AVALIANDO QUIMICA QUANTITATIVA 2018

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APENAS AS RESPOSTAS 
		
	1a Questão (Ref.:201603609632)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A precisão descreve a reprodutibilidade das medidas, ou seja, a proximidade entre os resultados que foram obtidos exatamente da mesma forma. Geralmente, a precisão de uma análise é determinada pela repetição da medida (réplicas da amostra). São termos amplamente empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas, EXCETO:
		
	 
	Mediana.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201603932624)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Marque a alternativa correta:
		
	 
	O erro absoluto é a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201603872581)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Vários são os fatores que provocam a variação de um processo de medida. Pode-se destacar como principais causas: o material, instrumentos, método, equipamentos, o analista e o ambiente. Nesse sentido, qual das situações abaixo caracteriza uma variação no processo de medidas devido a causas ambientais
		
	 
	Temperatura inadequada no laboratório
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201603950585)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com as informações retiradas do artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005, marque a opção INCORRETA.
		
	 
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem quantificar os elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201603883834)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A _______________________ é a capacidade de avaliar, de forma inequívoca, as substâncias em exame na presença de componentes que podem interferir com a sua determinação em uma amostra complexa.
		
	 
	Seletividade
	
	
	1a Questão (Ref.:201603824469)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 50 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será:
		
	 
	Três vezes menor que o primeiro.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201603593994)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina.
	 
	0,212 mol/L
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201603694921)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Das vidrarias mencionadas a seguir, qual é a única que costuma fazer parte da aparelhagem utilizada na realização de titulações ácido-base:
		
	 
	Bureta.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201603609628)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução de trabalho foi preparada pela transferência de 5,0 mL de solução 0,100 M de um ácido HA para um balão de 250 mL. Após ajustar o volume, 2,0 mL da solução foram transferidos para um erlenmeyer e iniciou-se a titulação com HCl 0,001 M. Esta titulação foi conduzida sob constante agitação magnética, acompanhada com um eletrodo de pH. Haverá um salto brusco de potencial após a adição de qual quantidade de titulante?
		
	 
	4,0 mL
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201603014817)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	 
	8,4 g
	
	
	1a Questão (Ref.:201603806548)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os ácidos orgânicos presentes em alimentos influenciam o sabor, o odor, a cor, a estabilidade e a manutenção da qualidade. A quantificação desses ácidos permite, por exemplo, verificar o valor nutritivo do alimento, sua deterioração por bactéria, a pureza e qualidade de produtos fermentados, etc. Sobre esse tema, considere as afirmativas abaixo.
I - A titulação com indicador é a análise mais comum que determina, quantitativamente, a acidez total por titulação, não sendo eficiente para amostras coloridas.
II - A acidez titulável é a quantidade de ácido de uma amostra que reage com uma base de concentração conhecida usando a fenolftaleína como indicador.
III - Titulação com potenciômetro é usada quando não é possível visualizar o ponto de viragem de amostras coloridas com fenolftaleína como indicador, como no suco de uva.
IV - A reação de NaOH com ácido forma íon hidroxila, cuja concentração será maior que o íon H+ no ponto de equivalência, logo a solução resultante será básica.
São corretas as afirmações:
		
	 
	I, II e III, apenas.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201603593994)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina.
		
	 
	0,212 mol/L
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201603932566)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual é o pH de uma titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 mol/L com NaOH 0,1000 mol/L após a adição de 10,00 mL da base?
		
	 
	pH = 1,60
	
	
	4a Questão (Ref.:201603609628)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução de trabalho foi preparada pela transferência de 5,0 mL de solução 0,100 M de um ácido HA para um balão de 250 mL. Após ajustar o volume, 2,0 mL da solução foram transferidos para um erlenmeyer e iniciou-se a titulação com HCl 0,001 M. Esta titulação foi conduzida sob constante agitação magnética, acompanhada com um eletrodo de pH. Haverá um salto brusco de potencial após a adição de qual quantidade de titulante?
	 
	4,0 mL
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201603950540)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Uma alíquota de 20,00 mL de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2000 mol L-1 de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 24,00 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g mol -1 e densidade do vinagre: 1,05 g/cm³.
		
	 
	1,37 %
	
	
	1a Questão (Ref.:201603932575)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Qual é o volume de NaOH 0,1000 mol/L necessário para atingir o P.E (ponto de equivalência) em uma titulação de 50,00 mL de ácido acético (CH3COOH) 0,05000 mol/L? (Dados: Ka = 1,75 x 10^-5)
		
	 
	25,00 mL
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201602995538)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A determinação quantitativa do princípio ativo do soro fisiológico pelo processo de Fajans, o titulante é a solução de:
		
	 
	Nitrato de prata
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201603012342)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicadorfenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 30 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será
		
	 
	Duas vezes menor que o primeiro.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201603122212)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior.
1. CaCO3, Kps= 10-9        2. MgCO3, Kps = 10-5         3. FeCO3, Kps = 10-11
4. SrCO3, Kps = 10-10
(    ) É o carbonato menos solúvel dos listados
(    ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion   
(    ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L
(     ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é:
	 
	3-4-1-2
	
	
	5a Questão (Ref.:201603014475)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente expressa o indicador utilizado neste método.
	 
	K2CrO4