Respostas Lista de Exercícios Quimica Geral (até 26) - Prof. Jorge

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1)1)1)1) Uma unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono 
(A=12). Isso equivale estabelecer o valor 12u como sendo a massa de um átomo 
de carbono (A=12). Massa Atômica é a massa do átomo expressa em u. Indica 
quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de carbono 
(A=12). 
 
2)2)2)2) 12 u. Mas aparece com o valor de 12,01 pelo fato que a maior parte dos elementos 
existentes na natureza possui mais deum isótopo. Por essa razão quando se 
determina a massa atômica de um elemento, geralmente indica-se o valor da 
massa média da mistura natural de seus isótopos. 
 
3)3)3)3) A massa atômica do ouro é de 196,9665u , porém pode ser arredondada para 
197,0u para facilitar. 
 
4)4)4)4) 12332 45ô6782 =
9:ó;<=<>
>??
 @ 62332 AB 73ó5BCB1 +
9:ó;<=<E
>??
 @ 62332 AB 73ó5BCB2 
 
5)5)5)5) MOL é a unidade de quantidade de matéria. Assim como o metro é unidade de 
medida ou litro é unidade de volume. O Número de Avogadro representa o número 
de partículas ou moléculas contidas num mol. 
 
6)6)6)6) 1 6BK AL MN@BOPL → 6,02@10ER á5B6B3 S = 30,70@10ER 
 5,10 6BK3 → S 
 
7)7)7)7) 1 6BK AL TBU2K5B → 6,02@10ER á5B6B3 S =
VW>?X
V,?EW>?YZ
= 9,96@10[>\ 6BK3 
 S → 6@10] 
 
8)8)8)8) 1. 4 TK =
_\,\R W R\
>??
+
E`,`_ W R_
>??
= 35,48a 
 
9)9)9)9) 1. 4 b7 = 6,941 ; S = 73ó5BCB 1 ; d = 73ó5BCB 2 = 100 − S 
6,94 =
S @ 6
100
+
f(100 − S) @ 7g
100
 → 6,94 =
6S
100
+
700 − 7S
100
 → 6,94 =
700 − S
100
 
694 − 700 = −S → S = 6% d = 100 − 6 = 94% , portanto, Li-6 = 6% e Li-7 = 
94% 
 
10)10)10)10) ijR → 14 + 3 = 17 k/6BK %i =
>`
>_
 @ 100 = 82,35% 
 %j = 100 − 82,35 = 17,65% 
 
11)11)11)11) A partir do momento que não se sabe qual é o composto que está em análise, com 
o percentual massa é possível sim identifica - lo. Para isso basta ter o percentual e 
dividir pela massa do elemento. Caso estes números não seja inteiro basta dividir 
todos os envolvidos pelo menor valor dos elementos presentes. Com isso obterá se a 
fórmula mínima ou empírica. 
 
 
 
 
12)12)12)12) nNoE → 118 + 2@16 = 150 k/6BK %nN =
>>p
>\?
 @ 100 = 78,67% 
 %o = 100 − 78,67 = 21,33% 
 
13)13)13)13) TjTKR → 12 + 1 + 35@3 = 118 k/6BK %T =
>E
>>p
 @ 100 = 10,16% 
 %j =
>
>>p
 @ 100 = 0,84% 
 %TK =
RWR\
>>p
 @ 100 = 88,98% 
 
14) 14) 14) 14) 
q) (ijE)ETo N₂ + H₄ + C + O → 14@2 + 4 + 12 + 16 = 60 
 %i =
>`WE
V?
 @ 100 = 46,66% 
b)b)b)b) NH₄NO₃ → N₂ + H₄ + O₃ → 14@2 + 4 + 3@16 = 80 
 %i =
>`WE
p?
 @ 100 = 35% 
c)c)c)c) HNC(NH₂)₂ → H₅ + N₃ + C → 5 + 42 + 12 = 59 
 %i =
`E
\]
 @ 100 = 71,18% 
d)d)d)d) NH₃ → N + H₃ → 14 + 3 = 17 %i =
>`
>_
 @ 100 = 82,35% 
 
A amônia (NH₃) contém a maior porcentagem de Nitrogênio. 
 
15)15)15)15) Fe₂O₃ → 56@2 + 16@3 = 160 k/6BK %yL =
\VWE
>V?
 @ 100 = 70% 
1k yL₂o₃ → 0,70 yL 
 24,6k → S S = 17,22 kP2623 Ny =
>_,EE
\\,p
= 0,30 6BK3 
 
16)16)16)16) Njk =
E`V
E??
= 1,23 6BK3 1,23 6BK3 AL TK @
>z<{ |} ~
> z<{ |} €
 → 1,23 6BK3 AL n 
6n = 1,23 @ 32 = 39,36 kP2623 
 
17)17)17)17) nNy₂ → 118,6 + 2 @ 19 = 156,6k 
 1 mol de F → 19g de F 
 1 mol de SnF₂ → 156,6g de SnF₂ 
24,6k AL nNyE @
38k AL y
156,6k AL nNyE
 → 5,97k AL y 
 
 
 
 
 
18)18)18)18) 
a)a)a)a) 2,1% AL j = 2,1 kP2623 65,3% AL o = 65,3 kP2623 32,6% AL n = 32,6 kP2623 
Nj =
E,>
>
= 2,1 6BK3 j Y,‚
‚,ƒ‚
 
n‚,ƒ‚
‚,ƒ‚
 
 o„,ƒ…
‚,ƒ‚
 → H₂SO₄ (Ácido Sulfúrico) 
No =
V\,R
>V
= 4,08 6BK3 
Nn =
32,6
32
= 1,01 6BK3 
b)b)b)b) 20,2% AL 4K = 20,2 kP2623 79,8% AL TK = 79,8 kP2623 
N4K =
E?,E
E_
= 0,74 6BK3 4Kƒ,‡„
ƒ,‡„
 
 TKY,Y…
ƒ,‡„
 → AlCl₃ (Cloreto de Alumínio) 
NTK =
79,8
35
= 2,28 6BK3 
 
19) 19) 19) 19) 
a)a)a)a) 2T + oE → 2To 
b)b)b)b) 2To + oE → 2To₂ 
c)c)c)c) H₂ + Br₂ → 2HBr 
d)d)d)d) 2‰ + 2jEo → 2‰oj + j₂ 
e)e)e)e) 2Mg + O₂ → 2MgO 
f)f)f)f) 2O₃ → 3O₂ 
g)g)g)g) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 
h)h)h)h) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 
i)i)i)i) Zn + 2AgCl → ZnCl₂ + 2Ag 
j)j)j)j) S₈ + 8O₂ → 8SO₂ 
k)k)k)k) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O 
l)l)l)l) Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂ 
m)m)m)m) 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O 
n)n)n)n) CH₄ + 4Br₂ → CBr₄ + 4HBr 
 
20)20)20)20) 2CO + O₂ → 2CO₂ 
 
2 mols de CO → 2 mols de CO₂ 2S = 2 @ 3,6 → S = 3,6 6BK3 AL To₂ 
3,6 mols de CO → X 
 
21)21)21)21) Si + 2Cl₂ → SiCl₄ 
 
2 mols de Cl₂ → 1 mol de SiCl₄ S = 2 @ 0,507 → S = 1,014 6BK3 AL TK₂ 
 X → 0,507 mols de SiCl₄ 
 
22)22)22)22) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ 
 
3 mols de H₂ → 2 mols de NH₃ S =
R W V
E
 → S = 9 6BK3 AL j₂ 
 X → 6 mols de NH₃ 
 
 
1 mol de N₂ → 2NH₃ S =
V
E
 → S = 3 6BK3 AL i₂ 
 X → 6 NH₃ 
 
23)23)23)23) 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O 
 
2 mols de CH₃OH → 4 mols de H₂O S =
],p W `
E
 → S = 19,6 6BK3 AL j₂o 
9,8 mols de CH₃OH → X 
 
24)24)24)24) 4Au + 8KCN + O₂ + 2H₂O → 4KAu(CN)₂ + 4KOH 
 
N4 =
29
197
 → N4a = 0,147 6BK3 
 
4KAu(CN)₂ → 4 x 39 + 4 x 197 + 4(2 x 12 + 2 x 14) = 1152g 
 
%4a =
4 @ 197
1152
 @ 100 = 68,40% Ba 68,40k 
 
8 KCN → 68,40 gramas de Au S =
p W E]
Vp,`?
 → S = 3,39 6BK3 AL ‰Ti 
 X → 29,0 gramas de Au 
 
25)25)25)25) 2NO + O₂ → 2NO₂ 
 
nNO = 0,886 mols 
nO₂ = 0,503 mols 
 
2 mols de NO → 1 mol de O₂ S =
?,ppV
E
 → S = 0,443 6BK3 AL o₂ 
0,886 mols de NO → X 
 
Como eu tenho a quantidade do O₂ disponível (0,503 mols) maior que a quantidade 
necessária, então O₂ está em excesso, logo o reagente limitante é o NO 
 
2 mols de NO → 2 mols de NO₂ S =
E W ?,ppV
E
 → S = 0,886 6BK3 AL io₂ 
0,886 mols de NO → X 
 
26)26)26)26) 
a)a)a)a) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O 
 
b)b)b)b) 1 mol de C₃H₈ → 3 mols de CO₂ S = 3 @ 3,65 → S = 10,95 6BK3 AL To₂ 
 3,65 mols de C₃H₈ → X