íons que formam precipitados  com produtos de solubilidade muito maiores que 10-
10 não produzem pontos finais satisfatórios.
A curva de titulação para o BrO3-  apresenta péssima nitidez.
Por escolha cuidadosa de um indicador que mude de cor em uma região de pAg de 4 a 6 , a titulação do íon
cloreto seria possível com o mínimo de erro de titulação possível.
 
5a Questão (Ref.:201602133530) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os processos mais importantes de precipitação da análise volumétrica empregam o nitrato de
prata como reagente (processos argentimétricos). Os métodos utilizados na Argentimetria são:
 
I. Método de Mohr
II. Método de Volhard
III. Método da Azida Sódica
IV. Método do Ácido Ascórbico
 
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
 Apenas I e II estão corretas.
Apenas II e III estão corretas.
Apenas I, III e IV estão corretas.
Apenas II, III e IV estão corretas.
Apenas I, II, III estão corretas.