Aula 3 Soluções e Solubilidade

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Prof.ª Luana Limoeiro Ferrão 
Universidade Estácio de Sá 
SOLUÇÕES 
Aproximadamente 90% das reações químicas 
acontecem com os reagentes dissolvidos em 
algum líquido SOLUÇÃO 
Solvente – composto que dissolve 
Soluto – composto que é dissolvido 
 
Solvente Soluto Solução 
CONCENTRAÇÃO 
É a relação entre a quantidade de soluto e o 
volume da solução 
COEFICIENTE DE 
SOLUBILIDADE 
 
Limite da 
quantidade de 
soluto que 
consegue ser 
dissolvido no 
solvente 
Exemplo: 
 Qual a concentração comum em g/L de uma 
solução de 3L com 60g de NaCl? 
 
C = m / V 
 C = 60 / 3 
 C = 20g/L 
 
 
CONCENTRAÇÃO 
CONCENTRAÇÃO MÁXIMA 
Quando ocorre a adição de um soluto e este 
não mais se dissolve 
A solução atinge a máxima concentração que pode 
ter e, mesmo que adicionemos mais soluto, a 
 concentração não se alterará mais 
 
A concentração é a relação 
da massa do soluto 
dissolvido em um certo 
volume de solução 
CONCENTRAÇÃO x DENSIDADE 
Qual a diferença para 
a Concentração? 
Na concentração "m" representa a massa apenas do soluto, 
enquanto que na densidade o "m" representa a massa total da 
solução (soluto + solvente) 
Quando a concentração aumenta, a densidade também 
aumenta, pois estamos adicionando mais massa à solução 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
Conhecida também como molaridade 
Obtida através da fórmula: 
Onde n é o número de 
mols do soluto e V o 
volume em litros da 
solução 
Usar a tabela 
periódica para achar 
o número de mols 
Qual a molaridade de uma solução cujo volume 
é 0,250 L e contém 26,8 g de CaCl2? 
 
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A) dos 
elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl): 
 Ca = 40,1 / Cl = 35,5 
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2) 
 
Número de mols de CaCl2 é preciso calcular: 
 1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2 
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2 
 Logo o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2 
 
Aplicamos por fim, a fórmula: 
 M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
ATENÇÃO: 
 
MOLARIDADE ≠ MOLALIDADE 
 
Molalidade é o número de mols de soluto 
existente em 1 kg do solvente 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
TÍTULO E PERCENTUAL 
É a relação entre soluto e solvente de uma 
solução dada em percentual (%) 
 
Os percentuais podem ser: 
Percentual massa/massa (%m/m) 
ou peso/peso (%p/p) 
 
Percentual massa/volume(%m/V) 
ou peso/volume (%p/V) 
 
Percentual volume/volume (%v/v) 
 
 
O percentual varia de 0 a 100: 
NaCl 20,3% = 20,3g em 100g de solução 
50% de NaOH = 50g de NaOH em 100mL de solução (m/v) 
46% de etanol = 46mL de etanol em 100mL de solução (v/v) 
O título não possui unidade (adimensional) 
Varia entre 0 e 1 
 
 
Para encontrar o valor percentual através do 
título: 
 
TÍTULO E PERCENTUAL 
Exemplo: 
Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. 
Qual o título em massa da solução? E seu título 
percentual? 
TÍTULO E PERCENTUAL 
NORMALIDADE 
É a relação entre o equivalente-grama do soluto 
pelo volume da solução 
A unidade é representada pela letra N (normal) 
Está em desuso, mas ainda pode ser encontrada 
em alguns rótulos nos laboratórios 
Como calcular o Nº Eqg? 
Para ácidos: 
 
 
 
Para bases: 
 
NORMALIDADE 
Exemplos: 
Quantas gramas tem 1E (um equivalente-grama) de 
HCl? 
 1 Eqg = 36,5 / 1 = 36,5 
 
Quantos Eqg tem em 80g de NaOH? 
 1 Eqg = 40/1 = 40 
 1 Eqg ----- 40g 
 x ----------- 80g 
 x = 2 Eqg 
NORMALIDADE 
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) contida 
em 80mL de sua solução 0,1N? 
Dados: 
MM = 98g/mol 
V = 80mL = 0,08L 
N = 0,1N 
m1= ? 
Calcular o Eqg: Eqg = 98/2 = 49 
 
 m = 0,392g 
NORMALIDADE 
TIPOS DE SOLUÇÕES 
• Contém a máxima quantidade de 
soluto dissolvido em um dado volume 
de solvente a uma dada temperatura 
Saturada 
• Contém uma quantidade de soluto 
dissolvido inferior à solubilidade 
possível a uma dada temperatura 
Insaturada 
• Contém mais soluto dissolvido e tende 
a precipitar parte do soluto, formando 
uma solução saturada 
Supersaturada 
TIPOS DE SOLUÇÕES 
Curva de Saturação 
TIPOS DE SOLUÇÕES 
É a capacidade que uma substância apresenta 
de ser dissolvida em outra 
Por que as substâncias se misturam, de modo a 
formar uma solução, enquanto outras não o 
fazem? 
Por que a água pode se misturar com o álcool, mas 
não com a gasolina, por exemplo 
 
SOLUBILIDADE 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
SOLUBILIDADE 
Substâncias polares e substâncias apolares 
 
Regra da Solubilidade: 
Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes 
polares, assim como substâncias apolares tendem a se 
dissolver em solventes apolares 
SOLUBILIDADE 
• Ácidos, bases e sais, que são polares 
• Dissolvem em água que é polar 
Compostos 
Inorgânicos 
• Geralmente são apolares 
• Se dissolvem em solventes orgânicos, 
como o álcool, que em geral são 
apolares 
Compostos 
Orgânicos 
Água: solvente UNIVERSAL 
PRINCÍPIOS DE SOLUBILIDADE 
O grau de dissolução de um soluto em um 
solvente depende de vários fatores 
 
Os mais importantes são: 
A natureza das partículas de solvente e soluto e as 
interações entre elas 
A temperatura na qual a solução é formada 
A pressão de um soluto gasoso 
COEFICIENTE DE 
SOLUBILIDADE 
É a quantidade necessária de uma substância 
para saturar uma quantidade padrão de 
solvente, em determinada temperatura e 
pressão 
Exemplo: à temperatura de 25 °C, é possível 
dissolver cerca de 360 g de NaCl em 1L de água, 
sendo, portanto é 360 g/L a solubilidade do NaCl 
em água 
 
Valores de solubilidade de algumas substâncias 
em 1 litro de água a 20 °C 
COEFICIENTE DE 
SOLUBILIDADE 
Duas substâncias são totalmente 
miscíveis quando elas se dissolvem em 
qualquer quantidade 
EX: água com álcool 
Nessas situações, o coeficiente de solubilidade 
é infinito 
Existem substâncias que praticamente não se 
dissolvem num dado solvente, como ocorre 
com o cloreto de prata (AgCl), cujo coeficiente 
de solubilidade em água é de 0,014 g/L 
Nesses casos, dizemos que a substância 
é insolúvel naquele solvente 
COEFICIENTE DE 
SOLUBILIDADE 
TEMPERATURA E 
SOLUBILIDADE 
Na maioria das substâncias, há um aumento da 
solubilidade com o aumento da temperatura 
 
Isso geralmente acontece quando o soluto é 
dissolvido com absorção de calor, o que 
chamamos de dissolução endotérmica 
 
Existem substâncias que se dissolvem com 
liberação de calor e, por isso, tendem a ser 
menos solúveis com o aumento da 
temperatura, o que recebe o nome 
de dissolução exotérmica 
A variação dos coeficientes de solubilidade das 
substâncias em função da temperatura pode ser 
expressa em gráficos denominados curvas de 
solubilidade 
TEMPERATURA E 
SOLUBILIDADE 
PRESSÃO E SOLUBILIDADE 
A pressão tem grande influência nas soluções 
que contêm gases 
 
A solubilidade de gases em solventes líquidos 
muito depende da pressão 
 
Quando aumentamos a pressão sobre o gás, de 
certa forma, o gás é “empurrado” para dentro 
do líquido, ou seja, sua solubilidade aumenta 
Quando o gás não reage com o líquido da 
solução, a lei de Henry explica a influência da 
pressão nesse sistema, dizendo que: 
 
 A solubilidade de um gás num líquido é 
diretamente proporcional à pressão sobre o gás, 
em temperatura constante 
PRESSÃO E SOLUBILIDADE 
GRUPOS DE SOLUBILIDADE 
Grupo I 
• Compostos solúveis tanto em éter quantoem água 
Grupo II 
• Compostos solúveis em água, mas insolúveis em éter 
Grupo III 
• Compostos insolúveis em água, mas solúveis em hidróxido de sódio diluído 
Grupo IV 
• Compostos insolúveis em água, mas solúveis em ácido clorídrico diluído 
Grupo V 
• Hidrocarbonetos e compostos contendo C, H e O que não sejam aqueles dos Grupos I a IV 
e sejam solúveis em ácido sulfúrico concentrado 
Grupo VI 
• Todos os compostos que não contenham N ou S e que sejam insolúveis em ácido sulfúrico 
concentrado 
Grupo VII 
• Compostos que contenham N ou S que não sejam aqueles dos Grupos I a IV. Muitos dos 
compostos deste grupo são solúveis em ácido sulfúrico concentrado