Equilíbrio ácido básico no sistema pulmonar - resumo

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Equilíbrio ácido básico
Ácido
- toda a solução capaz de doar prótons ou íons H+
- ácidos fortes doam muitos íons H+
- ácido fixo
- não se recombina
- não assume forma gasosa
- ácido volátil
- se recombina
- pode assumir formas gasosas
- H2CO3
pH 
- potencial hidrogênico
- função logarítmica da concentração de H+
- pH ácido <7
- ph básico > 7
- �
- faixa de segurança do pH arterial 7,35 - 7,45
- importante manter ph para não desnaturar enzimas
�
Equação básica
↱ácido carbônico 

CO2 + H2O = H2CO3 ⇋ H+ + HCO3 →bicarbonato
- se há alta [H+] aumenta a velocidade de processos orgânicos
- se há alta HCO3 diminui a velocidade de processos orgânicos 
- catalisador: anidrasecarbonica, nos rins, hemácias e pulmões
Linhas de defesa orgânicas
- Tampão
- CO2 + H2O ⇋ H2CO3 ⇋ H+ + HCO3-
- elementos, substâncias ou compostos capazes de evitar 
alterações abruptas no pH
pH = 1
[logH + ]
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
→ básico
← ácido
- proteínas
- sulfatos
- hemoglobinas
- bicarbonato <3
- Pulmão
- CO2 + H2O ⇋ H2CO3 ⇋ H+ + HCO3-
- eficácia na excreção de CO2
- hipoventilação ↑CO2
- hiperventilação ↓CO2
- regulação de CO2 através da respiração alveolar 
- relembrar 
- Rins
- CO2 + H2O ⇋ H2CO3 ⇋ H+ + HCO3-
- regula a concentração da urina aumentando ou diminuindo a 
absorção ou secreção de bicarbonato
- néfron filtra, reabsorve e secreta
- regula a concentração da urina ( H+ ou HCO3-)
- interação renal e pulmonar
�
- O Ph no sangue é a interação dos rins, bicarbonato e CO2, 
principalmente.
Sistema tamponante
- HCO3- e CO2
- fatores de importância
- disponibilidade 
- característica metabólica
Equação de Handerson-Hasselbach
Va =   1
[CO2]
CO2 + H2O ⇋ 
anidrasec
�
- PK
- constante de dissociação
- varia com temperatura
- quão forte ou fraco é o ácido ou a base
- pka = 0,1 , em Tº ambiente
- [H2CO3] equivale a pCO2 = 0,03mEq/L/mmHg
Valores normais de gasometria
Relação [HCO3-}/[H2CO3]
- < 20:1 acidose
- > 20-:1 alcalose
- mecanismo de compensação: maneira de reduzir alteração brusca de 
Ph
Causas de hiperventilação e alcalose respiratória
- ansiedade, dor, febre
ph = pk + log 
[HCO3-] 
Ph sangue arterial 7,35 - 7,45
HCO3- 22 - 26 mmEq/L
Parterial CO2 35 - 45 mmHg
PO2 80 - 100mmHg
saturação 97 - 99%
BE -2 - +2
[HCO-] 
alcalos
PCO2 
- drogas estimulantes (anfetaminas)
- doenças pulmonares
- doenças cardíacas
- centro respiratório: ponte e bulbo
Causas de alcalose metabólica
- administração endovenosa de HCO3-
- excesso de vômito (perde HCl)
- terapia com diuréticos (maior excreção de H=)
- terapia com esteróides (aumento da diurese)
Causas de hipoventilação e acidose respiratória
- overdose drogas
- anestesia geral
- danos cerebrais
- doenças neuromusculares
- obesidade mórbida
- doenças pulmonares
Causas de acidose metabólica
- falência circulatória ( trombose endovenosa profunda - liberação de ác. 
lático )
- falência renal
- Diabetes Mellitus não controlada ( formação de corpos cetônicos )
- toxicidade a álcool
- overdose de aspirina
- diarréia não controlada