lista quimica P2

Prévia do material em texto

ICET – Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia
Química Aplicada - Prof. Barbieri
2 Lista de Exercícios - QI
Questão 1. O que é corrosão e suas conseqüências?
Questão 2. Explique sobre a instabilidade termodinâmica dos metais.
Questão 3. Explique sucintamente sobre:
- Corrosão atmosférica
- Corrosão uniforme
- Corrosão por placas
- Corrosão por pites
- Corrosão por lixiviação
- Corrosão erosão
- Corrosão sob tensão
- Corrosão por frestas
- Corrosão em ranhuras
- Corrosão em canto vivo
- Corrosão galvânica
Questão 4. Como funciona a ferrugem? Explique.
Questão 5. Experimentalmente como foi determinado o potencial de redução de metais através de um eletrodo padrão como o hidrogênio?
Questão 6. Considere a pilha galvânica representada a baixo:
Ni / Ni+2 // Cu+2 / Cu
Co / Co+2 // Au+3 / Au
Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu
Calcule a ddp da seguinte pilha
Questão 7. Analisando-se os potenciais-padrão de redução (E0), podemos dizer que o Al0 poderá doar elétrons em uma pilha para:
a) Na+
b) Mg2+
c) Zn2+
d) K+
e) Li+
Questão 8. Considere a pilha galvânica representada a baixo:
		Ni0 / Ni+2 // Cu+2 / Cu0
Calcule:
Quais as semi-reações e a global? 
Quem é o catodo e o anodo?
Quem se oxida e se reduz?
Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?
Qual o sentido dos íons pelo circuito interno?
Qual solução irá se diluir e se concentrar?
Questão 9. Sabendo-se que o cobalto pode ceder elétrons espontaneamente para o íon Au+3, pede-se:
		Co0 / Co+2 // Au+3 / Au0
Calcule:
Quais as semi-reações e a global? 
Quem é o catodo e o anodo?
Quem se oxida e se reduz?
Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?
Qual o sentido dos íons pelo circuito interno?
Qual solução irá se diluir e se concentrar?
Questão 10. A corrosão de ferro metálico envolve a formação envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico.
Explique por que:
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água;
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão
acontece mais rapidamente do que quando a referida camada está ausente.
Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C.
Zn2+ + 2e Zn(s) E0 = - 0,763 V
Fe2+ + 2e Fe(s) E0 = - 0,409 V
Sn2+ + 2e Sn(s) E0 = - 0,136 V
Questão 11. Nas semi-reações:
Ni2+ (aq.) + 2 e Ni0 (s)
Ag+1 (aq.) + 1 e Ag0 (s)
A ddp da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:
Dados: E°red.Ag = + 0,80V; E°red.Ni = - 0,24V (a 25°C e 1 atm.)
a) + 1,04 V, prata, níquel.
b) + 1,04 V, níquel, prata.
c) - 0,56 V, prata, níquel.
d) - 1,04 V, níquel, prata.
e) + 0,56 V, prata, níquel
Questão 12. O que é Proteção catódica e Proteção anódica.
Questão 13. Quais sãos os tipos de revestimento que servem para minimizar o processo de corrosão.