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BASES QUÍMICAS DA CONSTITUIÇÃO CELULAR ÁGUA Universidade Estácio de Sá - UNESA Faculdade Estácio de Sá Sergipe FASE Viviane Gomes Portella viviane_portella@yahoo.com.br Elementos químicos CORPO SISTEMA ÓRGÃOS TECIDOS CÉLULAS ORGANELAS MOLÉCULAS ÁTOMOS Biomoléculas • São moléculas que participam da estrutura e do funcionamento da matéria viva. BIO: vida MOLÉCULA: união de 2 ou + átomos distintos. Biomoléculas • São na sua maioria compostos de carbono. • Suas massas são formadas em 99 % por: C, H, O e N. Porcentagem do peso seco da célula 1. Carbono: 50 a 60 % 2. Oxigênio: 25 a 30 % 3. Nitrogênio: 08 a 10 % 4. Hidrogênio: 03 a 04 % Componentes químicos das células são classificados em: Orgânicos e Inorgânicos Células – Combinação de moléculas organizadas em ordem precisa. Ex: Cromossomos, membranas, mitocôndrias, cloroplastos. Inorgânicos (água e minerais) e orgânico (ácido nucléico, carboidratos, lipídios e proteínas). Água 75 a 85%; Sais inorgânicos 2 a 3%; e o restante moléculas orgânicas. Inorgânico Água Minerais Orgânico Proteína lipídio Carboidrato Ácidos nucleicos Biomoléculas - Macromoléculas Polímeros formados por unidades repetitivas (monômeros) mantidas unidas por ligações covalentes. Proteínas (aa), polissacarídeos (monossacarídeos), ácidos nucléicos (nucleotídeos). Desempenham muitas das mais importantes funções das células. Macromoléculas de diferentes tipos podem se associar para formar complexos como as lipoproteínas, glicoproteínas e proteoglicanas (proteínas + polissacarídeos) e as nucleoproteínas (ác. nucléicos + proteínas). Macromoléculas PROTEÍNAS AMINOÁCIDOS CARBOIDRATOS MONOSSACARÍDEOS LIPÍDIOS ÁCIDOS GRAXOS ÁCIDOS NUCLÉICOS NUCLEOTÍDEOS ÁGUA ÁGUA (“Hidróxido de hidrogênio" ou "monóxido de hidrogênio" ou ainda "protóxido de hidrogênio") é uma substância líquida que parece incolor a olho nu em pequenas quantidades, inodora e insípida, essencial a todas as formas de vida, composta por hidrogênio e oxigênio. 12 Água: Estrutura e Propriedades Físico-químicas Breves Comentários: Permeia todas as porções de todas as células; Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e reações metabólicas; Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água; Taxas de água – varia de acordo com a espécie, idade e ação metabólica. Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino; 13 ÁGUA Varia de acordo com: TIPO DE TECIDO: depende da atividade metabólica Ex.: tecido muscular tem mais água que o ósseo METABOLISMO A quantidade de água é diretamente proporcional à atividade metabólica da célula. Neurônio – 80% de água Célula óssea – 50% de água 15 VARIAÇÕES NA TAXA DE ÁGUA ESPÉCIE Água-viva - 98% de água Sementes - 10% de água Espécie humana - 70% de água 16 ESPÉCIE: aprox. 95% da massa do corpo ex: espécie humana aprox. 70% Corpo Humano 75% Água Perdas diárias: Respiração - 0,4 litros Urina - 1,2 litros Transpiração - 0,6 litros Evacuação - 0,1 a 0,3 litros TOTAL - 2,5 litros Quanta água precisa repor por dia: Beber água - 1,5 litros. Ingerir alimentos - 1,0 litro 18 VARIAÇÕES NA TAXA DE ÁGUA IDADE Feto humano – 94% de água Recém-nascido – 69% de água Adulto – 60% de água 19 IDADE: quanto mais jovem mais água ex: feto humano tem mais de 90% Meio onde ocorrem todas Reações celulares Composto mais importante das células Água 21 Água • Muitas vezes a estrutura ou a função de uma biomolécula depende de suas características de afinidade com a água. Água • MOLÉCULAS: HIDROFÍLICA HIDROFÓBICA ANFIPÁTICA Hidrofílicas X hidrofóbicas Água Qual a polaridade das moléculas? ESTRUTURA Átomo de Hidrogênio compartilha um par de elétrons com o oxigênio – Geometria próxima do tetraedro (104,5°); Pares de elétrons ñ compartilhados geram uma carga parcial (-). 27 Mais polarizado Pontes de Hidrogênio As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes; Como o oxigênio é mais eletronegativo("força de atração dos elétrons") que o hidrogênio, este acaba deixando os elétrons mais próximos dele, formando ao seu redor uma nuvem eletrônica negativa(uma carga aparente). Assim, os hidrogênios ficam com nuvens positivas caracterizando polos distintos; dessa maneira, chegamos a primeira característica dessa molécula: ela é um composto Polar. 28 470 KJ/mol Pontes de Hidrogênio 29 23 KJ/mol 0,1 pico segundos Pontes de Hidrogênio comuns em sistemas biológicos 30 Pontes de Hidrogênio 31 Estado sólido – 4 pontes de hidrogênio Orientação das pontes de hidrogênio A água interage eletrostaticamente com solutos que exibem carga elétrica Pontes de hidrogênio de importância biológica PROPRIEDADES DA ÁGUA SOLVENTE UNIVERSAL?????????????? A água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas (hidrofílicas), como vários sais e açúcar, e facilita sua interação química, que ajuda metabolismos complexos. 32 H2O DISSOLVE ESTRUTURAS CRISTALINAS Solubilidade A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar A água pode dissolver: Compostos orgânicos polares (açúcares, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos) – formação de pontes de hidrogênio com os grupos hidroxila ou carbonila 34 Solubilidade Substâncias anfipáticas (fosfolipídios, proteínas, ácidos nucléicos) – A água forma micelas, interatuando com a porção hidrofílica e repelindo a porção hidrofóbica 35 Sistema biológico é importante a ligação de H+ mediada pela H2O; H2O funciona como ponte para conectar 2 partes separadas; H2O altamente reativa Favorece interações hidrofóbicas; Interfere estrutura e propriedades de proteínas e ác. nucléicos; 36 PROPRIEDADES DA ÁGUA ALTO CALOR ESPECÍFICO Calor específico é definido como a quantidade de calor que um grama de uma substância precisa absorver para aumentar sua temperatura em 1°C sem que haja mudança de estado físico. Devido ao alto calor específico da água, seres vivos não sofrem variações bruscas de temperatura. 37 PROPRIEDADES DA ÁGUA CALOR DE VAPORIZAÇÃO É a quantidade de calor necessária para que uma substâncias passe de estado líquido para o estado de vapor. Devido ao elevado calor de vaporização da água, uma superfície se resfria quando perde água na forma de vapor 38 Tensão Superficial 39 PROPRIEDADES DA ÁGUA CAPILARIDADE Quando a extremidade de um tubo fino de paredes hidrófilas é mergulhada na água, as moléculas dessa substância literalmente “sobem pelas paredes” internas do tubo, graças a coesão e a adesão entre as moléculas de água. 40 FUNÇÕES DA ÁGUA TRANSPORTE DE SUBSTÂNCIAS FACILITA REAÇÕES QUÍMICAS TERMORREGULAÇÃO LUBRIFICANTE REAÇÕES DE HIDRÓLISE EQUILÍBRIO OSMÓTICO EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE 41
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