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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO
THAIS SIQUEIRA
Trabalho de QUIMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL: MEDIDAS E ERROS
 
Diadema- SP
2017
 UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO
THAIS SIQUEIRA
TRABALHO DE QUIMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL: MEDIDAS E ERROS
 
Trabalho sobre medidas e erros da Unidade curricular: química das transformações experimental. Professora responsável: Ana Paula. 
Diadema- SP
2017
Sumario
 1. Introdução................................................................................4
 2. Objetivos..................................................................................5
 3. Desenvolvimento.....................................................................6
 3.1. medidas cientificas....................................................................6
 3.2. Precisão.....................................................................................6 e 7
 3.3. Exatidão.....................................................................................7
 3.4 Incertezas..................................................................................7
 3.5 Algarismos significativos...........................................................7 e 8
 4. Conclusão.................................................................................9
 5. Referências Bibliográficas...................................................... 10 . 
	
Introdução
Cientistas dependem da realização de vários experimentos para comprovar suas teorias e leis. Para isso, os instrumentos usados que medem volume, temperatura, massa, entre outros, devem ser exatos e precisos o máximo possível. Apesar de parecerem sinônimos, a exatidão e a precisão são termos distintos
Nenhuma ciência pode progredir sem se valer de observações quantitativas; isto significa que devemos fazer medidas. Um processo de medida envolve, geralmente, a leitura de números em algum instrumento; em consequência, tem-se quase sempre alguma limitação no número de dígitos que expressam um determinado valor experimentalmente.
 Cada medida, está sujeita a erro experimental. A magnitude desse erro pode ser expressa, usando-se algarismos significativos. Dessa maneira, para cientistas é de extrema importância ter conhecimentos sobre: precisão, exatidão, incertezas e algarismos significativos.
2. OBJETIVO
Medição de grandezas de maneira correta e aproximações numéricas da forma mais precisa possível. 
 
3. DESENVOLVIMENTO
3.1 Medidas cientificas
 As medidas cientificas são de grande importância para um cientista, nela podemos quantificar dados através da experimentação. Estabelecer um padrão é de extrema importância, para que cientistas do mundo inteiro possam comunicar-se com maior facilidade. Por esse motivo, em 1960 foi criado o Sistema Internacional de unidades (SI). Dessa forma, foram estabelecidos os seus símbolos, unidades derivadas, unidades suplementares e prefixos. O progresso científico e tecnológico tem possibilitado a redefinição dos padrões dessas grandezas. A tabela abaixo nos mostra as unidades de base do SI, bem como seus símbolos.
3.2 Precisão 
 A precisão é o grau de concordância entre indicações ou valores medidos, obtidos por medições repetidas, no mesmo objeto ou em objetos similares, sob condições especificadas .
 Um resultado de uma medição, associado ao erro aleatório, com boa precisão significa que o mesmo apresentou pouca dispersão dos valores (repetitividade), mas ainda pode estar incorreto.
Se, por exemplo, em três medições uma balança apresentar as seguintes massas, 100 g, 105 g e 95 g, isso significa que a balança não é precisa.
 Mas o fato de os valores medidos serem próximos, não significa que está tudo correto, pois pode ocorrer, por exemplo, de deixar um resíduo sólido que não faz parte do experimento na balança. Assim, apesar de todos os valores das massas saírem próximos uns dos outros, não correspondem ao valor correto e esse erro pode trazer resultados inexatos.
3.3 Exatidão 
 A exatidão é o grau de concordância entre um valor medido e um valor verdadeiro de um mensurando.
 Os resultados de medição, relacionados ao erro sistemático, que concordam com o valor aceito como verdadeiro (padrão) são ditos exatos.
3.4. Incerteza 
 A incerteza experimental é um valor possível que o erro pode assumir. Define uma faixa onde se estima estar localizado o valor da grandeza medida (dentro de um determinado nível de probabilidade). As fontes de incertezas são as mesmas que as dos erros, apesar de representarem indicadores e conceitos diferentes. As incertezas são as quantificações aproximadas, com um determinado grau de confiança (68,27%, ou 95,45% ou 9,73%) dos erros decorrentes de um processo de medida.As incertezas estão agrupadas em duas categorias, em função do tipo de avaliação. Incerteza tipo A que são estimadas através de métodos estatísticos e Incerteza de tipo B estimada de outras maneiras que não sejam estatísticos. Com regra geral, a incerteza tipo A pode ser associada aos erros aleatórios ou estatísticos e a incerteza tipo B associada aos erros sistemáticos.
 3.5 Algarismos significativos 
Cada medida que realizamos envolve um certo grau de incerteza ou erro. A dimensão desse erro dependerá da natureza e da grandeza da medida, do tipo de instrumento de medida e da nossa habilidade para usá-lo.
O método pelo qual é indicado a precisão de uma medida, é descrito em termos de algarismos significativos. Os quais, são os algarismos que têm importância na exatidão de um número. Necessitamos conhecer quantos algarismos foram utilizados em uma determinada medida, para isto são considerados os seguintes itens:
Zeros entre dígitos diferentes de zero são significativos;
Zeros além do ponto decimal no final de um número são significativos;
Zeros que precedem o 1° dígito diferente de zero não são significativos
	Valor medido
	Algarismos significativos
	8,80
	3
	8,08
	3
	8,008
	4
	800,80
	5
	0,008
	1
	0,00808
	3
	0,00800
	3
	8 x 10-3
	1
	8,12 x 10-2
	3
	8,00008 x 105
	6
.
OBS 1.: Quando quantidades experimentais são adicionadas, subtraídas, multiplicadas ou divididas o número de dígitos após a vírgula decimal no resultado é igual ao da quantidade com o menor número de dígitos após a mesma.
23,0+13,3=36,3
15,07-3,21=11,9
6,000/2,00=3,00
2,00x3,0=6,0
CONCLUSÃO
Pequenos erros em medições e aproximações podem ocasionar em importantes mudanças nos resultados de um cientista. Desse modo, conclui-se que o conhecimento de medições e erros é de grande importância para caminhar para exatidão nos resultados. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Algarismos significativos nas medidas químicas"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/algarismos-significativos-nas-medidas-quimicas.htm>. Acesso em 04 de setembro de 2017.
SILVA, Domiciano Correa Marques da. "Sistema Internacional de Unidades"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/fisica/sistema-internacional-unidades-si.htm>. Acesso em 04 de setembro de 2017.
UNITYINSTRUMENTOS. Diferença precisão e exatidão. Disponivel em: http://www.unityinstrumentos.com.br/voce-conhece-a-diferenca-entre-precisao-e-exatidao/ > Acesso em 04 de setembro de 2017.
MARTINS, Lucas, Algarismos significativos . Disponivel em http://www.infoescola.com/matematica/algarismos-significativos-algarismos-duvidosos/ Acesso em 04 de setembro de 2017.

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