RELATÓRIO V QUIMICA GERAL CINÉTICA VELOCIDADE DAS REAÇÕES

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ – UNESA
QUÍMICA GERAL
TURMA - 3036
Geanne Baldam da Costa – 201308363371
Késia Henrique Gonçalves – 201402091494
RELATÓRIO V: CINÉTICA - VELOCIDADES DAS REAÇÕES
MACAÉ
20/MAI/2015
INTRODUÇÃO
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Cinética Química, Definições básicas, Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam. A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo. O conhecimento e o estudo da velocidade das reações químicas, além de ser muito importante para a indústria, também está relacionado ao nosso cotidiano. Para que ocorra uma reação química, duas condições são necessárias: 
Haver afinidade química entre as substâncias; 
Haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas ligações. 
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a pressão, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química. 
RESULTADOS
Em um bécher foi adicionado 100ml de água gelada (13°C) + 1 comprimido de Sonrisal: O comprimido se dissolveu em 01.11.39 min/seg/mil. A mais lenta de todas!
Em um bécher foi adicionado 100ml de água a temperatura ambiente (25°C) + 1 comprimido de Sonrisal: O comprimido se dissolveu em 00.55.34 min/seg/mil. Intermediaria – Mais rápida em relação a água gelada, e mais lenta em relação a água aquecida!
Em um bécher foi adicionado 100ml de água Aquecida (41°C) + 1 comprimido de Sonrisal: O comprimido se dissolveu em 00.38.00 min/seg/mil. A mais rápida reação de todas!
De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada.
Em um almofariz, foi triturado 1 comprimido de Sonrisal e adicionado 100 ml de água a temperatura ambiente (25°C). O comprimido se dissolveu em 00.20.01 min/seg/mil.
Se compararmos esse tempo de 00.20.01 min/seg/mil levando em conta que foi dissolvido também 1 comprimido, porem triturado (fazendo com que ele se espalhasse ou expandisse sobre toda a superfície da água contida no bécher, com o tempo de 00.55.34 min/seg/mil do comprimido inteiro, e com ambos diluídos em uma mesma temperatura, logo concluiremos que neste caso o tempo da reação foi mais rápido que no primeiro caso pois se tratava da mesma concentração de reagente, Porem com sua superfície de contato alterada. Logo, quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação. Por isso a primeira reação com o comprimido inteiro foi proporcionalmente mais lenta em relação a esta em questão.
Em um bécher foi adicionado 100ml de água em temperatura ambiente (25°C) e ¼ do comprimido de Sonrisal. O comprimido se dissolveu em 00.43.78 min/seg/mil.
Se compararmos esse tempo de 00.43.78 min/seg/mil levando em conta que foi dissolvido apenas ¼ do comprimido, com o tempo de 00.55.34 min/seg/mil do comprimido inteiro, e com ambos diluídos em uma mesma temperatura, logo, concluiremos pela lógica matemática que neste caso o tempo da reação foi mais lento que no primeiro caso pois ¼ do tempo da primeira reação com o comprimido inteiro seria aproximadamente 00.13.84 min/seg/mil. Então, essa lógica não se aplica em Cinética Química levando em conta o fator Concentração do Reagente (Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas). Por isso a primeira reação com o comprimido inteiro foi proporcionalmente mais rápida em relação a esta em questão.
CONCLUSÃO
Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma
acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são
rápidas, como por exemplo, a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro.
Através dos principais fatores que interferem na velocidade das reações,
comprovamos que a temperatura, a superfície de contato, a concentração de
reagente interferem diretamente na velocidade das reações, no caso do
experimento tivemos reações rápidas e lentas variando a temperatura, assim
como na concentração, observando que o tempo de reação não e proporcional
a concentração física, e na superfície de contato, onde observamos que
mesmo tendo a mesma concentração de reagente à velocidade vai ser
diferente em proporção a medida e tamanho da superfície de contato.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ALVES, Líria. Cinética Química. Disposível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm> Acesso em: 17 de Maio de 2015.
UNESP – Universidade Estadual Paulista. Roteiros de aulas práticas. Disponível em: <http://www.ibb.unesp.br/Home/Departamentos/QuimicaeBioquimica/roteiro-1---quimica-geral.pdf>. Acesso em: 17 de Maio de 2015.