Relatorio Refino 3 Destilação Ternária

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Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé 
RELATÓRIO 3 
DESTILAÇÃO SIMPLES DE UMA MISTURA TERNÁRIA 
INTRODUÇÃO
A destilação simples consiste na vaporização de um líquido por aquecimento ao atingir a temperatura de ebulição do mesmo, seguida da condensação do vapor e recolhimento do condensado num frasco apropriado. O ponto de ebulição é a temperatura em que o vapor e o líquido estão em equilíbrio a uma dada pressão. No caso de misturas, o ponto de ebulição varia dentro de um intervalo (faixa) de temperatura que depende da natureza e das proporções dos seus constituintes.
A destilação é um dos métodos mais utilizados para separação de líquidos por ter aplicabilidade simples e, se tomado todos os cuidados necessários, apresenta boa qualidade na separação. A destilação também apresenta boa versatilidade, pois pode ser usada para separar líquidos de outras substâncias que podem ser sólidas ou líquidas também, desde que tenham pontos de ebulição bem distintos. É um método rápido de destilação, é uma técnica rápida, fácil e, se respeitado seus limites, eficaz.
A destilação é realizada nos laboratórios químicos e nas indústrias através de equipamentos específicos (condensador, termômetro, balão de destilação, bico de bunsen, béquer, manta de aquecimento, coluna de fracionamento), por exemplo, quando se separa água do álcool ou a água do sal.
2 OBJETIVO 
Observar o processo de vaporização e condensação de uma mistura ternária através de um aparelho de destilação simples, relacionando o procedimento com os princípios físico-químicos que envolvem as mudanças de estado das substâncias presentes na mistura. 
3 PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
Kit de destilação simples 
Balão de fundo redondo de 250 mL
Pérolas de vidro 
Manta de aquecimento de 250 mL
Termômetro de 110° C 
Suporte universal e garra metálica 
Proveta graduada de 100 mL
Cronômetro digital com alarme 
30 mL de Acetona
40 mL de Água
50 mL de Etanol PA
	
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
No dia 11/05/2018, no Laboratório da Faculdade Estácio de Sá, em Macaé, montou se a aparelhagem característica da destilação simples e foi necessário seguir as seguintes etapas para a realização do experimento:
Montar a aparelhagem característica da destilação simples:
Introduzir 120mL de mistura Acetona/Álcool/Água em um balão de fundo redondo, juntamente com uma pequena quantidade de pérolas de vidro (entre 20 e 30 pérolas). O volume da mistura não pode ultrapassar a metade do valor de volume máximo do balão; 
Ligar a manta de aquecimento, não esquecendo de colocar em circulação água de resfriamento no condensador; 
Recolher o destilado em uma proveta graduada, anotando a partir da primeira gota (instante zero), de 5mL em 5mL, o tempo decorrido e a temperatura dos vapores do balão até recolher 100 mL de destilado; 
Desligar a manta de aquecimento e depois interromper a circulação de água de resfriamento; 
Foto do experimento:
Figura 01: Ilustração da destilação simples.
Fonte: Alunos da Estácio de Sá Macaé (UNESA) - 2018
Tabela do experimento:
Tabela 1: Volume e temperatura do destilado.
	VOLUME (mL)
	TEMPERATURA (°C)
	TEMPO (min)
	5
	68
	01:01
	10
	69
	01:57
	15
	71
	02:51
	20
	72
	03:45
	25
	73
	04:42
	30
	74
	05:34
	35
	75
	06:38
	40
	76
	07:40
	45
	77
	08:44
	50
	78
	09:52
	55
	79
	10:58
	60
	81
	12:12
	65
	82
	13:32
	70
	83
	14:57
	75
	84
	16:30
	80
	87
	18:15
	85
	92
	20:42
	90
	99
	24:43
	95
	100
	29:19
	100
	100
	34:52
Fonte: Alunos Estácio de Sá Macaé (UNESA). Aula prática em 11/Maio/2018. 
Salientando que temperatura ambiente medida foi de 26°C para os dados obtidos.
QUESTÕES
Em relação ao procedimento realizado nessa prática e seus resultados experimentais, o que pode ser observado de diferente em relação aos procedimentos anteriores de destilação? 
Resposta: Notou-se que com a adição de um terceiro elemento (com ponto de ebulição em temperatura mais baixa) diminuiu tempo de destilação e a temperatura se manteve mais baixa durante a destilação, que comparado aos outros, a destilação se iniciava em uma temperatura de 73ºC (Binária: Álcool e Água) e de 100ºC (Substância Pura: Água).
Como os produtos obtidos poderiam ser identificados? Como se pode melhorar a pureza do produto obtido?
Resposta:Podem ser identificados por suas propriedades físico-químicas, e para melhorar a pureza de um determinado composto, basta redestilá-lo.
Considerando os valores preenchidos na tabela, monte 2 gráficos: 
Temperatura (ºC) x Volume (%);
Volume (mL) x Tempo (min). 
Os gráficos obtidos serão expostos abaixo.
Gráfico 1:Temperatura (°C) x Volume destilado (mL).
Fonte: Alunos Estácio de Sá Macaé (UNESA). Aula práticado dia 11 de Maio de2018.
Gráfico 2: Volume (mL) x Tempo (min).
Fonte: Alunos Estácio de Sá Macaé (UNESA). Aula prática do dia 11 de Maio de 2018. 
 Comparando com valores teóricos, o gráfico apresentou comportamento satisfatório? Justifique.
Resposta: Sim. Devido ser uma substância pura, as mudanças de fase ocorreram em condições constantes, ou seja, bem definidas como mostram os resultados do Gráfico 1 e do Gráfico 2. Porém, foi possível detectar que as substâncias foram coletadas de uma mesma saída, por isso, o gráfico 1 não teve um comportamento constante e em cada variação de temperatura, interpretamos que foi destilado acetona, álcool e água, respectivamente.
CONCLUSÕES 
A destilação simples consiste na vaporização de um líquido por aquecimento, seguida da condensação do vapor e recolhimento do condensado num frasco apropriado.O condensador permite que a mistura seja aquecida na temperatura de ebulição do solvente, sem que esta seja perdida para a atmosfera.
O ponto de ebulição é a temperatura em que o vapor e o líquido estão em equilíbrio a uma dada pressão. O ponto de ebulição das misturas varia dentro de um intervalo de temperatura que depende da natureza e das proporções dos seus constituintes, sendo que o aumento de calor de um líquido em ebulição não produzirá elevação do seu ponto de ebulição, pois o calor absorvido é todo consumido em formas de bolhas de vapor, o que resulta num aumento da velocidade da destilação.
Nesse experimento, a primeira solução a sair do kit de destilação foi a acetona por ter um ponto de ebulição menor, porém não conseguimos a separação das substâncias pelo fato de as mesmas estarem saindo por um mesmo ponto. Conseguimos identificar o ponto em que terminou de se destilar uma substância e iniciar a destilação da outra pela variação na temperatura. O controle da temperatura é importante também para evitar que ocorra a evaporação do líquido menos volátil,que não se quer presente no destilado. De acordo com a teoria, para se ter uma separação de cada substancia em recipientes distintos, deveria ser colocado em uma torre com saídas em níveis diferentes de altura, o que faria que cada substancia saísse destilada da torre no ponto que a torre estivesse na temperatura de ebulição da mesma, como acontece na separação do Petróleo.
REFERÊNCIAS 
[1] Atkins , P. Química experimental. Físico-química.6ºed. Rio de Janeito:LTC. pag. 251.Constantino, M. G. ; Silva, G. V. J.; Donate, P. M. Fundamentos de 1ª. ed, São Paulo: Edusp, p. 280. 1999.
[2] Métodos de Separação de misturas. Destilação Simples .Disponível em: https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia16.php. Acesso : 02 de maio de 2018.
[3] Destilação Simples. Disponível em : https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/destilacao-simples.htm.Acesso : 01 de maio de 2018.