INTRODUÇÃO INORGÂNICA SÍNTESE DO H2

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INTRODUÇÃO 
 O hidrogênio é um elemento químico representado pelo símbolo H, com número 
atômico 1, massa atômica de aproximadamente 1u e é o menos denso. Por apresentar 
propriedades físico-químicas dessemelhantes de todos os grupos, não se encaixa 
evidentemente em nenhuma família da tabela periódica. Em geral encontra-se em sua 
forma molecular, formando o gás hidrogênio (H2) nas condições normais de temperatura 
e pressão (CNTP), sendo insolúvel em água, incolor, inflamável e inodoro. 
 Atualmente, o hidrogênio é aplicado em várias produções, como por exemplo, a 
obtenção do amoníaco para fertilizantes, o metanol, a hidrogenação do carvão e a 
soldadura. Também é usado pela NASA no seu programa espacial, é o combustível 
principal dos foguetes que levam o ônibus espacial até a órbita, já foi utilizado nesse 
mesmo estilo como gás de balões e dirigíveis, mas foi trocado pelo hélio que é menos 
inflamável. Recentemente vem atraindo a atenção da comunidade científica a utilização 
do hidrogênio como combustível, várias pesquisas estão sendo realizadas em cima 
disso. 
 O gás hidrogênio pode ser obtido industrialmente pela eletrólise (alto consumo de 
energia elétrica) da água entre outras substâncias ou também pelo aquecimento do 
carvão na presença de água, formando monóxido de carbono e gás hidrogênio. Em 
laboratório, o H2 pode ser formado através de reações químicas do tipo oxidorredução 
entre os íons H+ e metais de maior reatividade que este cátion. Desse jeito, metais 
podem doar elétrons (substância redutora) aos íons H+ (substância oxidante) que são 
reduzidos ao hidrogênio molecular (H2). 
 Para verificar se um metal ou alguma outra substância química é apta a reduzir os 
íons H+ para produzir H2 observa-se os potenciais redox das semi-reações de redução e 
oxidação compreendidas. Ou seja, quanto mais positivo for o valor do potencial redox, 
mais fácil será o seu acontecimento. O processo redox do hidrogênio (0,00 V) é o usado 
como padrão para comparação. Abaixo segue um esquema para melhor entendimento 
do conteúdo apresentado: 
 Agente redutor - sofre oxidação - provoca redução - perde elétrons - seu nox 
aumenta 
 Agente oxidante - sofre redução - provoca oxidação - ganha elétrons - seu nox 
diminui 
 O potencial padrão (em volts) de uma semi-reação é representado pelo símbolo 
Eo, seu sinal algébrico indica o sentido espontâneo das reações redox. 
 Em um processo redox, os dois valores de Eo devem ser analisados para que 
uma conclusão seja dada para a espontaneidade de uma reação. Utiliza-se então a 
diferença de potencial padrão (ddp) ou o cálculo do ∆Eo. 
“DDP = em condições padrão é a diferença entre o potencial da substância oxidante (Eo 
do cátodo) e o potencial da substância redutora (Eo do ânodo)” 
 ∆Eo = Eo (cátodo) – Eo (ânodo) 
∆Eo > 0 (espontâneo) 
∆Eo < 0 (não espontâneo) 
 Com essa fundamentação teórica fica mais clara a compreensão do 
experimento realizado que será apresentado no presente relatório. O objetivo do 
experimento será testar a reatividade de alguns metais, como o zinco (Zn), o alumínio 
(Al) e o cobre (Cu) na presença de ácidos e bases fortes, tais como ácido sulfúrico 
(H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH), buscando a formação de gás hidrogênio (H2). 
Fontes: 
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/hidrogenio/ 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%A9nio 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio_molecular 
https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/gas-hidrogenio 
https://www.todamateria.com.br/hidrogenio/ 
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/eletrolise-agua.html 
http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p3.php