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QUÍMICA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 1 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 2 QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS 1. Primário ou principal (n) Camadas n K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7 ... ... 3 QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS 2. Secundário ou azimutal (ℓ) Camadas n Valores de ℓ Subcamadas K 1 0 s L 2 0, 1 s, p M 3 0, 1, 2 s, p, d N 4 0, 1, 2, 3 s, p, d, f O 5 0, 1, 2, 3, 4 s, p, d, f, g P 6 0, 1, 2, 3, 4, 5 s, p, d, f, g, h Q 7 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 s, p, d, f, g, h, i 4 QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS 3. Terciário ou magnético (mℓ) Subnível ℓ Valores de mℓ N° orbitais s 0 0 1 p 1 -1, 0, 1 3 d 2 -2, -1, 0, 1, 2 5 f 3 -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 7 5 QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS 3. Terciário ou magnético (mℓ) Subnível ℓ Valores de mℓ N° orbitais s 0 0 1 p 1 -1, 0, 1 3 d 2 -2, -1, 0, 1, 2 5 f 3 -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 7 s p d f 0 -1 0 1 -2 -1 0 -3 -2 -1 1 2 0 1 2 3 6 QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS 4. Quaternário ou spin (ms) 7 DISTRIBUIÇÃO DE 7 ELÉTRONS Representar os orbitais preenchidos: 1s 2s 2p 1ª Princípio da Construção 2 2 3 2ª Regra de Hund 3ª Princípio Pauli 8 9 Subnível mais energético: É o último subnível da distribuição eletrônica, seguindo o diagrama de energia (Linus Paulling) Camada mais externa: Camada mais afastada do núcleo e é representada pelo maior número quântico principal que aparece na distribuição eletrônica Subnível mais externo: Último subnível da camada mais externa Camada de valência: A camada mais externa; a última camada Elétrons mais energéticos: Elétrons pertencentes ao subnível mais energético Elétrons mais externos: Elétrons pertencentes ao subnível mais externo Definições utilizadas no estudo das atribuições eletrônicas 10 Quando dois elétrons ocupam um mesmo orbital, dizemos que eles estão emparelhados, ou que o orbital está preenchido Quando um elétron ocupa sozinho um orbital, dizemos que ele está desemparelhados. Elétron de diferenciação é o último elétron colocado nos orbitais durante a distribuição eletrônica. Ele pertence ao subnível mais energético. 11 Exemplo: Qual a configuração eletrônica do potássio (74W)? 12 Por nível energético: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 Por camadas: K=2 L=8 M=8 N=18 O=12 P=2 Subnível mais energético: 5d Camada mais externa (valência): P 6 Subnível mais externo: 6s Elétrons mais energéticos: 4e- (5d4) Elétrons mais externos: 2e- (6s²) Elétrons de valência: 2 e- (camada P) Elétron de diferenciação: último elétron colocado no subnível 5d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 K=2 L=8 M=8 N=18 O=12 P=2 5d P 6 6s 4e- (5d4) 2e- (6s²) 2 e- (camada P) 5d4 último elétron colocado no subnível 5d. 13 EXERCÍCIOS 1. Um átomo tem número de massa = 31 e nêutrons = 16. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a. 2 b. 4 c. 5 d. 3 e. 8 14 EXERCÍCIOS 2. Um átomo A possui 15 nêutrons e a seguinte distribuição eletrônica em camada K = 2, L = 8, M = 4 Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua distribuição eletrônica? 15 EXERCÍCIOS 3. Qual a distribuição eletrônica do K+ e do K, ciente que o número atômico é 19? 16 EXERCÍCIOS 4. Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 37. Em relação a esse átomo, mostre: a. a distribuição eletrônica em camadas b. a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia de subníveis c. os quatro números quânticos do último elétron distribuído
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