Avaliando de Quanti

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Quanti
		
	1a Questão (Ref.:201513465757)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Vários são os fatores que provocam a variação de um processo de medida. Pode-se destacar como principais causas: o material, instrumentos, método, equipamentos, o analista e o ambiente. Nesse sentido, qual das situações abaixo caracteriza uma variação no processo de medidas devido a causas ambientais
		
	
	Instrumentos não calibrados
	 
	Temperatura inadequada no laboratório
	
	Manutenção inadequada do equipamento
	
	Limpeza inadequada da vidraria
	
	Analista não capacitado para a tarefa
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201513543761)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com as informações retiradas do artigo "SOBRE O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS" Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, 2005, marque a opção INCORRETA.
		
	
	A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias primas, o controle de materiais nas várias fases de produção, a avaliação da qualidade dos produtos, etc.
	
	A Química Analítica é uma área científica que desenvolve e aplica métodos, instrumentos e estratégias para obter informações sobre a composição da matéria no espaço e no tempo. Para isso, dois aspectos estão envolvidos: a identificação das espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma dessas espécies.
	
	Nos laboratórios, análises quantitativas estão presentes em trabalhos e estudos com matérias primas, processos tecnológicos, melhoria dos padrões de qualidade dos produtos, etc.
	
	A análise quantitativa cumpriu um importante papel no desenvolvimento da Química em aspectos científicos e tecnológicos. Por exemplo, trabalhos de análise quantitativa permitiram estabelecer as massas atômicas dos elementos e conhecer a composição dos mais variados materiais de origem natural.
	 
	A análise qualitativa compreende os ensaios que permitem quantificar os elementos presentes e, eventualmente, também, seu estado de combinação em uma amostra. Já a análise quantitativa compreende as técnicas e métodos para determinação das quantidades dos componentes na amostra.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201512604746)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201513202808)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A precisão descreve a reprodutibilidade das medidas, ou seja, a proximidade entre os resultados que foram obtidos exatamente da mesma forma. Geralmente, a precisão de uma análise é determinada pela repetição da medida (réplicas da amostra). São termos amplamente empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas, EXCETO:
		
	
	Variância.
	
	Desvio-padrão.
	 
	Mediana.
	
	Coeficiente de variação.
	
	Desvio-padrão relativo.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201512604803)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Composição química da amostra.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Exatidão exigida.
	 
	Popularidade do método.
	
	Recursos disponíveis.
	
	
	1a Questão (Ref.:201512607993)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	
	7,2 g
	 
	8,4 g
	
	3,1 g
	
	2,5 g
	
	1,0 g
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201513525728)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual a molaridade de uma solução de H2SO4 sabendo que foram gastos 150,0 mL de uma solução de 0,50 mol/L de KOH para neutralizar 200,0 mL dela?
		
	 
	0,19 mol/L
	
	0,67 mol/L
	
	0,34 mol/L
	
	0,38 mol/L
	
	0,75 mol/L
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201513187170)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	25 mL de solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução ácida. Calcule a concentração molar da solução alcalina.
		
	 
	0,212 mol/L
	
	0,106 mol/L
	
	0,0212 mol/L
	
	0,0424 mol/L
	
	0,424 mol/L
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201512715414)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: massa molecular HCl = 36,5 g/mol)
		
	
	0,73 g/L
	 
	7,3 g/L
	
	73,0 g/L
	
	0,2 g/L
	
	2,0 g/L
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201512588713)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:
		
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
	
	
	
	1a Questão (Ref.:201513296478)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A amônia  reage com o íon hipobromito, OBr- de acordo com a reação:
2NH3   +   3OBr-   →   N2   +   3Br-   +   3H2O
Qual a concentração molar de OBr-, se 1,00 mL da solução de OBr- reage com 1,69 mg de NH3(Massa molecular 17,03 g/mol)
		
	 
	0,298 mol L-1
	
	0,0497 mol L-1
	 
	0,149 mol L-1
	
	0,0993 mol L-1
	
	0,0248 mol L-1
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201512588706)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A alteração física observada no titulado durante a titulação é chamado de:
		
	 
	Ponto final
	
	Ponto de equivalência
	
	Ponto estequiométrico
	
	Ponto médio
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201512588710)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Nas titulações de neutralização, existem vários métodos de verificar oponto final. Um dos métodos mais usuais nos laboratórios de análise é o método do indicador Químico. A faixa de pH usual de um indicador ácido-base, denominada de faixa de viragem, está relacionada com a constante aparente do indicado (pKin). Baseado nisso, um aluno da iniciação científica calculou a faixa de viragem do indicador vermelho de metila (pKin = 5,0) e encontrou como resultado:
		
	
	pH no ponto de viragem entre 3 e 7.
	 
	pH no ponto de viragem entre 4 e 6.
	
	pH no ponto de viragem entre 4,5 e 5,5.
	
	pH no ponto de viragem entre 3,5 e 6,5.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201513296564)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Para a realização de uma análise volumétrica é necessária a presença de uma solução indicadora. Assinale abaixo a alternativa INCORRETA
		
	 
	Indicadores são substâncias inorgânicas que tem a capacidade de trocar de cor.
	
	Considerando um indicador básico (InOH), pode-se representar na equação da seguinte forma: InOH ----> In+ + OH-.
 
	 
	Indicadores são utilizados na volumetria e sua característica é a troca de cor ao atingir determinada faixa de pH durante a titulação.
	
	 O Os indicadores tem cor na forma molecular diferente da forma ionizada.
	
	Indicadores são substâncias que mudam de cor exatamente após a adição de um leve excesso em um procedimento de titulação.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201513291044)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Foi realizado um procedimento de padronização por volumetria de uma solução de HCl aproximadamente 0,1 M (amostra) com solução padrão de Na2CO3 0,0500 M. Para a realização da titulação foram medidos e transferidos para erlenmeyer exatamente 10 mL da solução padrão de Na2CO3 0,0500 M, e adicionadas gotas de solução indicadora para a realização da análise, obtendo-se, desta forma, em triplicata, os seguintes resultados:
1ª análise: foram gastos na titulação 10,0 mL da amostra de HCl
2ª análise: foram gastos na titulação 9,0 mL da amostra de HCl
3ª análise: foram gastos na titulação 9,5 mL da amostra de HCl
 
Calcule a concentração da solução de HCl padronizada.
		
	
	0,0105 M de HCl.
	
	0,0526 M de HCl.
	 
	0,0500 M de HCl.
	 
	0,1050 M de HCl.
	
	0,1000 M de HCl.
	
		
	1a Questão (Ref.:201513296534)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O bórax  Na2B4O7.10H2O (381,37  g/mol) foi usado para padronizar uma solução de HNO3. A titulação de 0,2619 g de bórax consumiu 21,61 mL. Qual é a molaridade do HNO3?
		
	 
	0,02542 mol L-1
	
	0,09534 mol L-1
	
	0,1271 mol L-1
	 
	0,06356 mol L-1
	
	0,03178 mol L-1
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201513525800)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Marque a alternativa correta:
		
	 
	O erro absoluto é a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro
	
	A precisão mede o quão próximo um resultado encontra-se do valor real
	
	Gravimetria e volumetria são exemplos de métodos analíticos instrumentais
	 
	Erros sistemáticos ou determinados afetam a precisão dos resultados
	
	A amostra de laboratório é uma fração heterogênea e reduzida da amostra bruta
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201513399877)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A volumetria de precipitação está baseada nas reações de formação de compostos pouco solúveis chamados de precipitados. Assinale abaixo a alternativa INCORRETA a respeito desse método volumétrico de análise.
		
	
	A determinação do ponto final pelo método de Fajans é feita através de indicadores de adsorção.
	
	O método de Mohr se baseia na formação de um sólido colorido
	
	As reações de precipitação devem ocorrer rapidamente e apresentarem sinalização do ponto final.
	 
	O método de Volhard é um procedimento direto muito utilizado na determinação de cloretos e brometos.
	 
	O principal método é a argentimetria que utiliza uma solução padrão de AgNO3 e fundamenta-se na formação de sais de prata pouco solúveis
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201512621063)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	 
	2,5 x 10-3 mols
	
	25 mols
	
	2,50 x 10-3 mols
	
	0,000025 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201513543716)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Uma alíquota de 20,00 mL de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2000 mol L-1 de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 24,00 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g mol -1 e densidade do vinagre: 1,05 g/cm³.
		
	
	0,346 %
	 
	1,37 %
	
	6,00 %
	
	5,72 %
	 
	2,36 %