Instituto Federal de Educação Ciência e Tecnologia de Pernambuco

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Curso: Petroquímica
 ericka patricia da silva lima
Determinação de Densidade
Ipojuca, 25 maio De 2018.
ericka patricia da silva lima
Determinação de Densidade
relátorio apresentaDo ao curso técnico De petroquímica, Instituto Federal de Educação Ciência e Tecnologia de Pernambuco, ipojuca, maio De 2018 para fins De conceito parcial ou final Do moDulo II.
professor orientaDor: marcos barros
ipojuca , 25 maio De 2018
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INTRODUÇÃO
A densidade é uma propriedade física que caracteriza uma substância. “A densidade é definida como a massa da unidade de volume de uma substância, ou simplesmente, massa por unidade de volume”. (RUSSEL, 2004, p. 40)
É através desta grandeza que se expressa à quantidade de matéria existente em uma unidade de volume.
A densidade de sólidos e líquidos, segundo o Sistema Internacional de Unidades é expressa em quilograma por metro cúbico – kg/m3. Entretanto, é mais comumente expressa em unidade de gramas por centímetros cúbicos – g/cm3, ou em gramas por litro - g/mL. A densidade absoluta é uma propriedade específica, isto é, cada substância pura tem uma densidade própria, que a identifica e a diferencia das outras substâncias. É definida como a quantidade de massa em uma unidade de volume.
A densidade relativa de um material é a relação entre a sua densidade absoluta e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. No cálculo da densidade relativa de sólidos e líquidos, o padrão usualmente escolhido é a densidade da água, que é igual a 1,00 g cm-3 a 4,0 ºC.
A densidade de um sólido é em função da temperatura e, principalmente da natureza da sua estrutura cristalina, haja vista, que os diferentes polimorfos de um composto exibem diferentes densidades.
O volume de objetos irregulares, como por exemplo, um prego, pode ser medido colocando-o em um recipiente cheio de água; o volume de água deslocada é igual ao volume do objeto irregular.
Os líquidos são substâncias com densidades bem menores em relação aos sólidos, pois, as partículas de suas moléculas se encontram mais distanciadas umas das outras. Suas densidades variam um pouco. 
O erro percentual (E) de um valor obtido experimentalmente pode ser dado por
E (%) = x 100
 
2.OBJETIVOS
Medir a densidade absoluta de sólidos e líquidos.
3.Materiais e Reagentes
01 - Proveta de 10,0 mL Balança
01 – Pipeta volumétrica de 10,00 mL Ferro (Fe)
01 – Pipeta graduada de 5,0 e 10,0 mL Chumbo (Pb)
02 – Béquer Água destilada (H2O)
01 – Bastão de vidro Álcool etílico (C2H5OH)
4. experimento
4.1 Parte Experimental I – Determinação de densidade de sólidos 
Pesou-se o prego e o mergulhou na proveta contendo 7 mL de água. A diferença entre o novo volume e os 7 mL fornece o volume do prego. Com esses dados obteve-se a densidade do prego.
Repetiu-se o mesmo procedimento com o chumbo e obteve sua densidade.
42 Parte Experimental II - Determinação de densidade de líquidos 
Determinou-se a massa de um béquer e 50 ml limpo e seco. A massa do béquer 29.137 g.
Pipetou-se 10,00 ml (com pipeta volumétrica), de agua destilada e transferiu-se para o béquer cuja massa já foi determinada.
Massa da água = 14,85
Repetiram-se os procedimentos acima, substituindo a água pelo o álcool etílico. 
	
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
5.1 Densidade de sólidos:
5.1.1 Prego
	
O valor da massa do prego medido na balança analítica foi de: 1,757 g.
Ao mergulhar o prego na proveta contendo 7 mL de água obteve-se um novo valor do volume (da água + prego) : 7,2 mL.
A diferença entre o novo volume e os sete mL nos dá o volume do prego: 0,2 mL.
Calculou-se a densidade do metal de que ele é feito, encontrado: 
D= = 8,78g/ml.
Calculou-se o erro de percentual: E (%) = x 100
E (%) =11,7%
5.1.2 Chumbo
O valor da massa do chumbo medido na balança analítica foi de 7,533 g.
Ao mergulhar o chumbo na proveta contendo 7 mL de água obteve-se um novo valor do volume (da água + prego) = 7,8 mL.
A diferença entre o novo volume e os sete mL nos dá o volume do prego = 0,8 mL
Calculou-se a densidade do metal de que ele é feito, encontrado:
D= = 9,41g/ml.
Calculou-se o erro de percentual: E (%) = x 100
E (%) =17,1%
 
	Material
	Massa (g)
	Volume (ml)
	Densidade (g/ml)
	Erro (%)
	
	
	
	Teórica
	Experimental
	
	Fe
	1,757
	0,2
	7,86
	8,78
	11,7%
	Pb
	7,533
	0,8
	11,34
	9,41
	17,01%
5.1.3 Tabela de sólidos 
Fonte: do autor.
5.2 DENSIDADE de líquidos
5.2.1Água
O valor da massa do béquer medido na balança analítica foi de: 29,137 g.
 Massa do béquer +água: 43,988 g.
A diferença entre a massa da água e a massa o béquer: 14,85 g.
Volume: 10 ml
Calculou-se a densidade:
D= = 1,48g/ml.
Calculou-se o erro de percentual: E (%) = x 100
E (%) =48%
5.2.2Álcool
O valor da massa do béquer medido na balança analítica foi de: 29,137 g.
 Massa do béquer + álcool: 36,819 g.
A diferença entre a massa do álcool e a massa o béquer: 7,68 g.
Volume: 10 ml
Calculou-se a densidade:
D= = 0,77g/ml.
Calculou-se o erro de percentual: E (%) = x 100
E (%) = 2,5%
5.2.3Tabela de líquidos 
	Material
	Massa (g)
	Volume (ml)
	Densidade (g/ml)
	Erro (%)
	
	
	
	Teórica
	Experimental
	
	Água
	14,85
	10
	1,00
	1,48
	48%
	Álcool
	7,68
	10
	0,79
	0,77
	
Fonte: do autor
 
 
 6. CONCLUSÃO
A densidade é uma propriedade física que está ligada a matéria. Esta grandeza pode ser determinada através da razão entre massa e volume. Tais dados podendo ser obtidos através de variações de volume e pesos em experimentação. Em geral, a densidade dos sólidos é bem maior que a dos líquidos, pois apresentam uma consistência alta, mesmo que em pequena quantidade.
Cada substância pura possui uma densidade absoluta própria específica o que permite diferenciá-la de outras substâncias. Já a densidade relativa é a relação de uma densidade absoluta de uma determinada substância em relação à densidade absoluta de uma substância padrão, no caso a água.
 De um modo geral a determinação da densidade é de suma importância, visto como propriedade capaz de identificar o grau de pureza de uma espécie; bem como a fácil manipulação, efetuação, baixo custo e eficiência. Conclui-se que a determinação da densidade necessita basicamente de três fatores como: medição do peso, que requer a pesagem e anotação da massa, medição do volume e verificação da temperatura ambiente, pois quanto maior é temperatura, maior é o volume de uma massa de substância, em consequência, um aumento de temperatura produz uma diminuição de densidade.
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7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P. W; JONES, L. Princípios de Química. 1º Ed. Porto Alegre, Editora Bookman, 2001.
FRANÇA, Maria do Socorro Bastos. Química experimental básica. São Luís, 1993.
CONSTANTINO, Mauricio Gomes; SILVA, Gil Valdo José; DONATE, Paulo Marques. Fundamentos de Química Experimental – São Paulo: Editora da Universidade de São Paulo, 2004.