8. Ânions reações de identificação

Prévia do material em texto

Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 1006 -Profa Mara Braibante 
QUÍMICA LICENCIATURA UNIDADE 3 - ANÁLISE DE ÂNIONS 
 
 
Análise de Ânions 
 
REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO 
 Anotar a cor dos pps resultantes, as suas observações quanto a solubilidade e esquematizar as reações 
que ocorrem. 
IODETO(I
-
), CLORETO(Cl
-
) e BROMETO (Br
-
) 
Soluções utilizadas.................................................................................................................. 
 
a.Reação com Ag
+
: I
-
 + Ag
+AgI cor: ........................ 
 Cl 
-
+ Ag
+ AgCl cor: ........................ 
 Br
- 
+ Ag
+AgBr cor: ........................ 
Testar solubilidade AgI AgCl AgBr 
NH4OH 1:1 
NH4OH conc. 
Na2S2O3 
 
b.Reação com Pb
2+
: I
- 
+ cor: ........................ 
 Cl
- 
+ cor: ........................ 
 Br
-
 + 
 
cor: ........................ 
Testar solubilidade PbI2 PbCl2 PbBr2 
Água quente 
 
c.Reação com Ba
2+
: não produz pp com estes ânions. 
 
d.Reação com Cu
2+
: 4I
-
 + 2Cu
2+ 2CuI + I2
 adicionar CCl4 na solução e agitar
 
 
e.Reação com KMnO4 (em meio acido acético) adicionar CCl4 na solução 
I
- 
+ cor: ........................ 
Cl
-
 + cor: ........................ 
Br
- 
+ cor: ........................ 
 
NITRITO e ACETATO 
Soluções utilizadas......................................................................................................................... 
 
a.Reação com Ag
+
: NO2
-
 + Ag
+ cor: ........................ 
 
 
 
CH3COO
-
+ Ag
+ cor: ........................ 
 solubilidade: água quente ou amônia diluída 
 
b.Reação com Pb
2+
: NO2
-
 : não pp com Pb
2+
 
 
 
c.Reação com Ba 
2+
: não produz pp com NO2
- 
 e CH3COO
- 
 
Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 1006 -Profa Mara Braibante 
QUÍMICA LICENCIATURA UNIDADE 3 - ANÁLISE DE ÂNIONS 
 
d.Solução de KI (acidulada com CH3COOH) 
 2NO2
-
 + 4H
+
 + 2KI  I2 + 2NO + 2H2O + 2K
+
 cor:................................ 
 colocar no produto gts de CCl4 
 
 
e.Solução de KMnO4 (acidulada com CH3COOH) 
 NO2
- 
 
 
Reação característica para o acetato: Tratar o acetato de sódio com gts de H2SO4 conc. e álcool 
isoamílico, aquecer suavemente durante alguns minutos, forma-se o acetato de isoamila, que é 
reconhecido pelo seu odor agradável de frutas. 
CH3COONa + H2SO4 CH3COOH + Na
+
 + HSO4
- 
CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH  CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O 
 
CARBONATO, FOSFATO e CROMATO 
Soluções utilizadas......................................................................................................................... 
 
a.Reação com Ag
+
: para CO3
2-
 após pp, aquecer 
 para PO4
3-
 testar a solubilidade com HNO3
 
 
para o CrO4
2-
 ao pp adicionar HCl 
b.Reação com Pb
2+
:
 
 
 
c.Reação com Ba
2+
: 
Testar solubilidade BaCO3 Ba3(PO4)2 BaCrO4 
HNO3 
 
d.Reação com Cu
2+
:
 
 
 
 
 
*
anote a cor e característica da solução resultante 
 
Reação do Cromato de Potássio com HCl 6M 
2K2CrO4 + 2H
+ Cr 2O7
2-
 
cor:..................... cor:............................. 
 
SULFATO (SO4
2-
) 
a.Reação com Ag
+
: (solubilidade 5,8 g/L a 18
0
 ) 
 
b.Reação com Ba
2+
: (produto moderadamente solúvel em HCl conc. a quente 
c.Reação com KMnO4 e BaCl2: (adicionar gotas de peróxido de Hidrogênio 3%)centrifugar e observar 
seguir a seguinte ordem de adição : 1) KMnO4 2) BaCl2 3) ânion (SO4
2-
) e 4) H2O2 
 
Após realizadas as reações de caracterização de ânions, faça um quadro geral de todos os 
ânions, com reagentes utilizados, produtos formados (com a cor), solubilidade e anexe ao relatório 
no caderno. 
Testar solubilidade 
* 
CuCO3 Cu3(PO4)2 CuCrO4 
NH4OH