Exercícios de soluções e estequiometria

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EXERCÍCIOS SOLUÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 
 
 
 
Exercício 1. Para preparar uma solução aquosa de HCl 0,05 mol/L será empregada uma 
solução de HCl concentrado de densidade 1,19 g/mL e porcentagem em massa de 
38,32%. 
a) Calcular a concentração, em g/L, e a molaridade da solução aquosa concentrada 
de HCl. 
 
b) Qual o volume de HCl concentrado necessário para preparar 500 mL do ácido 
diluído? 
 
c) O HCl diluído foi, posteriormente, padronizado por meio de alíquotas de 5,00 mL de 
solução padrão de Na2B4O7.10H2O a 20,00 g/L (MM= 381,44 g/mol) em duas 
titulações cujos volumes de HCl consumidos foram 10,55 e 10,60 mL. Que reação 
química ocorreu durante as titulações? Qual a molaridade real da solução aquosa 
do ácido diluída? Qual o fator de correção da solução preparada? 
 
 
Exercício 2. Que massa de carbonato de sódio 80,0% puro será necessária para reagir 
completamente com 50,00 mL de ácido nítrico de densidade 1,03 g/mL e 1,200 mol/L? 
 
 
Exercício 3. No laboratório de controle de qualidade de uma fábrica de vinagre, foi feita a 
dosagem de ácido acético no vinagre produzido, usando exatamente o mesmo 
procedimento utilizado no laboratório. Na titulação de duas alíquotas de vinagre diluído 
foram consumidos 21,85 mL de solução de NaOH 0,1077 mol/L. Supondo que pela 
legislação o vinagre deve ter de 3 a 6% de ácido acético, você recomendaria a liberação 
do lote de vinagre analisado? Explicar. 
Para a análise de ácido acético em vinagre foram empregadas: 
- pipeta de 10,00 mL para diluição; 
- balão volumétrico para diluição do ácido = 100,00 mL; 
- pipeta de 25,00 mL para alíquotas nas titulações; 
- densidade do vinagre produzido = 1,102 g/mL. 
 
 
Exercício 4. Uma solução aquosa de HCl concentrada apresenta densidade 1,175 g/mL e 
35,20% em massa de soluto. Calcular: 
a) Qual a concentração em g/L e molaridade do soluto na solução? 
 
b) Qual o volume (em mililitros) dessa solução aquosa concentrada de HCl que se 
deve diluir com água destilada para obter 250,00 mL de HCl 0,350 mol/L? 
 
c) Qual a concentração molar resultante da mistura de 30 mL de HCl 0,150 mol/L com 
55 mL de outra solução aquosa de HCl 0,500 mol/L e 85 mL de outra solução 
aquosa do mesmo ácido a 0,425 mol/L? 
 
 
Exercício 5. Um químico recebeu uma solução aquosa de HCl com densidade de 1,19 
g/mL e 38,0% em massa de soluto. 
 
a) Qual a concentração molar do HCl na solução acima? 
 
b) Que volume deste ácido deveria ser utilizado para a preparação de 2,5 L de 
solução de 0,15 mol/L de HCl? 
 
 
Exercício 6. Qual a densidade de uma solução aquosa a 53,4% (p/p) de NaOH (MM = 
40,00 g/mol), se 16,7 mL dessa solução diluída a 2,00 L resultam numa solução de NaOH 
0,169 mol/L? 
 
 
Exercício 7. Quantos mililitros de uma solução de ácido sulfúrico 3,00 mol/L são 
necessários para reagir com 435 g de um sólido contendo 23,2%(p/p) de nitrato de bário?