AI1 Bioquímica

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Centro Universitário Ingá
Credenciada pela portaria N.º 776/16MEC de 22 de julho de 2016.
Disciplina: Bioquímica___________________ _ Serie: 1º
Professor: Gisele Caroline Novakowski_________________ Data:09/04/2018
Aluno: Patrícia Cristina da Silva R.A:17392.18
ATIVIDADE INTEGRADORA DE BIOQUÍMICA
Atividade Integradora (AI1) - Água – Cap 4 (Lehninger- 5 ed)
Caro aluno, você deverá responder sobre os temas abordados neste primeiro bimestre. Consulte as literaturas indicadas em sala de aula.
1. Por que a molécula de água forma dipolos?
R: Devido ao compartilhamento desigual de elétrons entre O e H, responsável pela polaridade da água.
2. Quais as consequências da formação desse dipolo na molécula de água?
R: a conseqüência é uma carga parcial positiva sobre os hidrogênios e uma negativa sobre o oxigênio.
3. Quais são os tipos de interações fracas que podem ocorrer no sistema aquoso? Explique cada uma e dê exemplos.
R: Ligação de Hidrogênio: As ligações de hidrogênio entre moléculas de água fornecem as forças coesivas que fazem da água um liquido a temperatura ambiente e um sólido cristalino (gelo) com arranjo altamente ordenado de moléculas em temperaturas frias.
Interações iônicas: A água interage com os solutos que exibem carga elétrica, atenuando as interações eletrostáticas entre íons, (soro fisiológico).
Interações hidrofóbicas: são substâncias anfipáticas, ao serem colocados em água formam estruturas vesiculares denominadas de micelas. Quando colocamos o ácido graxo em água a porção da cabeça polar interage com a água, mas sua cauda apolar sofre repulsão organizando-se internamente na estrutura vesicular da micela, (um fio de azeite sobre a água formam várias gotículas de óleo). Ligações de hidrogênio e interações iônicas, hidrofóbicas e de van de waals são individualmente fracas, mas coletivamente têm influência significativa nas estruturas tridimensionais da proteínas, ácidos nucléicos, polissacarídeos de proteínas e lipídeos de membranas.
4. Descreva as ligações de hidrogênio. Mostre exemplos de moléculas em que essa interação acontece.
A água tem ponto de fusão, ebulição e calor de vaporização mais alto que os outros solventes comuns. Essas propriedades incomuns são uma conseqüência da atração entre as moléculas de água adjacentes que oferecem à água líquida grande coesão interna. Cada átomo de hidrogênio de uma molécula de água compartilha um par de elétrons com o átomo central do oxigênio. O núcleo do átomo de oxigênio atrai mais fortemente que o núcleo de hidrogênio (um próton). O resultado desse compartilhamento desigual de elétrons é a formação de dois dipolos elétricos na molécula de água, cada hidrogênio carrega carga parcial positiva e o oxigênio carrega carga parcial negativa igual em magnitude à soma das duas cargas parciais positivas, existe uma atração eletrostática entre átomo de oxigênio de uma molécula de água e o de hidrogênio de outra, chamada de Ligação de Hidrogênio. Ex: HCL, HBR, HI.
5. Indique quais dos compostos químicos abaixo são solúveis e quais são insolúveis em água. Pense na regra do “SSS”. Explique a sua indicação.
A água é um composto polar, sendo assim ela só vai dissolver substâncias polares, é a regra “Semelhante dissolve semelhante”. Quanto maior a parte apolar da cadeia mais insolúveis será o composto.
 Glucose se dissolve na água, porque as moléculas de água polares atribuem às moléculas de glucose.
Aspartate são solúveis em água.
Glycerol são solúveis em água usados na composição do sabão.
Hexano é solúvel em solventes não polares tais como benzeno, éter e insolúvel em água.
Ácidos Graxo não solúveis em água, são encontrados em óleos e gorduras.
 6. O que acontece ao se misturar uma grande quantidade de ácidos graxos (lipídio) em água?
R: Ao serem colocados em água formam estruturas vesiculares denominadas de micelas. Estruturalmente, o ácido graxo apresenta uma cabeça polar com carga negativa e uma cauda carbônica apolar devido a sua composição exclusiva em carbono e hidrogênio. Quando colocamos o ácido graxo em água a porção da cabeça polar interage com a água, mas sua cauda apolar sofre repulsão organizando-se internamente na estrutura vesicular da micela. A essas interações que ocorrem entre as regiões apolares da molécula de lipídio que resultam na formação de micela, damos o nome de interações hidrofóbicas.
7. Mostrar a reação de ionização da água e sua equação da constante de equilíbrio (Keq).
A reação de ionização da água é: H2O → H+ + OH
Keq =
 8. Mostre como se determina o produto iônico da água (Kw).
 R: Produto iônico da água, Kw= [H+] [OH-].
9. Qual é a concentração de H+ em uma solução de NaOH 0,01 M? Calcule o pH e pOH dessa solução. Classifique essa solução quanto ao seu grau de acidez.
 KW=[OH-] [H+] = 1,0x10-14M
 1,0X10-14 =[H+] X 0,01
 0,01 X [H+] = 1,0 X 10-14
 H+ =1,0X10-14 
 1,0-2
 H+ = 1,0 X 10 -12
 PH = 12
 POH = 2
Alcalina crescente, limpadores a base de amônia.
 10. Explique o que é acidose e alcalose metabólica.	
R: A acidose metabólica é uma acidez excessiva do sangue e fluidos corporais. Essa acidez pode reduzir o pH do sangue, tornando a respiração mais profunda e rápida, uma vez que o corpo está tentando liberar o excesso de ácido no sangue. Além disso, os rins também podem se sobrecarregar, uma vez que precisam excretar uma quantidade maior de ácido na urina.
Alcalose é o estado em que os fluídos do corpo ficam muito alcalinos, ou seja, com pH superior a 7,45. Ocorre principalmente quando há excesso de bases (compostos alcalinos) no sangue. É um estado contrário à acidose, em que os fluidos corporais se tornam mais ácidos. 
REFERÊNCIAS
NELSON, D., COX, M.M. Princípios de Bioquímica de Lehninger. 6º ed. Porto Alegre: Artmed, 2014. Capítulo 1; P 47.