Lista de exercício de cinética

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Associação de Ensino e Cultura Pio Décimo
Faculdade Pio Décimo
Licenciatura em Química
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Lista de Exercícios - Cinética
Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação:
Responda: a) escreva a lei da velocidade para a reação; b) através dos dados, determine k; c) use os dados para estimar a velocidade inicial da reação v0 no experimento 4.
2) A velocidade da formação de C na reação 2A + B → 3C + 2D é de 5,0 mol.dm-3.s-1. Responda:
a) qual é a velocidade de formação de D e a de consumo de nesta reação; 
b) se a velocidade obedece a lei v=k[A]2[B], qual deve ser a unidade de k ?
O iodeto de hidrogênio decompõe-se para formar uma mistura de hidrogênio e iodo:
2 HI(g) H2(g) + I2(g)
Use os dados a seguir para determinar se a decomposição do HI na fase gasosa é de primeira ou segunda ordem em relação ao iodeto de hidrogênio.
	
	[HI] Inicial (M)
	Taxa de Reação
Inicial Instânea (M/s)
	Experimento 1: 
	1,0 x 10-2
	4,0 x 10-6
	Experimento 2: 
	2,0 x 10-2
	1,6 x 10-5
	Experimento 3: 
	3,0 x 10-2
	3,6 x 10-5 
O acetaldeído, CH3CHO, decompõe-se de acordo com uma cinética de segunda ordem com uma constante de velocidade de 0.334 M-1s-1 a 500oC. Calcule o tempo necessário para que 80% do acetaldeído decomponha-se em uma amostra que tem uma concentração inicial de 0.00750 M.
Responder à questão com base no esquema a seguir, que representa situações em comprimidos antiácidos efervescentes de mesma constituição reagem em presença de água.
Pelo exame do esquema, pode-se afirmar que as reações que ocorrem em menor tempo do que a do frasco I, são:
Justifique sua resposta.
A velocidade de reação
CH3COOC2H3(aq) + OH- → CH3COO-(aq) + C2H5OH(aq)
Foi medida a várias temperaturas e obtiveram-se os seguintes dados:
	Temperatura (oC)
	K (M-1 s-1)
	15
	0,0521
	25
	0,101
	35
	0,184
	45
	0,332
Com estes dados estime a Ea.
A dependência entre a constante de velocidade da seguinte reação e a temperatura estão na tabela abaixo. Estimar Ea e A.
CO (g) + NO2(g) → CO2 (g) + NO(g)
	Temperatura (K)
	K(M-1 s-1)
	600
	0,028
	650
	0,22
	700
	1,3
	750
	6,0
	800
	23
Com os dados do exercício anterior, calcule o valor da constante de velocidade a 725K.
Uma reação segue a seguinte lei de velocidade: velocidade = k[A][B]2. (a) Se houver alteração de [A] haverá alteração da velocidade? Haverá alteração da constante de velocidade? Explique. (b) Qual a ordem da reação em relação a A? (c) Qual a ordem global da reação?
Quatro experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons BrO3- na reação BrO3- (aq) + 5 Br-(aq) + 6 H3O+(aq) → 3 Br2(aq) + 9 H2O(l) varia quando as concentrações dos reagentes variam. (a) Use os dados experimentais da tabela a seguir para determinar a ordem da reação para cada reagente e a ordem total. (b) Escreva a lei da velocidade da reação e (c) determine o valor de k. 
	 Concentração inicial (mol L-1) Velocidade inicial
	Experimento
	BrO3-
	Br-
	H3O+
	 (mol BrO3-)L-1s-1
	1
	0,10
	0,10
	0,10
	1,2 x 10-3
	2
	0,20
	0,10
	0,10
	2,4 x 10-3
	3
	0,10
	0,30
	0,10
	3,5 x 10-3
	4
	0,20
	0,10
	0,15
	5,5 x 10-3
BONS ESTUDOS!!!