Química Aula 4

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14/03/2017
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Anderson Gomes 1º Ano - Curso Enfermagem (UniFOA)
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Aula 4 – Periodicidade química
TABELA PERIÓDICA
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Aula 4 – Periodicidade química
Símbolo: É a representação gráfica da classe de átomos que constitui esse elemento.
Hidrogênio – H Chumbo – Pb (Plumbum)
Hélio – He Antimônio – Sb (Stibium)
Lítio – Li Estanho – Sn (Stannum)
Carbono – C Tungstênio – W (Wolfram)
Calcio - Ca Potássio – K (Kalium)
H
A 
Z 
Como o Português é uma língua derivada do Latim a maioria dos símbolos, que 
respresentam os elementos químicos coincide com elemento, porém, alguns são 
bem diferentes. 
H
A 
Z 
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Aula 4 – Periodicidade química
A Tabela Periódica
Obs.: série dos Lantanídeos e Actinídeos inserida
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Aula 4 – Periodicidade química
Distribuição eletrônica
Os elétrons se distribuem 
segundo o nível de energia de 
cada subnível, numa seqüência 
crescente em que ocupam 
primeiro os subníveis de menor 
energia e, por último, os de 
maior.
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Aula 4 – Periodicidade química
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais 
energético dos elementos da tabela periódica.
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Aula 4 – Periodicidade química
A Tabela Periódica
** Famílias com nomenclatura específica **
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Aula 4 – Periodicidade química
Os elementos que 
constituem essas 
famílias são 
denominados 
elementos 
representativos, e seus 
elétrons mais 
energéticos estão 
situados em subníveis s 
ou p.
Nas famílias A, o 
número da família 
indica a quantidade de 
elétrons na camada de 
valência . Elas recebem 
ainda nomes 
característicos. 
Família 
ou 
grupo
Nº de 
elétrons
na camada
de 
valência
Distribuição 
eletrônica da 
camada de 
valência
Nome
IA 1 ns¹ Metais alcalinos
IIA 2
ns² Metais alcalinos 
terrosos
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
IVA 4 ns² np² Família do 
carbono
VA 5 ns² np³ Família do 
nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA 
ou 
O
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ns² np6 Gases nobres
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Aula 4 – Periodicidade química
Teoria do Octeto
A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos
ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua
camada de valência com oito elétrons, ou 2, se for a
primeira. Sendo assim, o átomo é considerado estável
quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da
eletrosfera.
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Aula 4 – Periodicidade química
▪ Apresentam brilho quando polidos;
▪ Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um 
metal líquido;
▪ São bons condutores de calor e eletricidade;
▪ São resistentes maleáveis e dúcteis 
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Aula 4 – Periodicidade química
▪ Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, 
flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
▪ não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
▪ não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
▪Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a 
ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions) 
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Aula 4 – Periodicidade química
Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, estes 
também chamados de ametais ou metalóides. 
Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante elétrico à temperatura 
ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos 
elementos nos interstícios de sua estrutura cristalina.
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Aula 4 – Periodicidade química
▪ Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, 
criptônio, xenônio e radônio.
▪ Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que 
possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
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Aula 4 – Periodicidade química
Exercícios:
1. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
2. Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, quais são os
elementos classificados como metais alcalinos?
3. Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são
conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias:
4. Qual elemento é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número
atômico?
5. Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um 
halogênio, pode-se afirmar que:
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
e) A é um metal e C é um não metal.