Relatório 2

Prévia do material em texto

Universidade de Brasília – UnB
Instituto de Química
Experimento 2
Preparo e Diluição de Soluções
 Callebe Araújo de Medeiros Mendes	 Matrícula: 14/0133488
 Carolina May de Azambuja 	 Matrícula: 14/0134131
 Brasília, 25 de outubro de 2014
Apresente os cálculos utilizados para a preparação de 100 mL da solução 0,2 mol/L de CuSO4.5H2O: 
Cálculo da massa molar do sulfato cúprico pentahidratado: 
63,546 + 32,065 +4(15,9994) + 5(1,00794x2 + 15,9994) = 249,689 g/mol
Cálculo da quantidade de matéria necessária para o preparo de 100 ml de solução: 
0,20 mol ------------------------------ 1L
X mol ---------------------------------- 0,1L=100 m
X= 0,02 mol
 
 Cálculo da massa de soluto usado a partir do número de mols: 
1 mol ---------------------------------- 249,689 g
0,02 mol ------------------------------- y g
Y = 4,994 g
 Logo, deve-se utilizar 4,994 gramas de sulfato cúprico pentahidrato para o preparo dessa solução. 
Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como você poderia preparar 250 mL de uma solução 0,02 mol/L de NaCl (considere 100% de pureza).
a): Primeiramente seria necessário calcular a massa de NaCl a ser utilizada: 
 Cálculo da massa molar do NaCl: 
22,9897 + 35,453 = 58,4427 g/mol
 Cálculo da quantidade de matéria necessária para o preparo de 250 mL da solução: 
0,02 mol ----------------- 1 L
Z mol ---------------------0,250 L = 250 mL
Z = 0,005 mol
 Cálculo da respectiva massa:
1 mol -------------------58,4427 g
0,005 mol ------------- A g
A = 0,292 g
Tendo em mãos a quantidade de soluto a ser utilizada, poderíamos pesá-la em uma balança de precisão de três casas em um béquer devidamente seco com o auxílio da espátula, e depois transferi-la para o balão volumétrico de 250 mL através de procedimento semelhante ao utilizado durante a aula para transferir o sulfato cúprico pentaidratado do béquer para o balão outrora utilizado(acrescentando pequenos volumes de água destilada, mexendo com o bastão de vidro e transferindo para o balão diversas vezes até todo o sal ter sido transferido). 
 	Depois disso, seria necessário preencher o balão volumétrico com água destilada, o que seria feito adicionando água até as proximidades da marcado frasco, e depois completando com a pipeta de Pasteur até a concavidade do menisco atingir precisamente a linha. Estando todo o conteúdo no balão, alocaríamos a tampa e agitaríamos. Após esse passo a solução estaria pronta. Preparo de solução com soluto líquido e solvente líquido: 
3. Descreva como é preparado 100 mL da solução de HCl 1,0 mol/L. Inclua os cálculos para se chegar à concentração desejada. 
Olhe no frasco a densidade e a percentagem do ácido no reagente. Depois, calcule a massa necessária para preparar 100ml de solução de HCL 1,0mol/l a partir da relação µ=m/M.V. Calcule, a partir da densidade, o volume (100% de HCL) correspondente a massa encontrada, Utilize a percentagem de ácido no reagente para descobrir o quanto do reagente será necessário. Coloque uma pequena quantidade de agua em um balão volumétrico de 100 ml e depois, com auxílio de um pipetador 3 pontas e uma pipeta, transfira o volume calculado de HCL para o balão volumétrico e complete seu volume com agua até a marca.