Relatório prática 5 - QUI214

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – QUI 214
Prática 5: Titulações ácido-base
Viçosa, Maio de 2014
Prática 5: Titulações ácido-base
Nesta prática, o objetivo foi determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre e o teor de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia.
1 – Determinação do teor de ácido acético em amostra de vinagre
Iniciamos o experimento preparando uma solução a partir de 10 mL de vinagre (acidez volátil 4%) em um balão volumétrico de 100 mL, adicionando o vinagre e completando o volume com água destilada. Dessa solução, retiramos 20 mL e transferimos para um erlenmeyer. Em seguida, adicionamos 20 mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína. Fizemos este mesmo procedimento em outros dois erlenmeyers, para realizarmos a determinação em triplicata.
Fizemos a titulação com solução padronizada de NaOH 0,1067 mol.L-1, e os volumes lidos na bureta foram: 12,05 mL, 12,00 mL e 11,92 mL.
Logo, pudemos realizar os cálculos do teor de ácido acético:
Média dos volumes de NaOH = = 11,99 mL
Número de mols de NaOH = Número de mols de CH3COOH
Nº de mols de NaOH = Concentração x Volume = 0,1067 X 11,99x10-3 = 1,28x10-3 mols
Em 100 mL da solução preparada, temos 10 mL de vinagre. Logo, em 20 mL da solução, temos 2 mL de vinagre. Nesses 2 mL, temos 1,28x10-3 mols. Em 10 mL, volume contido na solução que foi preparada, temos 6,43x10-3 mols.
Massa de CH3COOH na amostra = Nº de mol x Massa molar = 6,43x10-3 x 60 = 0,385g
Teor de CH3COOH na amostra = X 100 = X 100 = 3,9 %
Para termos noção da exatidão de nosso experimento, fizemos o cálculo do erro relativo:
Erro relativo = X 100 = X 100 = 2,5%
Concluímos que nossa análise foi satisfatória, pois tivemos um erro menor que 5%.
2 – Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia
Iniciamos o experimento pesando em três erlenmeyers distintos respectivamente 1,0359 g, 1,0427 g e 1,0209 g. Transferimos para cada erlenmeyer 50 mL de solução padronizada de HCl 0,1041 mol.L-1 (excesso que vai ser neutralizado pela base). Adicionamos 3 gotas de fenolftaleína em cada erlenmeyer.
Fizemos a titulação com solução padronizada de NaOH 0,1067 mol.L-1, e os volumes lidos na bureta foram: 18,19 mL, 18,10 mL e 19,00 mL.
Segundo a embalagem do leite de magnésia, a densidade é igual a 1,0148 g.mL-1, e em 15 mL da solução há 1282,50 mg de Mg(OH)2. A partir desses dados pudemos calcular o teor de Mg(OH)2 esperado na amostra é de 8,5% m/v.
Média das massas de leite de magnésia: = 1,0332 g
Média dos volumes gastos de NaOH: = 18,43 mL
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
CNaOH X VNaOH = CHCl X VHCl
0,1067 x 18,43x10-3 = 0,1041 x VHCl
VHCl = 18,89 mL (excesso de HCl que foi neutralizado)
Tínhamos 50 mL de HCl, logo deduzimos que o volume de HCl que reagiu com o Mg(OH)2 é de 31,11 mL.
Nº de mols de HCl = 2 x Nº de mols de Mg(OH)2
Nº de mols de Mg(OH)2 = 3,24x10-3 / 2 = 1,62x10-3 mols
Massa de Mg(OH)2 na amostra = Nº de mol x Massa molar = 1,62x10-3 x 58,32 = 0,094478g
Teor de Mg(OH)2 na amostra = X 100 = X 100 = 9,13%
Para termos noção da exatidão de nosso experimento, fizemos o cálculo do erro relativo:
Erro relativo = X 100 = X 100 = 7,4%
Concluímos que na nossa análise, cometemos alguns erros, pois tivemos um erro maior que 5%.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
VOGEL, A. I.; JEFFERY, G. H.; BASSETT, J.; MENDHAM, J.; DENNEY, R. C.; Análise Química Quantitativa, 6ª Ed., Rio de Janeiro, LTC, 2002.