Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Questão 1/5 - Química Geral A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico: Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que: Nota: 20.0 A a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa; B a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico; Você acertou! C a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia; D o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos. Questão 2/5 - Química Geral A fotossíntese das plantas ocorre conforme a reação apresentada abaixo. Conhecendo-se as entalpias padrão de formação a seguir, conclui-se que a reação é: COMPOSTO ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO CO2 -427 kJ/mol água -280 kJ/mol glicose -1.036 kJ/mol Nota: 20.0 A exotérmica, e a variação de energia e maior que -850 kJ/mol. B endotérmica, e a variação de energia e maior que 3.000 kJ/mol. Você acertou! Aula 6 - Termoquímica C exotérmica, e a variação de energia e menor que -3.000 kJ/mol. D endotérmica, e a variação de energia e menor 850 kJ/mol. Questão 3/5 - Química Geral Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol Nota: 20.0 A 5,8 mg; B 3,0 mg; C 2,9 mg; Você acertou! D 3,5 mg. Questão 4/5 - Química Geral Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre: Nota: 20.0 A oxidação do cátodo. B movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. C reação com diminuição de calor. D reação de neutralização. E passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. Você acertou! Aula 5 - Eletroquímica Questão 5/5 - Química Geral O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio. Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados? Nota: 20.0 A -0,74V; Cu > Ag > Cd B -0,06V; Ag > Cu > Cd C 0,74V; Cd > Cu > Ag Você acertou! Aula 5 - Eletroquímica ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag. D 0,06V; Cd > Cu > Ag E -0,74V; Ag > Cd > Cu
Compartilhar