Aula 4 Funções Inorgânicas

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Prof.ª Luana Limoeiro Ferrão
Universidade Estácio de Sá
Função química corresponde a um conjunto de 
substâncias que apresentam propriedades químicas 
semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser 
classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases 
Sais 
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, por 
exemplo, terão comportamento semelhante. 
FUNÇÕES QUÍMICAS
ÁCIDOS 
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que 
em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion 
o Hidroxônio (H3O
+ ou H+)
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H3O
+ + Cl-
H2SO4 + 2H2O  2H3O
+ + SO4
2-
H3PO4 + 3H2O  3H3O
+ + PO4
3-
HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS 
Os hidrogênios que fornecem H3O
+ são chamados
de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao
elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido
é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
H3PO3 + 2H2O  2H3O
+ + HPO3
2- apenas 2H+
H3PO2 + H2O  H3O
+ + H2PO2
1- apenas 1H+
CLASSIFICAÇÃO DOS 
ÁCIDOS
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)
Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)
Tetrácidos (H4P2O7)
QUANTO AO GRAU DE 
IONIZAÇÃO (a)
Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos fortes: 50% < a < 100%
Nº de Mol Ionizados
a = 
Nº Inicial de Mols
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4
2 ou 3 forte Ex.: H2SO4 HClO4 
y-x
QUANTO AO GRAU DE 
IONIZAÇÃO (a)
NOMENCLATURA OFICIAL
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos + ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido __________________ + ico (padrão)
Radical do Elemento 
Clube dos 6:
-H2SO4
-HNO3
-H3PO4
-H2CO3
-H3BO3
-HClO3
Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso
Menos
Oxigênios
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
HClO4 – ác. Perclórico
H2SO3 – ác. Sulfuroso 
NOMENCLATURA 
OXIÁCIDOS
PREFIXOS ORTO, META E 
PIRO
O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo
meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado
para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto.
H3PO4
+3 +5
Ácido fosfórico
- 8
HPO3
+1 +5
Ácido fosfórico
- 6
H4P2O7
+4 +10
Ácido fosfórico
-14
+5
- 1 H2O
(orto)
meta
- 1 H2O
2 x
piro
CARACTERÍSTICAS GERAIS 
DOS ÁCIDOS
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de 
fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
- Líquido incolor fumegante ao ar que ataca 
violentamente os tecidos animais e vegetais , 
produzindo manchas amareladas na pele
- É muito usado em química orgânica para a 
produção de nitrocompostos
ÁCIDOS IMPORTANTES
H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
-É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do 
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
-É um ácido moderado usado na industria de 
vidros, preparo de águas minerais e nos 
refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados 
como adubo
ÁCIDOS IMPORTANTES
BASES 
De acordo com Arrhenius, base ou 
hidróxido é toda substância que, dissolvida em 
água, dissocia-se fornecendo como ânion 
exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila)
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2  Ca
2+ + 2OH-
Al(OH)3  Al
3+ + 3OH-
Possuem OH-
(direita);
Metais;
Lig. Iônicas;
Sólidas;
Fixas.
* NH3 + H2O  NH4OH
Ametais;
Lig. covalentes;
Solução aquosa;
Volátil.
BASES - EXCEÇÃO 
NOMENCLATURA 
Hidróxido de _________________ 
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
CLASSIFICAÇÃO 
Quanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases: NaOH; NH4OH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais
alcalinos terrosos (G2).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio
(NH4OH) e as demais bases.
Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais
alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais
alcalino-terrosos (G2).
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOH
Monobase
Forte
Solúvel 
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel 
CLASSIFICAÇÃO 
CARACTERÍSTICAS GERAIS 
DAS BASES
Apresentam sabor caústico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de 
fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes 
tensoativos e possuem caráter básico.
BASES IMPORTANTES
2) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de 
magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.
Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação 
dos ácidos que causam odores indesejáveis.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
BASES IMPORTANTES
SAIS 
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Salificação
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
NOMENCLATURA 
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
+ 2 H2OCaSO4H2SO4 + Ca(OH)2 
Sulfato de cálcio (gesso)
SAIS NEUTROS
São obtidos por neutralização total 
(H+ioniz = OH-)
+ 2 H2OCaCO3H2CO3 + Ca(OH)2 
2 NaOH + H2SO4  NaSO4 + 2 H2O
SAIS ÁCIDOS E SAIS 
BÁSICOS
São obtidos por neutralização parcial
(H+ioniz ≠ OH-)
+ H2ONaHCO3H2CO3 + NaOH 
+ H2OMg(OH)ClHCl + Mg(OH)2 
Sal ácido ou 
hidrogenossal
Sal básico ou 
hidróxissal
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio
É um pó branco que perde CO2 com 
facilidade (efervescência).
É usado como antiácido estomacal , 
fermento químico e nos extintores de incêndio.
Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos 
na manteiga rançosa
SAIS IMPORTANTES
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2

H2CO3
2) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, 
além de ser um ótimo oxidante para reações 
químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e 
explosivos.
Utilizado na conservação da carne por ser 
higroscópico
SAIS IMPORTANTES
3) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido 
amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de 
pilhas secas, na soldagem , na galvanização do 
ferro e na fabricação de tecidos.
Utilizado na fabricação de bolachas
SAIS IMPORTANTES
ÓXIDOS 
Óxido é todo composto binário oxigenado, 
no qual o oxigênio é o elemento mais 
eletronegativo
Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Ex+2 O
2-
X
NOMENCLATURA 
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO 
N2O5
P2O3
H2O
-monóxidode monocarbono
-pentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogênio
Para metais:
Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento
Nox - óxido de elemento+valência
Na2O 
Al2O3
FeO
Fe2O3
-óxido de sódio
-óxido de alumínio
-óxido de ferro II (óxido ferroso)
-óxido de ferro III (óxido férrico)
CLASSIFICAÇÃO
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Peróxidos
181
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Básicos
Óxidos
Ácidos
(anidridos)
Óxidos 
Anfóteros
OB + H2O  BASE
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
OA + H2O  ÁCIDO
OA + BASE  SAL + ÁGUA
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=
CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2 H, G1 e G2
CLASSIFICAÇÃO
ÓXIDOS BÁSICOS 
(METÁLICOS)
São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos 
e reagem com água formando bases e com ácidos formando 
sal e água
2NaO + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Óxido básico + H2O  base
Óxido básico + ácido  sal + H2O
CaO (cal virgem, cal viva )
ÓXIDOS ÁCIDOS 
(ANIDRIDOS)
São formados por ametais e reagem com água 
formando ácidos e com bases formando sal e água
CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2HNO3
SO3 + H2O  H2SO4
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxido ácido + H2O  ácido
Óxido ácido + base  sal + H2O
(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
“chuva ácida”
ÓXIDOS ANFÓTEROS 
(ANFIPRÓTICOS)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem 
com ácidos e bases formando sal e água.
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ÓXIDOS NEUTROS 
(INDIFERENTES)
São todos covalentes e não reagem com base, 
ácido ou água, mas podem reagir com oxigênio. 
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2  Oxidação
PERÓXIDOS
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos 
e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1
M2O2 - MO2
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
1) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe 
facilmente em presença de luz (fotólise). 
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos 
para impedir a entrada de luz
ÓXIDOS IMPORTANTES
H2O2 H2O + ½O2