Simulados Quimica Analitica Quantitativa

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1a Questão (Ref.:201603067325)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A precisão descreve a reprodutibilidade das medidas, ou seja, a proximidade entre os resultados que foram obtidos exatamente da mesma forma. Geralmente, a precisão de uma análise é determinada pela repetição da medida (réplicas da amostra). São termos amplamente empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas, EXCETO:
		
	 
	Mediana.
	
	Desvio-padrão.
	
	Coeficiente de variação.
	
	Variância.
	
	Desvio-padrão relativo.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201603341527)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A _______________________ é a capacidade de avaliar, de forma inequívoca, as substâncias em exame na presença de componentes que podem interferir com a sua determinação em uma amostra complexa.
		
	
	Especificidade
	
	Linearidade
	 
	Seletividade
	
	Exatidão
	 
	Precisão
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201603390317)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Marque a alternativa correta:
		
	
	Erros sistemáticos ou determinados afetam a precisão dos resultados
	 
	O erro absoluto é a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro
	
	A amostra de laboratório é uma fração heterogênea e reduzida da amostra bruta
	 
	A precisão mede o quão próximo um resultado encontra-se do valor real
	
	Gravimetria e volumetria são exemplos de métodos analíticos instrumentais
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201602485580)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	2,50 x 10-3 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	25 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
	
	0,000025 mols
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201603390233)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A análise de água potável de uma cidade para arsênio produziu valores de 5,64 ; 5,60 ; 5,70 ; 5,69 ; 5,81 ppm. O último valor parece anômalo. Ele deve ser mantido ou rejeitado em um nível de confiança de 95%? (Dados: Qcrit (95%) = 0,710)
		
	
	Mantido, Qcal = 0,444
	
	Rejeitado, Qcal = 0,805
	
	Mantido, Qcal = 0,571
	 
	Mantido, Qcal = 0,524
	
	Rejeitado, Qcal = 0,715
	1a Questão (Ref.:201602472527)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo:
 
I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem;
II. não deve se alterar no ar durante a pesagem;
III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho;
IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem.
 
É correto o que consta em:
		
	
	II, III e IV, somente.
	 
	I, II e III, somente.
	
	I, II, III e IV.
	
	I e II, somente.
	
	II e III, somente.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201603390245)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Qual a molaridade de uma solução de H2SO4 sabendo que foram gastos 150,0 mL de uma solução de 0,50 mol/L de KOH para neutralizar 200,0 mL dela?
		
	
	0,38 mol/L
	
	0,34 mol/L
	 
	0,19 mol/L
	 
	0,67 mol/L
	
	0,75 mol/L
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201603028839)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A medida que estamos titulando uma amostra de 10,00 mL de NaOH de 0,01000 M com HCl de 0,005000 M pode-se construir um gráfico. Estime o pH no início dessa titulação, no ponto de equivalência e após a adição de 10,00 mL de titulante.
		
	
	pH = 2,00; 7,00; 11,40
	
	pH = 12,00; 7,00; 2,60
	 
	pH = 12,00; 7,00; 2,30
	 
	pH = 12,00; 7,00; 11,40
	
	pH = 2,00; 7,00; 2,60
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201603067323)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Foi realizada a titulação de 25 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) com 20,0 mL NaOH 0,10 ml/L. Qual a concentração deveria estar no rótulo da solução titulada?
		
	 
	0,16 mol/L
	
	0,10 mol/L
	 
	0,12 mol/L
	
	0,14 mol/L
	
	0,08 mol/L
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201603330274)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Vários são os fatores que provocam a variação de um processo de medida. Pode-se destacar como principais causas: o material, instrumentos, método, equipamentos, o analista e o ambiente. Nesse sentido, qual das situações abaixo caracteriza uma variação no processo de medidas devido a causas ambientais
		
	
	Instrumentos não calibrados
	 
	Analista não capacitado para a tarefa
	
	Limpeza inadequada da vidraria
	 
	Temperatura inadequada no laboratório
	
	Manutenção inadequada do equipamento
	
	1a Questão (Ref.:201602453227)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Nas titulações de neutralização, existem vários métodos de verificar o ponto final. Um dos métodos mais usuais nos laboratórios de análise é o método do indicador Químico. A faixa de pH usual de um indicador ácido-base, denominada de faixa de viragem, está relacionada com a constante aparente do indicado (pKin). Baseado nisso, um aluno da iniciação científica calculou a faixa de viragem do indicador vermelho de metila (pKin = 5,0) e encontrou como resultado:
		
	 
	pH no ponto de viragem entre 4 e 6.
	
	pH no ponto de viragem entre 3 e 7.
	
	pH no ponto de viragem entre 3,5 e 6,5.
	
	pH no ponto de viragem entre 4,5 e 5,5.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201603413127)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução padrão de prata foi preparada pela diluição de 2,2213 g de nitrato de prata, massa molecular 169,87 g mol -1, em água em um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma diluição foi realizada pela transferência por pipeta de 25,00 mL de uma solução para um segundo balão volumétrico de 500,00 mL e diluída até a marca. Encontre a concentração de íons prata na solução diluída.
		
	 
	0,001308 mol L-1
	
	0,02615 mol L-1
	
	0,6538 mol L-1
	
	0,01389 mol L-1
	
	0,1389 mol L-1
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201602469268)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
		
	 
	O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1.
	
	O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL.
	
	A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte.
	
	O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201603160995)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	A amônia  reage com o íon hipobromito, OBr- de acordo com a reação:
2NH3   +   3OBr-   →   N2   +   3Br-   +   3H2O
Qual a concentração molar de OBr-, se 1,00 mL da solução de OBr- reage com 1,69 mg de NH3(Massa molecular 17,03 g/mol)
		
	
	0,298 mol L-1
	 
	0,0248 mol L-1
	
	0,0497 mol L-1
	
	0,0993 mol L-1
	 
	0,149 mol L-1
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201603067310)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Quanto aos indicadores utilizados para titulações, é correto afirmar que:
		
	
	um indicador de adsorção, descrito inicialmente por K. Fajans, é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
	
	Atualmente, o método de Mohr é utilizado em larga escala independentemente das espécies químicas utilizadas na análise.
	 
	O cromato de sódio pode ser um indicador para determinações argentométricas de íons cianeto por meio da reação com íons prata, formando um precipitado vermelho tijolo de Ag2CrO4 na região do ponto de equivalência.
	
	A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons haletos.
	
	A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons H+.