Roteiro de estudo Ligações Químicas

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Roteiro de estudo – Ligações Químicas 
Química Básica 
Prof.ª. Aruzza Mabel de Morais Araújo 
 
 
1- O berílio forma um composto com o cloro que tem a fórmula empírica BeCl2. De que modo você 
determinaria se ele é ou não um composto iônico? (O composto não é solúvel em água.) 
2- Explique de que modo a energia de rede de um composto iônico, como o KCl, pode ser determinada 
utilizando o ciclo de Born-Haber. Em que lei este procedimento se baseia? 
3- Compare a estabilidade (no estado sólido) dos seguintes pares de compostos: (a) LiF e LiF2 (contendo 
o íon Li2+), (b) Cs2O e CsO (contendo o íon O-), CaBr2 e CaBr3 (contendo o íon Ca3+). 
4- Como kekulé utilizou o conceito de valência para explicar a formação de uma série de compostos de 
carbono? 
5- Faça um resumo sobre a influência da eletronegatividade nas ligações químicas. 
6- As substâncias ou os íons quimicamente estáveis podem ter ligações simples, duplas ou triplas. 
Comente a influência desses tipos de ligações sobre energias e os comprimentos de ligações. 
7- Após haver estudado o modelo atômico atual, que tem como um dos seus fundamentos o principio da 
incerteza, você não acha que a acha que ideia de ressonância , bem como as estruturas de Lewis, 
parecem se contrapor à teoria atômica moderna? Discuta. 
8- Proponha a geometria para as espécies: H2S , O3, PF3, SiH5, PF5, PH3F2 E PH2F3. 
9- Faça um esboço da formação de orbitais de ligações δ (sigma ) e π (pi). 
10- Usando a teoria de hibridização, explique a formação das espécies: BeF2, BF3, SiF4, AsF5, IF7. 
11- Faça um breve resumo sobre os princípios básicos usados na construção da teoria de valência de 
Lewis, teoria da ligação de valência (TLV) e da teoria do orbital molecular (TOM). 
12- Construa um diagrama de energia de orbitais moleculares, dê a ordem de ligação e faça a distribuição 
eletrônica nos orbitais moleculares desse diagrama para as espécies: O22-, O2+, O2. 
13- Moléculas de lítio e de flúor têm ordem de ligação igual a 1. Porém, o comprimento de ligação no 
primeiro é bem maior do que no segundo. Simultaneamente, a energia de ligação do primeiro é menor 
do que no segundo. Justifique essas afirmações.