Aula Eletroquimica

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Tendem a se reduzir 
(fortes agentes 
oxidantes)
Tendem a se oxidar 
(fortes agentes 
redutores)
Pilhas e Baterias
Pilha alcalina (1,5 V)
Bateria de 
automóvel 
(12 V)
Células a combustível (+1,23 V)
Corrosão
Corrosão do Ferro
Ferrugem
Proteção catódica Proteção de um metal contra a corrosão pelo uso de um metalmais facilmente oxidado (anodo de sacrifício).
Quais dos seguintes metais forneceriam proteção catódica para o ferro: Al, Cu, Ni?
Ex: Ferro galvanizado, onde o Fe encontra-se recoberto com uma fina camada de Zn2+.
Gota de água
O2
+
Catodo
(pólo -)
Anodo
(pólo +)
Eletrólise ígnea
Eletrólise de sais no estado líquido (sem a presença de água)
Eletrólise ígnea do NaCl(l)
A eletrólise é um processo importante na
obtenção de metais na forma reduzida,
como Na e Al.
Eletrólise em solução aquosa
Exemplo 1: Eletrólise do NaF(aq)
Possíveis reações de redução:
Possíveis reações de oxidação:
4OH-(aq) O2(g) + 2H2O(l) + 4e- Eored = + 0,40 V
+++
-
Exemplo 2: Eletrólise do NaCl(aq)
Eletrólise em solução aquosa
Possíveis reações de redução:
Possíveis reações de oxidação:
4OH-(aq) O2(g) + 2H2O(l) + 4e- Eored = + 0,40 V
+
+ ++
Embora a oxidação do OH- seja mais favorável termodinamicamente, o ânion Cl- é quem
sofrerá a oxidação, por ter a reação mais rápida.
-
Ordem de descarga de ânions:
A ordem de descarga dos cátions vai seguir a tendência dos potenciais de redução.
Exercício: Preveja os produtos formados durante a eletrólise do SnCl2 em solução aquosa e 
Calcule a fem externa mínima necessária para que este processo ocorra sob condições padrão.
Dados: Sn2+(aq) + 2e- Sn(s) Eored = - 0,14 V
-+
Eletrólise com eletrodos ativos
Catodo metálico
Níquel depositadoAnodo 
de níquel
NiSO4(aq)
Possíveis reações de redução:
Ni2+(aq) + 2e- Ni (s) Eored = - 0,28 V
-+
Possíveis reações de oxidação:
Reação Global