Trabalho II quimica geral

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	Disciplina: Química Geral
	Professor(a): Ms. Dnd. Wendel Luiz de Oliveira
	Curso: DP
	Período:
	Bimestre: 1
	Data: 03/10/2012
	Matrícula:
	VALOR: 4,0
	NOTA:
	Aluno(a):
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01)	Qual substância, segundo Arrhenius, libera como único íon positivo apenas o cátion hidrogênio em solução aquosa?
02)	Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total.
a) H2SO4
b) NaOH
a) H2SO4 = 2H+ + SO42-
b) NaOH =Na+ + OH-
	
03)	Nas cinzas, estão presentes substâncias que, em contato com a água, promovem o aparecimento, entre outras, das substâncias conhecidas como hidróxido de potássio e hidróxido de sódio. Escreva a fórmula que represente cada uma dessas duas substâncias.
KOH - hidróxido de potássio 
NaOH - hidróxido de sódio!!
04)	De acordo com as propriedades dos elementos químicos, podemos classificar como um óxido de natureza alcalina (básica) e um óxido de natureza ácida, respectivamente:
a) CaO e SO3.
b) Na2O e MgO.
c) CO e Al2O3.
d) Cl2O e N2O3.
CaO e SO3
05)	À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Essas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, na fase líquida, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto na fase sólida
não é?
b) Por que, na fase líquida, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
a) Por que seu íons tem liberdade para se movimentar, isso facilita a passagem de corrente elétrica. Na fase sólica os não há formação de íons, os átomos estão fortemente ligados entre si. 
b) Por que as ligações dos átomos são covalentes, dessa forma, não há liberação de íons, a moléculas se mantém unida, impedindo a circulação de íosn e o desprendimento de elétrons. 
c) Por que em solução aquosa as duas substâncias liberam íons positivos e negativos, no NaCl o Na é + e o Cl -. e no HCl o H é + e o Cl é -. 
06)	Dê os nomes dos ácidos:
a) H3BO3 acido borico g) H3PO3 Ácido fosforoso
b) H2SO4 Ácido sulfúrico h) H3PO4 Ácido fosfórico
c) H2CO3 Ácido carbônico i) HClO2 Ácido cloroso
d) HNO2 Ácido nitroso j) HClO3 Ácido clórico
e) HNO3 Ácido nítrico
 l) HBr Ácido bromídrico
f) HCl Ácido clorídrico 		 m) H2S Sulfeto de hidrogênio
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07)	A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
Nome do ácido Aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças metálicas.
Ácido fosfórico Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar.
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria.
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes.
Pergunta-se qual é a ordem dos referidos ácidos, na sequência abaixo?
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) H CIO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, H NO3
d) HClO2, H2P2O7, H2SO3, H NO2
e) H CIO, H3PO4, H2SO3, H NO3	
 
08)	Dado o conjunto de substâncias inorgânicas abaixo, pede-se classificá-las, conforme sua função química, na ordem indicada:
NaCl, H2CO3, Fe2O3, NaOH, CaH2
a) sal, ácido, óxido, base, hidreto;
b) sal, hidreto, óxido, base, ácido;
c) sal, base, ácido, óxido, hidreto;
d) sal, base, óxido, hidreto, ácido.
09)	 Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
I	 HClO4 ( 3) ácido hipocloroso
II 	 HClO2 (4 ) ácido clórico
III	 HClO 	 (1 ) ácido perclórico
IV	 HClO3 ( 2) ácido cloroso
a) I, II, IV , III.
b) II, III, I, IV.
c) II, I, IV, III.
d) III, IV, I, II.
e) nenhuma.
10)	A alternativa que indica corretamente a classificação funcional das substâncias apresentadas é:
 BaSO4 HClO3 Mg(OH) Fe2O3 NaH
a) Sal Ácido Hidróxido Óxido Hidreto
b) Óxido Hidreto Óxido Sal Hidrácido
c) Sal Óxido Hidróxido Óxido Ácido
d) Sal Hidreto Base Anidrido Hidróxido
e) Óxido Ácido Hidreto Base Sal
11)	Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente:
HNO2 ; HClO3 ; H2SO4; H2SO3 ; H3PO4
a) nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfórico;
b) nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico;
c) nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fosforoso;
d) nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico;
e) nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofosforoso.:
12) Escreva a fórmula dos sais abaixo:
a) cloreto férrico:
b) carbonato de cobre I:
c) sulfato áurico:
d) fosfato de chumbo II:
e) bicarbonato de sódio:
f) nitrito ferroso:
FeCl3
CuCO3
Au2(SO4)3
Pb3(PO4)2
 
NaHCO3
Fe(No3)2
13)	Em um circuito elétrico, um copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados:
a) água destilada.
b) solução aquosa de um sal.
c) solução aquosa de ácido clorídrico.
d) solução aquosa de açúcar (sacarose).
e) solução aquosa de hidróxido de sódio.
Com quais desses líquidos a lâmpada deve acender? 
 Nos líquidos B, C e E, porque todos acabam se ionizando.
Trabalho Avaliativo
ETIQUETA
�Universidade José do Rosário Vellano – UNIFENAS - Câmpus de Divinópolis
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