nox e balanceamento
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nox e balanceamento


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Jéssica Kazumi Okuma
Escola Olímpica de Química - EOQ
Cálculo do Nox
\uf097 Nox \u2013 igual a carga elétrica para íons 
mononucleares. Em compostos moleculares ou íons 
polinucleares, é igual sua carga elétrica aparente, se 
considerarmos que ambos os elétrons da ligação 
química pertencem ao elemento mais eletronegativo.
\uf097 Atenção: apenas no caso de íons mononucleares o 
nox representa a carga efetiva do átomo! 
Regras práticas 
1 - Em fórmulas moleculares e iônicas, \u3a3Nox=0.
Ex.: Em H2O,
Nox(H)+Nox(H)+Nox(O)=+1+1-2=0
2 \u2013 Em substâncias simples, o Nox=0.
Ex.: Em O2, Nox(O)=0
Em Fe(s), Nox(Fe)=o
3 - Em íons mononucleares, o Nox é igual a carga elétrica.
Ex.: Para Na+, Nox(Na+)=+1 
4 \u2013 Em íons policucleares, \u3a3Nox=carga do íon.
Ex.: Em SO4
2-,
Nox(S)+Nox(O)+Nox(O)+Nox(O)+Nox(O) = -2
Nox mais comuns
Em ordem de prioridade: 
1 A : Nox = +1
2 A: Nox= +2
3 A: Nox= +3
Outros : Zn2+ \uf0e0Nox=+2
F : Nox=-1
H : +1
O: -2*
7 A : Nox = -1
*Em peróxidos O2²-, Nox(O)= -1.
Compostos orgânicos
Calcula-se atribuindo os elétrons da ligação ao átomo 
mais eletronegativo, ligação por ligação.
Balanceamento de reações redox
1- Achar os \u2206Nox
P4 + HNO3 + H2O \uf0e0H3PO4 + NO
Balanceamento de reações redox
1- Achar os \u2206Nox
P4 + HNO3 + H2O \uf0e0H3PO4 + NO
0 +5 +5 +2
\u2206Nox=+5
\u2206Nox=-3
P4 + HNO3 + H2O \uf0e0H3PO4 + NO
2- Achar o total de e- perdidos ou recebidos, 
multiplicando pela maior atomicidade.
oxidação: P4 \uf0e0H3PO4
\u2206e- = 4 . +5= +20
redução : HNO3\uf0e0 NO
\u2206e- = 1 . (-3) = -3 
3- Para igualar o total de e- perdidos e 
recebidos,inverter os números de e-, transformando-
os em coeficientes. 
oxidação: \u2206e- = +20 3P4
redução: \u2206e- = -3 20NO
4 \u2013 Completar o resto da equação.
3 P4 + HNO3 + H2O \uf0e0H3PO4 + 20NO
3P4 + 20HNO3 + 8H2O \uf0e0 12H3PO4 + 20NO
Outro método
Completar as semi-reações com e-, H2O, H+, ou OH-, 
dependendo do meio.
Misturou-se dicromato e cloreto em meio ácido. Foram formados 
Cr3+ e gás cloro. Escreva a reação balanceada.
Oxidação: Cl-\uf0e0 Cl2 
2Cl-\uf0e0 Cl2 + 2e-
Redução: Cr2O72- \uf0e0 Cr3+
Cr2O72-\uf0e0 2Cr3+ + 7H2O 
Cr2O72- + 14H+ \uf0e0 2Cr3+ + 7H2O 
Cr2O72- + 14H+ + 6e-\uf0e0 2Cr3+ + 7H2O
Global : 6Cl- + Cr2O72- + 14H+ \uf0e0 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O