Química Qualitativa - avaliação

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
 
1) Escreva as expressões de equilíbrio para as reações abaixo. Em cada caso,
se o equilíbrio é homogêneo ou heterogêneo
ATENÇÃO: Certifique-se que as reações encontram
a) O3 (g) O2 (g) 
b) NO(g) + Cl2 (g) 
c) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) 
d) Cr(s) + 3 Ag
+
(aq) 
 
2) Dada a seguinte informação:
H2 (g) + I2 (g) 2 HI(g) 
N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g)
 
Determine o valor da constante de equilíbrio para a reação
2 NH3 (g) + 3 I2 (g) 6 HI
 
3) Dada a reação química: 
2 CrO4
2-
(aq) + 2 H
+
(aq)
 Cr
Amarelo Laranja
Avalie as opções abaixo e complete com V se a opção for verdadeira e F se a opção 
for falsa: 
( ) A reação não está em equilíbrio quími
( ) Se for adicionado ácido nítrico à solução a mesma ficará laranja. 
( ) Se for adicionado hidróxido de potássio à solução a mesma ficará laranja.
( ) Se um catalisador for adicionado à solução o equilíbrio se deslocará para a 
esquerda e a solução ficará amarela. 
( ) A adição de dicromato de potássio fará com que a solução fique amarela.
 
 
 
 
 
 
FARMÁCIA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
de equilíbrio para as reações abaixo. Em cada caso,
se o equilíbrio é homogêneo ou heterogêneo e explique por quê. 
se que as reações encontram-se balanceadas! 
 NOCl(g) 
 Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) 
 Cr3+ (aq) + 3 Ag (s) 
Dada a seguinte informação: 
 Ke1 = 54,0 
3 (g) Ke2 = 1,04 x 10
-4 
Determine o valor da constante de equilíbrio para a reação 
HI(g) + N2 (g) 
Cr2O7
2-
(aq) + H2O(l) 
Amarelo Laranja 
Avalie as opções abaixo e complete com V se a opção for verdadeira e F se a opção 
( ) A reação não está em equilíbrio químico. 
( ) Se for adicionado ácido nítrico à solução a mesma ficará laranja. 
( ) Se for adicionado hidróxido de potássio à solução a mesma ficará laranja.
( ) Se um catalisador for adicionado à solução o equilíbrio se deslocará para a 
ficará amarela. 
( ) A adição de dicromato de potássio fará com que a solução fique amarela.
de equilíbrio para as reações abaixo. Em cada caso, indique 
Avalie as opções abaixo e complete com V se a opção for verdadeira e F se a opção 
( ) Se for adicionado hidróxido de potássio à solução a mesma ficará laranja. 
( ) Se um catalisador for adicionado à solução o equilíbrio se deslocará para a 
( ) A adição de dicromato de potássio fará com que a solução fique amarela. 
 
 
 
4) Qual a concentração de íons H
mol/L (Ka = 1,8 . 10
-5)? 
 
5) Observe o equilíbrio químico:
CO(g) + 2 H2(g) H3COH
De acordo com o princípio de Le Châtelier, o que acontecerá com o 
a) aumentar a concentração de CO?
b) aumentar a concentração de 
c) diminuir a concentração de CO?
d) diminuir o volume? 
e) aumentar a pressão? 
f) aumentar a temperatura? 
g) adicionar um catalisador? 
 
6) Considerando uma solução tampão NH
9,25. Qual o valor do pH da solução tampão?
 
7) Quantos gramas de iodato de lantânio, La(IO
água? 
 Dados: MM La = 139 g/mol
 MM I = 127 g/mol 
 MM O = 16 g/mol 
 
 La(IO3)3(s) 
 
 
8) Descreva a expressão que representa o produto de solubilidade
 
 
 
 
) Qual a concentração de íons H3O
+ e o pH de uma solução de ácido acético 0,1 
Observe o equilíbrio químico: 
COH(g) (ΔH < 0) 
De acordo com o princípio de Le Châtelier, o que acontecerá com o equilíbrio quando:
a) aumentar a concentração de CO? 
b) aumentar a concentração de H3COH? 
concentração de CO? 
 
) Considerando uma solução tampão NH3 0,30 M/ NH4Cl 0,36 M cujo valor de pK
Qual o valor do pH da solução tampão? 
Quantos gramas de iodato de lantânio, La(IO3)3, irão se dissolver em 250 mL de 
La = 139 g/mol 
 La+3(aq) + 3 IO3
-
(aq) Kps = 1,0 x 10
-11
8) Descreva a expressão que representa o produto de solubilidade (Kps) do Ag
e o pH de uma solução de ácido acético 0,1 
equilíbrio quando: 
Cl 0,36 M cujo valor de pKa é 
, irão se dissolver em 250 mL de 
11 
do Ag2CrO4. 
 
 
9) Calcule a solubilidade em g/L de CaSO
 Kps CaSO4 = 2,4 x 10
-5 
 MM: Ca = 40 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol
 
a) água destilada 
 b) solução de 0,5 mol/L de CaCl
 
10) As pedras dos rins são pequenas massas duras que se formam nos rins, 
usualmente a partir dos sais minerais da urina. Os oxalatos minerais são constitu
comuns das pedras dos rins. Responda: 
a) Qual é a solubilidade molar do oxalato de cálcio, CaC
b) Se a concentração de íons Mg
concentração do íon oxalato, C
(Kps = 8,6 x 10
-5) precipita? Justifique. 
 
 
Calcule a solubilidade em g/L de CaSO4 em: 
M: Ca = 40 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol 
b) solução de 0,5 mol/L de CaCl2 
10) As pedras dos rins são pequenas massas duras que se formam nos rins, 
usualmente a partir dos sais minerais da urina. Os oxalatos minerais são constitu
comuns das pedras dos rins. Responda: 
a) Qual é a solubilidade molar do oxalato de cálcio, CaC2O4, na água? (Kps= 
b) Se a concentração de íons Mg2+ dos fluidos liberados pelos rins é 0,020
concentração do íon oxalato, C2O4
2-, é 0,035 mol/L, será que o oxalato de magnésio 
) precipita? Justifique. 
10) As pedras dos rins são pequenas massas duras que se formam nos rins, 
usualmente a partir dos sais minerais da urina. Os oxalatos minerais são constituintes 
 2,6 x 10-9) 
0 mol/L e a 
/L, será que o oxalato de magnésio