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CONCEITOS FUNDAMENTAIS 
SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA 
 
Profa. Dra. Luciana M. Saran 
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1. INTRODUÇÃO 
 Ligações Químicas Interatômicas 
- Forças de interação entre os átomos. 
 
- São responsáveis pela formação de 
 moléculas, agrupamentos de átomos ou 
 sólidos iônicos. 
 
- Podem ser de três tipos: iônica, covalente 
 e metálica. 
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GRUPOS DE SUBSTÂNCIAS 
E LIGAÇÃO QUÍMICA 
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1. INTRODUÇÃO 
 Grupos de Substâncias 
 
 - Substâncias Iônicas: compostas por 
 metal e não-metal. 
 
 - Substâncias Moleculares: apresentam 
 apenas elemento(s) do tipo não-metal. 
 
 - Substâncias Metálicas: apresentam 
 apenas metal em sua composição. 
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2. A REGRA DO OCTETO 
 Substâncias químicas são formadas por átomos 
 de elementos químicos. Exs.: O2,O3, CO2, H2O, 
 SO2, CH4 (metano), CH2=CH2 (eteno), etc. 
 
 Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e 
 Rn), em condições ambiente, apresentam átomos 
 estáveis isolados. 
 
 Ao contrário de todos os outros elementos, os 
 gases nobres apresentam 8 e-, exceto o He, na 
 última camada. 
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TABELA 1: Distribuição Eletrônica 
dos Gases Nobres 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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2. A REGRA DO OCTETO 
 Foi proposta em 1916 por William Kossel 
 e Gilbert Newton Lewis, a fim de interpre- 
 tar a ligação interatômica. 
 
 De acordo com esta regra, um átomo 
 estará estável quando a sua última camada 
 possuir 8e- (ou 2, caso se trate da camada 
 K). 
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VALÊNCIA DOS ELEMENTOS 
 REPRESENTATIVOS 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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3. LIGAÇÃO IÔNICA 
 Resulta da interação entre metais e 
 não-metais. 
 
 Metais têm tendência para formar 
 cátions e não-metais têm tendência 
 para formar ânions. 
 
 Sempre que um elemento que necessite 
 doar elétrons para se estabilizar, se unir 
 a outro, que necessite recebê-los, a união 
 se dará por ligação iônica. 
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TENDÊNCIA PARA PERDER ELÉTRONS 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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Ionização do Na (metal) 
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TENDÊNCIA PARA RECEBER ELÉTRONS 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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Ionização do Cl (ametal) 
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LIGAÇÃO IÔNICA 
 EXEMPLO: 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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4. LIGAÇÃO COVALENTE 
 Resulta do compartilhamento de 
 elétrons entre pares de átomos. 
 
 Exemplo: 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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4. LIGAÇÃO COVALENTE 
 Os elementos que tendem a fazer ligações 
 covalentes são os não-metais e os semimetais. 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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4. LIGAÇÃO COVALENTE 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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 Fórmula Molecular, Fórmula de Lewis e 
 Fórmula Estrutural: 
4. LIGAÇÃO COVALENTE 
(1) (2) (3) (4) 
 Em (1) e (4): presença de ligação covalente simples. 
 Em (2): presença de ligação covalente dupla. 
 Em (3): presença de ligação covalente tripla. 
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4. LIGAÇÃO COVALENTE 
 
POR QUE OS ELÉTRONS COMPARTILHADOS 
MANTÊM OS ÁTOMOS UNIDOS? 
 A presença dos elétrons acarreta uma atração suficientemente 
 intensa para manter os núcleos unidos, apesar da repulsão 
 entre eles. Fonte: PERUZZO, 2006. 
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 Uma ligação covalente pode ser estabelecida 
 com um par de elétrons compartilhado, qualquer 
 que seja a origem deste par de e-. 
4. LIGAÇÃO COVALENTE 
Ex. 1: 
Ex. 2: 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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4. LIGAÇÃO COVALENTE 
 Ligação covalente coordenada (“dativa”): 
 ligação covalente adicional usando par eletrônico 
 de um mesmo átomo. 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES 
 Os átomos dos diversos 
 elementos químicos 
 apresentam diferentes 
 tendências para atrair e-. 
 
 
 Eletronegatividade: 
 tendência que o átomo de 
 um determinado elemento 
 apresenta para atrair 
 elétrons, quando participa 
 de uma ligação química. 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES 
 Eletronegatividade: 
 
 - A escala numérica mais conhecida 
 para este parâmetro é a do químico 
 Linus Pauling. 
 
 - É uma propriedade periódica. 
 
 - Não é costume atribuir valores de 
 eletronegatividade para os gases 
 nobres. 
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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES 
 Eletronegatividade: 
1. As setas mostram o sentido crescente da eletronegatividade 
 na tabela periódica. 
2. O grupo dos gases nobres está em branco para enfatizar a 
 sua acentuada inércia química. 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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Valores da Eletronegatividade na Tabela Periódica 
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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES 
 Ligação Covalente Apolar: ocorre 
 tipicamente entre átomos que têm 
 mesma eletronegaitividade. 
 
 Exemplo: 
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5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES 
 Ligação Covalente Polar: ocorre 
 tipicamente entre átomos que têm 
 eletronegatividades diferentes. 
 
 Exemplo: 
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6. LIGAÇÃO IÔNICA versus LIGAÇÃO 
 COVALENTE 
 A fronteira entre a ligação covalente 
 e a ligação iônica não é algo extrema- 
 mente claro e bem definido. 
 
  > 2: indicam ligação com forte caráter 
 iônico. 
 
  < 1,5: indicam ligação com caráter 
 predominantemente covalente. 
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6. LIGAÇÃO IÔNICA versus LIGAÇÃO 
 COVALENTE 
Fonte: PERUZZO, 2006. 
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REFERÊNCIA 
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na Abordagem 
do Cotidiano. 4. ed. São Paulo:Moderna, 2006.