evolução da quimica resumo até modelos atomicos

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Evolução da Química
Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações.
Matéria é tudo o que tem massa.
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Química
No início, a Terra era uma bola de fogo que ao longo do tempo foi se resfriando, ela era coberta por gases e com o tempo ela foi se esfriando formando vapor d’ água onde originou-se as nuvens e com ela os mares e oceanos, com o passar dos anos apareceram as primeiras moléculas que deram origem aos diferentes tipos de seres vivos. 
Carbono., nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
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Química
Expanssão do universo
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Da pré - história à antiguidade Oriental
Consciente de seu domínio sobre o fogo, sabendo utilizar ferramentas e se unindo aos grupos o homem estava pronto para uma mudança radical a revolução agrícola.
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Evolução do homem levou-o até a agricultura
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A evolução
A siderurgia veio em seguida trazendo o ferro misturado com a hematita e a magnetita com o carvão. 
Deixando assim os metais livres o óxigênio reagia com o carbono dando origem aos monóxidos e aos dióxidos.
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Antiguidade ocidental
Leucipo de Mileto foi o criador do atomismo. 
Demócrito foi o primeiro pensador materialista a chamar de átomo as partículas.
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Idade média
Predomínio da alquimia
Alquimia era uma mistura da ciência com arte e magia, cuja a função era descobrir. 
O elix da longa vida, que tornaria o homem imortal. 
A pedra filosofal que por sua vez tinha como função transformar metais em ouro.
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Da idade moderna os dias de hoje
Lavoisier tornou se o pai da química.
Louis pasterur foi apontado como sistemático químico . 
E dai por diante a química tomou forma.
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Conceitos fundamentais
Tudo o que a humanidade ja conhecia os cientistas transformaram em leis e teorias.
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Estados de agregação da matéria
Estados físicos
Sólido –volume constante
Líquido – Volume variável
Gasoso – Volume variável
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Mudanças de estados físicos
As matérias podem mudar de acordo com a sua temperatura e volume.
Evaporação – Passagem lenta e natural
Ebulição – Passagem rápida geralmente obtida pelo aquecimento
Calefação – passagem muito rápida, um super aquecimento
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Composição da matéria
Elementos químicos – são substâncias encontradas na natureza.
Ex. Grafite, mercúrio e oxigênio.
Substâncias simples – são formadas por um único elemento
Substâncias compostas – são formadas por vários elementos
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Leis ponderais
É a lei da conservação da massa ou da matéria.
Ex.
Gás oxigênio 16g + gás hidrogênio 2g = 18g em um recipiente fechado.
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Teoria de Dalton
A matéria é formada por átomos
Os átomos de um elemento químico são iguais entre sí
Uma reação química seria apenas um reorganização atómica
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Dalton e a lei de Lavoisier
Para Dalton os átomos eram indestrutíveis 
Portanto quando uniam-se aos átomos eles não perdiam sua massa inicial
Ex.
Hidrogênio + Oxigênio resultria em água
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Dalton e a lei de Pasteur
Dalton dizia que se dobrasse a massa, estaríamos dobrando o número de átomos.
Ex. Hidrogênio 2g +4g
Oxigênio 4g + 6g
Resultado 6 moléculas de hidrogênio e 10 moléculas de oxigênio - água
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Substâncias químicas
Os átomos podem se reunirem de diferentes maneiras onde por fim irão se agruparem formando moléculas.
Cada molécula agrupada constituí-se de uma fórmula.
Ex. Moléculas de H + O resultam na seguinte fórmula
H2O
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Substâncias químicas
Estas fórmulas por sua vez podem ser representadas por um símbolo.
Ex. Ferro Fe
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Propriedades das substâncias
As substâncias apresentam diferentes carcterísticas e comportamentos, no que chamamos de propriedades.
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Propriedades das substâncias
Gerais – Massa, Extenção, Impenetrabilidade, Compressibilidade.
Funcionais – ácidos, sais, bases e óxidos
Específicas – Propriedades físicas fenômenos, químicas reações e organolépticas impressionam nossos sentidos – cores, sabor, etc...
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Alotropia
Fenômeno que ocorre quando um único elememto pode formar outros diferentes tipos de elementos.
Ex. Carbono
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Carbono grafita, diamante e fulereno
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Misturas
É a reunião de duas ou mais substâncias.
Ex. 
Vinagre – água + ácido acético
Água encanda - água + sais mineris + cloro + fluor
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Misturas homogêneas e heterogêneas
Homogêneas – são aquelas que tem por finalidade unirem-se
Heterogêneas – são aquelas que tem por finalidade não se misturarem
Toda solução de gases é uma mistura homogênea.
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Separação de misturas – análises imediátas
É processo de separação de substâncias encontradas em seu estado puro.
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Separação de misturas heterogêneas
sólido - sólido
Catação – escolher feijão
Extração – preparo do café
Ventilação – separção dos grãos de arroz da casca
Levitação – quando um sólido é mais leve que o outro etc....
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Substâncias heterogêneas
líquido - líquido
Decantação – separção de líquidos como óleo e água.
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Substâncias heterogêneas
sólido - líquido
Filtração – separção da poeira e do ar.
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Separação de misturas homogêneas
sólido - líquido
Evaporação – extração do sal da água
Destilação – obtenção de água da água do mar
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Separação de misturas homogêneas
líquido - líquido
Destilação fracionada – Separação de líquidos com pontos de ebulição.
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Separção de misturas homogêneas
gás - gás 
Liquefação fracionada diminuição de temperatura para que os gases fiquem líquidos ou sólidos.
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Atomística
Parte da química que estuda os átomos e suas transformações.
É impressionante , mas verdadeiro, tudo o que nos rodeia contém partículas atómicas
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Estrutura atômica
Todo e qualquer tipo de matéria é formada por minúsculas partículas, cahamadas átomos.
Evolução dos modelos atômicos
Partindo da idéia que tudo é formado por partículas e de origem natural, cientistas começaram seus estudos a partir de modelos invisíveis, pois de tão pequenas não podiam ser vistas a olho nú.
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Modelo atômico de Dalton – Bola de Bilhar
O átomo possuia uma estrutura maciça
Toda matéria era constiruída por átomos
Os átomos não podem ser criados nem destruídos
Os átomos de um mesmo elemento são idênticos
Uma transformação atômica consiste na separação e união dos átomos
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Modelo atômico de Dalton – Bola de Bilhar
Após vários estudos ciêntistas descobriram que a matéria a ser estudada continham certa eletricidade; mas de onde ela vinha?
Partículas atômicas possuiam cargas positivas e negativas onde quando atritadas trocavam cargas gerando energia.
Ex. Um pente quando atritado gera carga que atrai outras moléculas como o papel.
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Modelo atômico de Dalton – Bola de Bilhar
Outro estudo foi constado, um ciêntista de nome Volta conseguiu armazenar estas descargas elétricas entre os átomos em um fio onde ele criou um dispositivo chamado pilha elétrica.
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Modelo atômico de Dalton – Bola de Bilhar
Outro cientísta com a idéia de Volta armazenou a carga elétrica destes fios em um recipiente de vidro onde quando as carga elétricas negativas e positivas se encostavam despejavm cadeias luminosas, hoje chamadas de raios catódicos.
Estes rios catódicos deram origem á vários feixes luminosos que foram usados para criar as imagens do televisor.
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Modelo atômico de Thomson
Thomson descobriu que estas partículas atômicas eram recheadas de cargas negativas. E com o passar dos anos foram estudados vários elementos da natureza, e foi descoberto que algumas partículas emitiam radiação, como urânio, polônio e a rádio.
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Modelo atômico de Thomson
Ruthenford descobriu que as partículas com cargas positivas eram consideradas alfa.
As com cargas negativas beta.
E as com cargas neutras gama.
Descobrindo assim que o núcleo de um átomo era positivo e que estas partículas também continham cargas negativas e positivas
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Modelo atômico de Thomson
Principais características de um átomo
Número atômico – Z
Z=prótons
O número de p é igual ao de e
Númerode massa – A
É a soma de p + n
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Modelo atômico de Thomson
Íons – são cargas de um átômo
Quando um átomo perde em sua ligação carga elétrica se torna um Íon positivo – cátion
Quando um átomo ganha em sua ligação carga elétrica se torna um Íon negativo - ânion
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Modelo atômico de Thomson
Isoátomos
Isótopos – são átomos de um mesmo elemento químico que apresenta diferentes números de massa – A
Ex. Z – número atômico é igual 
 A – número de massa é diferente.
H1 - A H2 - A H3 - A
 1 - Z 1 - Z 1 - Z
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Modelo atômico de Thomson
Isóbaros – São átomos com diferentes números atômicos – Z
E números iguais em massa.
Ex. Z – é difernte e A – é igual
Ar 40 Ca 40
 18 20
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Modelo atômico de Thomson
Isótonos – São átomo com diferentes números atômico - Z e de massa - A e iguais em nêutrons – N
N 15 O 16
 7 8
N 15 - 7= 8 O 16 – 8= 8
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Modelo atômico de Rutherford-Bohr
Ele estudava as partículas e suas emissões de cores.
Os eletrons movem-se em órbitas
Cada órbita possui um nível de energia
Os eletrons de cada camada possuem um tipo de energia
Cada átomo recebe energia de um fator externo, como calor, luz, etc..
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Modelo atômico de Rutherford -Bohr
Quando um átomo recebe energia ele salta de uma camada para outra
Quando isso acontece ele emite um tipo de luz, chamada de fóton.
Ex. Quando um elétron volta da órbita 4 par a 1 ele emite cor azul
Quando um elétron volta da 3 par a 1 ele emite cor verde.
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Modelo atômico de Sommerfeld
Ele aprimorou o modelo atômico de Ruhtenford, onde cada camada atômica foi dividida em subníveis.
Forma circular – s
Forma de elipse oval – p
Forma de elipse média – d
Forma de elipse alongada - f
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Modelo atômico de Sommerfeld
Camadas – K L M N O P Q
N° máximo de elétrons – K 2, L 8, M 18, N 32, O 32, P 18, Q 8
Subníveis – 
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f 
7s 7 p