PROVA A2 Química EAD 2018.1 UVA - EAD (1).docx

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1 - Com relação aos estudos das ligações químicas, analise os itens a seguir:
I - Ligação iônica é formada quando há transferência de elétrons e diferença sig... entre os átomos que formam a molécula.
II - Lewis propôs que uma ligação é um par de elétrons compartilhados
III - Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos can... seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.
Estão corretas as afirmativas:
(a) Apenas a II.
(b) Apenas a I e II.
(c) Apenas I e III.
(d) I, II e III.
(e) Apenas III.
2 - As ligas metálicas podem sofrer degradação mediante a ação de diversos ácidos. O ferro pode ser atacado pelo ácido sulfúrico, conforme a reação abaixo não balanceada:
Fe(s) + H2SO4(I) -> FeSO4 + H2(g)
(a) Decomposição
(b) Síntese
(c) Dupla Troca
(d) Composição
(e) Simples troca
3 - A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de informações, que são utilizadas na previsão e compreensão das propriedades físicas e químicas dos materiais e substâncias que são formados através de ligações químicas. Saber dessas propriedades nos permite entender e levar esse conhecimento até situações práticas.
Marque a alternativa que esteja totalmente correta com relação ao elemento da tabela periódica e suas respectivas aplicações:
(a) Os metais são maus condutores de eletricidade, por isso não são utilizados como fios nas instalações elétricas. 
(b) O Silício (Si) é um metalóide localizado no grupo importante na indústria microeletrônica (transistores e chips de computador).
(c) O nitrogênio é um metal localizado no bloco d. Na forma de gás Nitrogênio (N2), é encontrado em abundância na temperatura ambiente.
(d) Um elemento do bloco s normalmente é um metal reativo, como o crômio (Cr), e tem como aplicação os fios condutores de eletricidade.
(e) Todos os elementos do bloco d são metais, e são chamados metais de transição, Um elemento desse bloco é o magnésio, cuja a aplicação é no chamado de "leite de magnésio".
4 - A perícia feita pela Polícia civil do Estado de São Paulo na grade que cedeu no estádio do Morumbi, durante a madrugada desta quinta-feira, apontou problema de corrosão no objeto utilizado para proteger os torcedores presentes no anel interior do estádio. O acidente ocorreu logo após o gol da vitória do São Paulo na partida contra o Atlético MG, nesta quarta-feira.
O trabalho que fizeram não foi um trabalho bem feito. É evidente que a corrosão. Falo dessa grade de rompeu e ela é igual em toda extensão, afirmou Edwar Foll, perito criminal da Polícia Civil.
O trecho da notícia mostra como a corrosão é um fenômeno importante a ser estudado nos projetos de engenharia.
A estrutura que protegia os torcedores era metálica, que, pela natureza química do principal elemento que a forma - o metal - pode sofrer corrosão. Dessa forma, além da reações de REDOX, que fundamentaram o fenômeno da corrosão, saber das propriedades dos metais, também é essencial para o engenheiro responsável técnico por um projeto dessa natureza.
Avalie as sínteses a seguir e marque aquela que é totalmente correta:
(a) Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão dos metais (tubulação e estrutura), que pode ser usado em situações para evitar corrosão. O princípio básico é tornar o elemento metálico a ser protegido - um aqueduto, por exemplo - um cátodo de uma célula de corrosão o que pressupõe a presença de um ânodo. Se fosse implementado no caso descrito na notícia o metal de sacrifício seria protegido e a estrutura metálica sofreria corrosão normalmente.
(b) Os materiais metálicos são compostos basicamente por elementos metálicos cujas as principais características são de extrema relevância para a fase de projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades dos metais para o caso das notícias são: capacidade de formar ânion, não estar suscetível ás reações REDOX e não conduzir corrente elétrica.
(c) A corrosão é a tendência de um metal reverter o seu estado de mais baixa energia(mais estabilidade). A tendência de decréscimo energético é a principal variável que resulta na corrosão metálica. No caso acima, foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao sofrer a corrosão, atingiu o nível mais alto de energia (estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido.
(d) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia tornando-se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um exemplo de planejamento aplicado é prever se o material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão desse fenômeno e as formas de mitigar conseqüências negativas.
(e) A corrosão consiste da deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associada a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de matérias na construção de equipamentos ou instalações, não é necessário que estes resistam a ação degradante do meio corrosivo. A escolha do material não interfere no planejamento nem na execução do projeto.
5 - Chuva ácida é o termo que abrange toda forma de precipitação pluviométricas com componentes ácidos______. O resultado é tido como a produção de ácido Sulfúrico (H2SO4) 
I - A chuva ácida pode danificar estrutura de casas e predios por meio do mecanismo de corrosão em meio ácido
II - A chuva ácida pode aumentar a acidificação dos lagos e consequentemente, aumento do pH
III - do hidrogênio dos ácidos da chuva ácida possui valor igual a -1. 
IV - Os ácidos podem fluir pelo solo e vir a prejudicar as plantas e os micro-organismos do sistema por meio da diminuição do pH
V - Os ácidos , segundo Arrhenius liberam cátions H+ em solução aquosa.
Quais sentenças estão corretas?
(a) Apenas I, II e III.
(b) Apenas I, IV e V.
(c) Apenas a II e IV.
(d) Apenas I, III e IV.
(e) Apenas III, IV e V.
6-
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
7- Uma das formas utilizadas para revestimento de pecas metálicas com outro metal mais nobre é a galvanoplastia. Um exemplo dessa metodologia é a deposição de ouro sobre um anel de prata. Esse processo é um dos exemplos da aplicação da eletrólise.
Deposição de ouro em um anel de prata.
Dadas as informações acima responda os itens abaixo:
(a) - Descreva as semireações de oxidação e redução balanceadas indicando sua localização no catodo e no anodo.
SemiReação anódica (oxidação) - Au(s) -> Au (aq)3+ + 3e-
SemiReação catódica (redução) - Au(aq)3+ + 3e -> Au(s)
 (b) - Considere que o engenheiro responsável pelo processo não tem mais disponível a placa de ouro. Se essa placa for trocado por um eletrodo inerte, qual será o resultado? Sugira uma alternativa para que esse processo não seja prejudicado.
Se a placa for substituída por um eletrodo inerte de platina, a deposição de ouro sobre o anel será proveniente dos cátions Au3+ vindos da solução.
8 - As propriedades dos metais utilizados na engenharia devem ser conhecidas pelo engenheiro de modo que ele tenha capacidade para a tomada de decisão em sua rotina de trabalho. Sabendo dessa informação relevante:
(a) Explique o que é ligação metálica através da teoria do mar de elétrons
(b) Cite quais propriedades dos metais , especialmente aqueles utilizados na engenharia, podem ser explicados a partir desse modelo.