AVALIANDO QUIMICA 1

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.:201705290043)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Se um átomo neutro perder um elétron;
		
	
	não se pode concluir nada a respeito de sua carga total.
	
	sua carga total não se altera.
	 
	sua carga total ficará positiva.
	
	sua massa total diminuirá consideravelmente.
	
	sua carga total ficará negativa.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705289671)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação tenha 100% de rendimento.
		
	
	222g e 67,20 L.
	
	333g e 67,20 L.
	 
	222g e 44,8 L.
	
	222g e 22,40 L.
	
	333g e 224 L.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705289801)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP.
		
	
	184.000 litros
	
	215.000 litros
	
	195.000 litros
	 
	179.200 litros.
	
	245.000 litros
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705289756)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Na reação de síntese da amônia, realizada nas CNTP, assinale a alternativa que apresente o volume de nitrogênio necessário para se obter 3,4g de NH3.
		
	
	0,224 litros.
	
	224 litros.
	
	22,4 litros.
	 
	2,24 litros.
	
	2240 litros.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705289800)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
 
		
	
	820
	 
	460
 
	
	1560
	
	2020
	
	690