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Universidade de Santa Cruz do Sul – UNISC Departamento de Biologia e Farmácia Citologia - Química - Prof. Dr. Andreas Köhler 2º Semestre 2012 Agua (H2O) A água é uma substância química composta de hidrogênio e oxigênio, sendo essencial para todas as formas conhecidas de vida. É frequente associar-se a água apenas à sua forma ou estado líquido, mas a substância também possui um estado sólido, o gelo, e um estado gasoso, designado vapor de água. A água cobre 71% da superfície da Terra, encontradaA água cobre 71% da superfície da Terra, encontrada principalmente nos oceanos. 1,6% encontra-se em aquíferos e 0,001% na atmosfera como vapor, nuvens e precipitação. Os oceanos detêm 97% da água superficial, geleiras e calotas polares detêm 2,4%, e outros, como rios, lagos e lagoas detêm 0,6% da água do planeta. Uma pequena quantidade da água da Terra está contida dentro de organismos biológicos e de produtos manufaturados. Uma característica incomum da água é a sua dilatação anômala. Ela se contrai com a queda de temperatura, mas a partir de 4°C recomeça a se expandir, voltando a se contrair após sua solidificação. A água pura tem sua maior densidade a 3,984°C (999,972 kg/m³) e tem valores de densidade menor ao arrefecer que ao aquecer. Isso explica porque a água congela primeiro na superfície, pois a água que atinge a temperatura de 0 °C se torna menos densa que a água a 4 °C, consequentemente ficando na superfície. Esse fenômeno também é importante para a manutenção da vida nas águas frias, pois faz com que a água a 4 °C fique no fundo e mantenha mais aquecidas as criaturas que ali vivem. A água possui muitas propriedades incomuns que são críticas para a vida, nomeadamene é um excelente solvente e possui alta tensão superficial (0,07198 N m-1 a 25 °C). Por ser uma substância estável na atmosfera, desempenha um papel importante como absorvente da radiação infravermelha, crucial na atenuação do efeito estufa da atmosfera. A água também possui um calor específico peculiarmente alto (75,327 J mol-1 K-1 a 25 °C), que desempenha um importante papel na regulação do clima global. A água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas, como sais e açúcares, facilitando as interações químicas entre as diferentes substâncias fora e dentro dos organismos vivos, principalmente nos de metabolismo complexo. POLÍMEROS GIGANTES (MACROMOLÉCULAS) As macromoléculas são polímeros gigantes construídos pela ligação covalente de moléculas menores chamadas monômeros. Esses monômeros podem ou não ser idênticos, mas eles sempre têm estruturas químicas similares. Cada uma das três famílias de macromoléculas (carboidrato, proteína e ácido nucléico) é um polímero formado deproteína e ácido nucléico) é um polímero formado de pequenas moléculas, ligadas entre si por ligações covalentes. 24% Cada tipo de macromolécula realiza alguma combinação de uma diversidade de funções: armazenamento de energia, suporte estrutural, proteção, catálise, transporte etc. As funções das macromoléculas estão relacionadas diretamente às suas formas e às propriedades químicas de sus monômeros. Uma vez que as macromoléculas são tão grandes, elasUma vez que as macromoléculas são tão grandes, elas contêm muitos grupos funcionais diferentes. Por exemplo, uma grande proteína pode conter grupos funcionais diferentes, que conferem propriedades especificas a determinados locais uma macromolécula. PROTEÍNAS: POLÍMEROS DE AMINOÁCIDOS As proteínas estão envolvidas no suporte estrutural, na proteção, na catálise, no transporte, na defesa, na regulação e no movimento. De particular importância são as proteínas chamadas enzimas, que aumentam as velocidades das reações químicas nas células, uma função conhecida como catálise. As proteínas são compostas de aminoácidos: Os 20 aminoácidos comumente encontrados nas proteínas têm uma variedade ampla de propriedades. Examinando a estrutura dos aminoácidos, identificamos quatro grupos ligados a um átomo de carbono central (α): - um átomo de hidrogênio; - um grupo amino (NH2); - um grupo carboxila (COOH); - uma cadeia lateral ou grupo R (restante ou resíduo). Os grupos R dos aminoácidos são importante na determinação da estrutura tridimensional e da função da macromolécula. Os aminoácidos são agrupados e diferenciados por suas cadeias laterais (famílias): - aminoácidos com cadeias laterais eletricamente carregadas; - aminoácidos com cadeias laterais são polares e não- carregadas; - aminoácidos com cadeias laterais hidrofóbicas; e - aminoácidos com cadeias laterais especiais. As ligações peptídicas ligam covalentemente os aminoácidos. AA 1 AA 2 AA 3 AA 4AA 1 AA 2 AA 3 AA 4 A estrutura primária de uma proteína é sua seqüência de aminoácidos. A estrutura secundaria de uma proteína requer pontes de hidrogênio. A estrutura terciária de uma proteína é formada pelaA estrutura terciária de uma proteína é formada pela curvatura e pelo dobramento. A estrutura quaternária de uma proteína consiste de subunidades. CARBOIDRATOS: AÇUCARES E POLÍMEROS DE AÇUCARES Os carboidratos são um grupo diverso de compostos contendo primariamente átomos de carbono ligados a hidrogênios e grupos de hidroxila (H-C-OH). As proporções relativas de C, H e O indicadas pela fórmulaAs proporções relativas de C, H e O indicadas pela fórmula geral para carboidratos, CH2O, aplicam-se a todos monossacarídeos. São também conhecidos como açúcares, sacarídios, carboidratos ou hidratos de carbono. Existem três categorias de carboidratos biologicamente importantes: - monossacarídios: simples, nº de átomos de carbono varia de 2 a 7; - dissacarídios: união de dois monossacarídeos; e- dissacarídios: união de dois monossacarídeos; e - polissacarídios: união de centenas ou milhares de monossacarídios. Existem três categorias de carboidratos biologicamente importantes: Monossacarídios: Os glicídios mais simples são as monossacarídios, que apresentam fórmula geral (CH2O) n. O valor de n pode variar de 2 a 7, e, de acordo com ele, os monossacarídios são chamados respectivamente de trioses, tetroses, pentoses, hexoses e heptoses. Exemplos: glicose, frutose, ribose, galactose. Dissacarídios: São moléculas formadas pela união de dois monossacarídios. A reação de formação de um dissacarídios é umamonossacarídios. A reação de formação de um dissacarídios é uma sínteses por desidratação: um dos monossacarídios perde um hidrogênio e o outro perde uma hidroxila. Exemplos: sacarose, lactose. Polissacarídios: São moléculas grande, formadas pelo união de centenas ou milhares de monossacarídios. Exemplos: celulose, quitina, glicogênio. As ligações glicosídicas unem monossacarídeos. Os polissacarídeos servem como armazenadores de energia ou de matérias estruturais. A importância dos glicídios para os seres vivos A energia necessária para formar toda a matéria orgânica existente na Terra é proveniente do espaço exterior, precisamente do Sol. A energia luminosa do Sol é captada pelas algas e plantas, que a utilizam para fabricar moléculas de glicose. Este açúcar conserva, na forma de energia química, boa parte da energia que foi gasta em sua fabricação. A energia luminosa do Sol é transformada em energia química através da fotossínteses, um conjunto de reações químicas através das quais moléculas de gás carbônico e de água são convertidas em moléculas de glicose e de das oxigênio. ÁCIDOS NUCLÉICOS (DNA, RNA): MACROMOLÉCULAS DA INFORMAÇÃO Os acido nucléicos são polímeros lineares especializados no armazenamento, na transmissão e no uso da informação. Existem dois tipos de ácidos nucléicos: DNA (ácido desoxirribonucléico) e RNA (ácido ribonucléico). As moléculas de DNA são polímeros gigantes que codificamAs moléculas de DNA são polímerosgigantes que codificam a informação hereditária e passam de geração a geração. Por meio de um RNA intermediário, a informação codificada no DNA é também usada para produzir proteínas especificas. Moléculas de RNA de vários tipos copiam a informação em segmentos de DNA para especificar a seqüência de aminoácidos nas proteínas. Os ácidos nucléicos são compostos de monômeros chamados nucleotídeos, cada um dos quais consiste de um açúcar pentose, um grupo fosfato e uma base contendo nitrogênio – tanto uma pirimidina como uma purina. No DNA, o açúcar pentose é a desoxirribose, a qual difere da ribose encontrada no RNA por um átomo de oxigênio. As bases nitrogenadas da estrutura dos nucleotídeos são derivadas da pirimidina e da purina. Uma molécula de DNA é composta de duas cadeias polinucleotídicas (fitas de DNA) mantidas juntas por pontes de hidrogênio entre as bases pareadas. As setas nas fitas de DNA indicam as polaridades das duas fitas, que ocorrem antiparalelas uma em relação à outra na molécula de DNA. No diagrama à esquerda o DNA em forma plana; na realidade, o DNA gira em uma dupla hélice, como mostrado a direita. LIPÍDEOS: MOLÉCULAS INSOLÚVEIS EM ÁGUA Os lipídeos são um grupo de hidrocarbonetos quimicamente muito diverso. A propriedade que todos compartilham está na insolubilidade em água, que é devida à presença de muitos ligações covalentes apolares. Moléculas de hidrocarbonetos apolares agregam-se preferencialmente entre elas, distantes da água, que é polar.preferencialmente entre elas, distantes da água, que é polar. Quando as moléculas apolares estão aproximadas suficientemente, forças de van der Waals fracas, mas aditivas, as mantêm juntas. Esses agregações macromoleculares enormes não são polímeros em um sentido químico restrito, já que suas unidades não são mantidas juntas em ligações covalentes. Os lipídeos tem diversos papeis nos organismos vivos: - As gorduras e os óleos armazenam energia. - Os fosfolipídios desempenham papéis estruturais importantes em membranas. - Os carotenóides ajudam as plantas a capturar energia solar. - A gordura no corpo de animais serve como isolante térmico. - Óleo ou ceras na superfície da pele, pêlo e pena repelem a água. Quimicamente, as gorduras e os óleos são triglicerídeos, também conhecidos como lipídeos simples. Os triglicerídeos que são sólidos em temperatura ambiente (20ºC) são chamados de gordura; aqueles que são líquidos em temperatura ambiente são chamados de óleos. Os triglicerídeos são compostos de dois tipos de blocos construtores: ácidos graxos e glicerol. Enzimas - Biossíntese Na caso das reações químicas do metabolismo, a energia de ativação é muito grande. Por isso, existem substâncias chamadas catalisadores, que diminuem a energia de ativação necessária para as reações, fazendo com que elas tenham boa velocidade nas condições celulares. centro ativoUma determinada região do perfil da enzima, o centro ativo ou sítio ativo, possui um formato capaz de se encaixar nos reagentes da reação, os substratos. Quando a enzima se encaixa nos reagentes, ela é capaz de alterar a estrutura dessa molécula. Isso torna a reação mais fácil, diminuindo a energia da ativação.
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