Química Geral, Exercício, Acidos e Bases

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Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Química Geral e Orgânica para Biologia
Semestre 2014.1
	
	
01.	O íon hidrogenossulfito (HSO3-) é anfótero.
 a) Escreva uma equação para a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como ácido.
 b) Escreva uma equação para a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como base. Em ambos os casos identifique os pares ácido-base conjugados.
02.	Uma solução aquosa de 0,10 M de ácido lático, CH3CHOHCO2H, tem pH de 2,43. Qual é o valor de Ka para o ácido lático?
03.	Calcule o pH de uma solução 0,020 M de ácido benzoico (C6H5CO2H) se Ka = 6,3 x 10-5 para o ácido:
 C6H5CO2H (aq) + H2O (l) H3O+ + C6H5CO2- 
04.	Qual é o pH de um tampão de ácido acético/acetato de sódio com [CH3COOH] = 0,7 M e [CH3COO-] = 0,6 M.
 
05.	Qual é o ácido mais forte?
06. Qual é o ácido mais forte?
07. Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de acidez:
8. Para cada uma substâncias a seguir, indique qual é a base mais forte:
9. Para cada uma das substâncias seguintes, indique qual é o ácido mais forte: 
10. Mostre como cada uma das substâncias a seguir reage com OH-: