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Exercícios sobre titulações de ácido-base 10. Que volume de Ba(OH)2 é necessário adicionar a 50 mL de NaOH 0,30 M para obter uma solução 0,50 M em HO- ? 2* nBa(OH)2 + nNaOH / vtotal = 0,50 M Supondo que os volumes são aditivos, vtotal = vBa(OH)2 + vNaOH, Portanto: 2* [Ba(OH)2] * vBa(OH)2 + [NaOH] * vNaOH / (vBa(OH)2 + vNaOH) =0,50 M 0,80 M * vBa(OH) 2 + 0,30 M * 50 mL / (vBa(OH)2 + 50 mL) =0,50 M 0,80 M * vBa(OH) 2 + 15 mmol =0,50 M * vBa(OH)2 + 25 mmol 0,30 M * vBa(OH) 2 = 10 mmol vBa(OH) 2 = 33 mL 11 Titularam-se 20,00 mL de uma solução de HCl 0,1000 M com uma solução de NaOH 0,1000 M. Calcule 11.1 o volume equivalente, e o pH da solução no ponto de equivalência. No ponto de equivalência, nHO- adicionado = nH+ presente inicialmente [HO-] vHO- = [H+] vH+ 0,1000 M vHO- = 0,1000 M * 25,00 mL vHO- = 25,00 mL pH no ponto de equivalência =7,0, uma vez que na titulação de ácido forte com base forte não se produz nenhuma partícula ácido/base com características diferentes do solvente, e portanto o pH é o pH do solvente puro, Nota: Rigorosamente, o catião Na+ em solução aquosa é um ácido fraco, mas dado o seu elevado pKa (≈14,5) e baixa concentração (0,100 M) em relação à água (55,5 M), não afectará o pH da solução. 11.2 a variação de pH entre 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência 1% antes do volume equivalente: n H+ restante= 1% n H+ inicial = 1% 0,100 M 25,00 mL = 25 mol Volume da solução = vH+ + vHO- = 25,00 mL + 99 % 25,00 mL= 49,75 mL [H+] = 25 mol / 49,75 mL = 5,025 * 10-4 M pH = -log [H+] = 3,3 1% depois do volume equivalente: n HO- restante= 1% n H+ inicial = 1% 0,100 M 25,00 mL = 25 mol Volume da solução = vH+ + vHO- = 25,00 mL + 101 % 25,00 mL= 50,25 mL [HO-] = 25 mol / 50,25 mL = 4,975 * 10-4 M pHO = -log [HO-] = 3,3 pH =14 – pOH = 10,7 12.Titularam-se 20,00 mL de uma solução de ácido acético 0,1000 M com NaOH 5,000 * 10-2 M. Calcule: 12.1 o volume equivalente de NaOH No ponto de equivalência, nHO- adicionado = nCH3COOH presente inicialmente [HO-] vHO- = [CH3COOH] vCH3COOH 0,05000 M vHO- = 0,1000 M * 20,00 mL vHO- = 40,00 mL 12.2 o pH no início da titulação, no ponto de equivalência, 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência e após a adição de 50,00 mL de NaOH. No início da titulação, temos uma solução de ácido fraco pH = 1/2 pKa -1/2 log [CH3COOH] pH = 1/2 *4,76 -1/2 (-1) pH =2,88 No ponto de equivalência, temos uma solução de base fraca: pH = 7,00 +1/2 pKa +1/2 log [CH3COO-] pH = 7,00 + 2,38 +1/2 log (0,0333) pH = 8,64 1% antes ponto de equivalência: pH = pKa + log ([CH3COO-]/[CH3COOH] pH= 4,76 + log 99 pH = 6,76 1% depois do ponto de equivalência, o excesso de NaHO equivale a 0,02 mmol, num volume de 60,40 mL, [HO-]= 0,02 mmol/60,40 mL = 3,31 * 10-4 M pH = 14 - pOH =10,52 Após grande excesso (50,00 mL) de titulante, o excesso de NaOH é: (50,00-40,00) *5,000* 10-2 M = 5,000 * 10-4 mol, num volume de 50,00+20,00 = 70,00 mL, [HO-]= 0,5000 mmol / 70,00 mL = 7,14 * 10-3 M pH = 14 - pOH =11,85 Os exercícios 13. a 16. resolvem-se de forma idêntica: 13.Titularam-se 25,00 mL de uma solução de ácido fórmico 0,1200 M com NaOH 0,1000 M. Calcule: 13.1 o volume equivalente de NaOH 13.2 o pH no início da titulação, no ponto de equivalência, 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência e após a adição de 50,00 mL de NaOH. 14.Titularam-se 50,00 mL de NaCN 0,0500 M com HCl 0,1000 M. Calcule o pH depois da adição de 0.00 , 10.00, 25.00 e 26.00 mL de ácido. 15.Trace a curva de titulação de 10,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1500 M com uma solução de NaOH 0,3000 M. 16. Esboce as seguintes curvas de titulação: 16.1 20,00 mL de amoníaco 0,1000 M com ácido clorídrico 0,1000 M. 16.2 25,00 mL de ácido maleico 0,1000 M com hidróxido de sódio 0,1000 M. 16.3 20,00 mL de fosfato de sódio 0,1000 M com ácido clorídrico 0,1000 M. 17.Analisou-se uma amostra de 0,7121 g de farinha de trigo pelo método de Kjeldahl: CaHbNc -----> a CO2 + ½ b H2O + ½ c (NH4)2SO4 (reacção realizada na presença de H2SO4 como catalizador) (NH4)2SO4 + OH- ---> 2 NH3 + SO42- NH3 + HCl --> NH4Cl + HClexcesso HClexcesso + NaOH -->H2O + NaCl O amoníaco formado por adição de uma base concentrada após digestão com H2SO4 foi destilado sobre 25,00 mL de HCl 0,04977 M. O excesso de HCl foi depois titulado por retorno com 3,97 mL de NaOH 0,04012 M. Calcule a percentagem de proteína na farinha. Dados: 17,5% de N na proteína da farinha. nHCl total = [HCl] vHCl = 0,04977 M * 25,00 mL = 1,244 mmol = nHCl gasto na reacção com o NH3 + nHClexcesso nHClexcesso= nNaOH necessário para o titular = 3,97 mL * 0,04012 M = 0,1593 mmol nNproteína = nNH3 formado = nHCl total – nHClexcesso = 1,244 mmol – 0,1593 mmol =1,085 mmol mNproteína = 15,20 mg mproteína = 15,20 mg/0,175 = 86,9 mg A percentagem de proteína na farinha é portanto = 0,0869 g/ 0,7121 g = 12,2 % 18. Determine o título rigoroso de uma solução aquosa de HCl 0,04 M, sabendo que quando se titulam 50,00 mL do ácido se gastam 50,00 mL de uma solução preparada a partir de 0,3850 g de bórax (381,37 g/mol). Na2[B4O5(HO)4]. 8H2O <-> 2 H3BO3 + 2 [B(HO)4]- + 2 Na+ + 3 H2O [B(HO)4]- + H+ <-> H3BO3 + H2O nbórax= mbórax/MM(bórax) = 0,3850 g / 381,37 g/mol = 1,0095 mmol nHCl = 2* nbórax= 20,19 mmol [HCl] = nHCl / vHCl =2,019 mmol / 50,00 mL = 0,04038 M 19. Uma solução de NaOH isenata de carbonatos tinha uma concentração 0,05118 M imediatamente depois de preparada. Exactamente 1,000 L desta solução foi exposto ao ar durante algum tempo e absorveu 0,1962 g de CO2. Calcule o erro relativo que terá lugar ao titular uma solução de ácido acético com esta solução contaminada,utilizando a fenolftaleína como indicador. nCO2 = 0,1962 g / 44,010 g/mol = 4,458 mmol nNaOHinicial= 1,000 L* 0,05118 M = 51,18 mmol O ácido carbónico é diprótico, e reage por isso com o dobro da sua quantidade de NaOH, [NaOH]final= nNaOHfinal / vNaOH = 51,18mmol – 2* 4,458 mmol /1,000 L = 0,04226 M, O erro na titulação será 0,05118 / 0,04226 = 21,11%,
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