AÇÚCAR INVERTIDO RELATÓRIO FINAL DE ALIMENTOS

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Objeto OLE
CURSO DE FARMÁCIA
ESTÁGIO DE ALIMENTOS
SURPERVISOR: PROF° PAULO TEIXEIRA
AÇÚCAR INVERTIDO
São Paulo, 27 de Agosto de 2015.
INTRODUÇÃO
Oaçúcar invertidoconsiste em um xarope quimicamente produzido a partir do açúcar comum, a sacarose. É usado principalmente na fabricação de rebuçados, doces e gelados, para evitar que o açúcar cristalize e dêao produto final uma desagradável consistência arenosa.
O termoinvertidodecorre de uma característica física da sacarose, que se altera durante o processo de hidrólise: originalmente, um raio de luz polarizada que incide sobre a sacarose é desviado paraa direita, ou seja, a sacarose é uma molécula dextrógira (D, +). Após o processamento de inversão, a glicose (D, +) e a frutose (L, -) resultantes têm a propriedade conjunta de desviarem a luz para a esquerda; ou seja, o açúcar invertido é levogiro.
Uma substância natural com características semelhantes ao açúcar invertido industrialmente produzido é o mel de abelhas. As abelhas secretam a enzima invertase, que transforma grande parte da sacarose contida no néctar proveniente dos vegetais em glicose e frutose.
Produção
A inversão do açúcar provoca a quebra da sacarose em dois açúcares que formam a sua molécula: glicose e frutose. A fórmula da reação química é a seguinte: C12H22O11(sacarose) + H2O (água) = C6H12O6(glicose) + C6H12O6(frutose).
Aplicações
Éum ingrediente utilizado pela indústria alimentícia com os objetivos de conferir textura adequada aos produtos em que é utilizado como matéria prima, o açúcar invertido também auxilia na formação de cor e de aroma, através da chamada Reação de Maillard ouescurecimento não enzimático.
ESTAGIÁRIOS:
NOME: RA:
AMANDA AMORIM DE SOUZA __________________________1305170-1
DOUGLAS DASILVA PIRES _____________________________ 1305568-6
LETICIA FERNANDA DE SOUZA CONDURSI________________ 1305045-5
RENATA ALVES DA SILVA ______________________________ 1305525-6
WELLINGTON DA SILVA MENDONÇA ____________________1305378-0
MATERIAIS UTILIZADOS
	Termômetro
	Manta de amianto
	Tripé
	Papel indicador de ph
	Bequer 10 ml
	Bequer 250 ml
	Bequer 400 ml
	Bequer 600 ml
	Proveta
	Pipetas (graduada e volumétrica)
	Bagueta
REAGENTES
	Sacarose
	Ácido cítrico
	Ácidoclorídrico
	Bicarbonato de sódio
	Solução de fehling
PRODUTO UTILIZADO
	Açúcar (sacarose)
LOTES E VALIDADES DOS MATERIAIS/REAGENTES UTILIZADOS
	Bicarbonato de sódio (cinética)
	Fabricação 28/02/2012 validade 28/02/2016
	Lote 19225
	Ácido cítrico anidro (cinética)
	Fabricação 19/06/2012 validade 01/12/2013
	Lote 19647
	Solução de fehling
	Fabricação 08/2015 validade 09/2015
	Unicastelo
	Açúcar caravelas (sacarose)
	Validade 02/01/2016
	Lote 150120195202
MÉTODO
1º etapa
Pesou se 150 g de sacarose,adicionou se ao béquer a sacarose e 90 ml de água purificada, levou se ao aquecimento até dissolver totalmente.
Separou se 3 ml da mistura em um béquer e reservou se o restante
2º etapa
Separou em dois béqueres em quantidades iguais de 87,5 restantes
Chamadas de:
Amostra (a) adicionou se 5g de ácido cítrico
Amostra (b) adicionou se 1 ml de ácido clorídrico
Agitou se fortemente as amostras deixando descansar e aguardou se o resfriamento até a temperatura de 50º.
3º etapa
Colocou se 5,6g de bicarbonatode sódio nhco3(hidrgêniocarbonato de sódio) no béquer (b) e agitou se a mistura verificando seu ph
Valor do pH 7
Colocou se 21g de nhco3 no béquer (a ) e agitou se a mistura verificando seu ph
Valor do pH 7
4º etapa
Pesou se 1g da amostra da 1º etapa ede cada amostra da 2º etapa, diluiu se cada amostra com 200 ml de água num béquer de 250ml.
Em seguida mediu se 200 ml de água em 03 béqueres (cada)
1º 200 ml de água mais 1g da 1º amostra mais 5ml da solução de fehling
2º 200 ml de água mais 1g da 2º amostra (b) mais 5ml de solução de fehling
3º 200 ml de água mais 1g da 2º amostra (a) mais 5ml de solução de fehling
Homogeneizou se todas as misturas
5º etapa
Amostra 1: colocou se 50g de sacarose em um béquer com 30ml(1º) amostra
Amostra 2: colocou se 50g de sacarose em um béquer com 30ml(1º) amostra
Amostra 3: colocou se 50g de sacarose em um béquer com 30ml(1º) amostra
Açúcar invertido para todos
Em seguida aqueceu se todos os béqueres até à temperatura de 112º
6º etapa
Aguardou se até o esfriamento eacrescentou se 05 cristais de açúcar em cada béquer, todos os béqueres foram coberto com filme de pvc e deixados em repouso.
RESULTADOS
Logo após resfriamento e mantido em repouso observamos a cristalização e formação do açúcar invertido, tendoum odor agradável e certa consistência uniforme e homogenia.
DISCUSSÃO
Atenção total em cada etapa do processo, a preparação em seu todo foi trabalhosa, principalmente a temperatura e observação do pH,tudo ocorreu bem e atingimos o que se esperava.
TEMA PARA PESQUISA 
Por que e necessário neutralizar as soluções antes de continuar o experimento?
Por o acido clorídrico e o acido cítrico reagem demodo diferente?
Ácido acético, ácido tartárico e ácido cítrico são exemplos de ácidos orgânicos. Ácido nítrico e ácido fluorídrico são exemplos de ácidos inorgânicos.
Svante Arreheniusfoi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou que:
- Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+.
- Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.
- Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.
- Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho.
- Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água.Essa reação se chama reação de neutralização.
Resumindo, a definição de Arrehenius ficaria assim:ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.
Veja os exemplos de ácidos orgânicos (que fazem parte denossa alimentação), e onde podem ser encontrados:
Ácido acético= vinagre.
Ácido tartárico= uva.
Ácido málico= maçã.
Ácido cítrico= laranja, acerola, limão.
Ácido fosfórico= usado na fabricação de refrigerantes à base de cola.
Ácido carbônico= sob a forma de gás carbônico, é um dos constituintes das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes.
Existe uma classe de ácidos muito perigosos, que se forem ingeridos podem levar o indivíduo à morte, são os chamados ácidos inorgânicos. Exemplos:
ÁcidoClorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas.
Ácido Fluorídrico (HF)--> O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.
Ácido Sulfúrico (H2SO4)--> É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio.
Ácido Nítrico (HNO3)--> É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno(TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. É usado também na identificação de amostras de ouro.
Ácido Cianídrico (HCN)--> Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte, este ácido libera um gás extremamente tóxico.
Por que e necessário neutralizar as soluçõesantes de continuar o experimento?
CONCLUSÃO
Processo trabalhoso, que exigiu atenção total em todas as suas etapas, apesar disto, não tivemos problemas em nenhuma das etapas e o resultado foiconsiderado satisfatório.