SimulQUM BIOLÓGICA

Prévia do material em texto

QUMÍMCA BIOLÓGICA
SIMULADO 1
	Para um átomo que apresenta 21 prótons, 24 nêutrons e 18 elétrons, NÃO pode-se afirmar que:
	
	seu elétron mais energético encontra-se em um subnível p.
	
	é um íon monovalente. 
	
	o número atômico é 21. 
	
	o número de massa é 45. 
	
	é um cátion.
	
	
	2a Questão (Ref.:201408313437)
	Pontos: 0,0  / 0,1   
	Um elemento químico:
	
	Pode ter números atômicos diferentes
	
	Não pode formar substâncias compostas
	
	Não pode ter números de massas diferentes
	
	Pode formar substâncias simples diferentes
	
	É formado por átomos isóbaros 
	
	
	3a Questão (Ref.:201407854494)
	Pontos: 0,0  / 0,1   
	Um elétron localiza-se na camada 3 e subnível d quando apresenta os seguintes valores de números quânticos (principal = n; secundário = ℓ):
	
	n = 3 e ℓ = 0
	
	n = 3 e ℓ = 2
	
	n = 2 e ℓ = 1
	
	n = 3 e ℓ = 1
	
	n = 4 e ℓ = 1
	
	
	4a Questão (Ref.:201408298434)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta: I. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples. II. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas. III. É possível separar de uma mistura, de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação fracionada. IV. É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação.
		
	
	I, III e IV são verdadeiras; II é falsa.
	
	I e III são verdadeiras; II e IV são falsas.
	
	II, III e IV são verdadeiras; I é falsa.
	
	I é verdadeira; II, III e IV são falsas. 
	
	III é verdadeira; I, II e IV são falsas.
	
	
	5a Questão (Ref.:201408337623)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto: 
		
	
	ao número de átomos que compõem suas moléculas. 
	
	ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições. 
	
	à natureza dos elementos químicos que os originam.
	
	ao número atômico dos elementos químicos que os formam. 
	
	à configuração eletrônica dos átomos que os compõem.
	
SIMULADO 2
	
	1a Questão (Ref.:201407854501)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos (principal = n; secundário = ℓ; magnético = mℓ; de spin = s) permitido:
	
	n = 3; ℓ = 2, mℓ= 1; s = +1/2
	
	n = 3; ℓ = -3, mℓ= 0; s = +1/2
	
	n = 4; ℓ = 0, mℓ= 3; s = -1/2
	
	n = 3; ℓ = 0, mℓ= 1; s = +1/2
	
	n = 3; ℓ = 4, mℓ= 1; s = +1/2
	
	
	2a Questão (Ref.:201407399736)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
	
	Iônica, covalente polar, covalente apolar
	
	Iônica, covalente apolar, covalente polar
	
	Covalente apolar, iônica, covalente polar
	
	Covalente apolar, covalente polar, iônica
	
	Covalente polar, covalente apolar, iônica
	
	3a Questão (Ref.:201407213678)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
	
	Menor número de elétrons.
	
	Maior número de elétrons.
	
	Maior número de prótons.
	
	Maior número de nêutrons.
	
	Menor número de prótons.
	
	
	4a Questão (Ref.:201407325816)
	Pontos: 0,0  / 0,1   
	1.      Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
	
	5B e período 4. 
	
	3A e período 4. 
	
	5A e período 4 
	
	3B e período 3.
	
	2A e período 3. 
	
	
	5a Questão (Ref.:201408269715)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Os recentes "apagões" verificados no Brasil, sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a grande dependência da sociedade atual em relação a energia elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do século XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um polo positivo e outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no modelo atômico de
	
	lavousier
	
	Bohr
	
	Rutherford
	
	Thomson
	
	Dalton
	
SIMULADO 3
	
	
	1a Questão (Ref.:201408269704)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	1. Os elementos que possuem na última camada: I)4s2 II) 3s2, 3p5 I II) 2s2, 2p4 IV) 2s1 Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
	
	Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos. 
	
	Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos. 
	
	Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.
	
	Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres. 
	
	Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres. 
	
	
	2a Questão (Ref.:201407981578)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	As configurações eletrônicas dos átomos nêutrons dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:
 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
 
Identifique a afirmação FALSA:
	
	Y é metal de transição
	
	Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40
	
	Ambos pertencem ao 5º período da Tabela Periódica
	
	X é metal de transição interna
	
	X pertence a família 2A e Y a família 4B da Tabela Periódica
	
	
	3a Questão (Ref.:201407357008)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é: 1s2 2s2 2p6. Tal espécie é:
 
	
	Um átomo com Z = 12.
	
	Um cátion bivalente com Z = 12.
	
	Um cátion monovalente com Z = 12.
	
	Um ânion bivalente com Z = 12.
	
	Um ânion monovalente com Z = 12.
	
	
	4a Questão (Ref.:201407456535)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Os íons Mg+2 e F-1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos: 
	
	possuem o mesmo número de elétrons. 
	
	possuem o mesmo número de nêutrons.
	
	possuem o mesmo número de prótons.
	
	foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental
	
	foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. 
	
	5a Questão (Ref.:201407238569)
	Pontos: 0,0  / 0,1   
	São características dos estado físico gasoso da matéria:
	
	Forma não definida, volume não definido e grande expansão
	
	Forma definida, volume não definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
SIMUALDO 4
	
	1a Questão (Ref.:201408293606)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Sobre a força dos ácidos (considere os compostos em solução aquosa) está correta a série:
	
	HCl > H2SO4 > HClO4 > H2CO3 > H3PO4
	
	HClO4 < H2SO4 < H3PO4 < HCl < H2CO3
	
	HClO4 > HCl > H2SO4 > H3PO4 > H2CO3
	
	HCl < H2SO4 < HClO4 < H2CO3 < H3PO4
	
	HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > HCl > H2CO3
	
	2a Questão (Ref.:201408285645)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Quantos mols de enxofre (S) estão contidos em 24g de uma amostra de enxofre?
	
	8 mol
	
	1,5 mol
	
	0,75 mol
	
	1,33 mol
	
	0,67 mol
	
	
	3a Questão (Ref.:201408298686)
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	São funções inorgânicas:
	
	Óxidos, peróxidos, álcoois e ácidos carboxílicos.
	
	Ácidos, sais, cetonas e álcoois.
	
	Sais, bases, aminas e ácidos.
	
	Ácidos, bases, álcoois e ésteres
	
	Ácidos, bases, saise óxidos.
	
	
	4a Questão (Ref.:201408297599)
	Pontos: 0,0  / 0,1   
	O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)2 (s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl (aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio, respectivamente, são:
	
	óxido, ácido e base
	
	óxido, ácido e sal
	
	sal, ácido e óxido
	
	base, ácido e óxido
	
	base, ácido e sal
	
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201408370420)
	Pontos: 0,0  / 0,1   
	Assinale a alternativa correta para a seguinte pergunta: Um pedaço de magnésio ficará mais ou menos "pesado", após sua queima?
	
	Nem mais nem menos ¿ a massa não sofre alteração numa transformação química, segundo Lavoisier.
	
	Mais, pois o metal sofre uma alteração que o deixa tal como ¿adormecido¿. 
	
	Mais, pois o oxigênio é incorporado formando o óxido do metal.
	
	Menos, pois uma parte da massa se transforma em energia, segundo Einstein.
	
	Menos, pois uma parte do metal é liberada numa combustão completa.