Relatório 3 NaOH

Prévia do material em texto

Preparo e Padronização de Solução de NaOH
Nome: Celso Fernando Barros da Silva DRE: 115067513
Professora Roseli Martins de Souza
Rio, 23 de setembro de 2016
INTRODUÇÃO
A volumetria é uma técnica utilizada para se determinar a concentração de soluções a partir de titulação. Existem dois tipos de soluções envolvidas no processo: o titulante, solução de concentração conhecida, e o titulado, solução de concentração a ser determinada. Na volumetria de neutralização podemos ter três relações situações distintas entre titulante e titulado. Ácido forte x base forte, aonde o pH é 7 uma vez que todo a ionização do ácido e a dissociação da base são completas não deixando no meio H+ e nem OH-. Ácido fraco x base forte, que tem um pH maior que 7 uma vez que todo o H+ ionizado do ácido será consumido pelo OH- da base que por ser forte ainda deixará este hidróxido no meio que implicará em um pH básico. Ácido forte x base fraca, que terá um pH ácido seguindo o mesmo principio anterior mas com a presença de H+ no meio proveniente da ionização completa do ácido forte. Ao realizar a titulação colocamos junto ao titulado um indicador que determinará o ponto final (experimental) da titulação, o indicador nos mostra que a titulação terminou quando muda levemente de cor. Existem vários indicadores que serão escolhidos que será escolhido de acordo com a reação, uma vez que cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre a variação da cor. Para a padronização de NaOH o biftalato agira como um ácido fraco de bronsted.
OBJETIVO
Determinar a concentração da solução preparada de NaOH a partir de um padrão primário, biftalato de potássio
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Preparação da solução de NaOH - Em uma proveta de 1 litro adicionou-se 200 mL de água destilada, em seguida adicionou-se 8,00 mL de hidróxido de sódio concentrado, depois completou-se com água destilada até 1 litro marcado na proveta, mexeu-se a solução para homogeneizá-la.
Padronização da solução de NaOH - Aferiu-se uma bureta de 25,00 mL com NaOH, depois de ser rinsada. Em um erlenmeyer de 250 mL colocou-se 10,00 mL de biftalato de potássio com uma pipeta volumétrica e 1 gota do indicador fenolftaleína. Titulou-se até conseguir dois valores concordantes com diferença máxima de 0,10 mL. A titulação foi inversa, pois o NaOH foi utilizado posteriormente para padronizar uma solução de HCl.
DADOS 
Concentração do biftalato de potássio 20,8430 g/L ou 0,1022 mol/L
Peso molecular do biftalato de potássio 204 g/mol
Peso molecular do hidróxido de sódio 40 g/mol
Reação:
KHC8H4O4 + OH- ↔ C8H4O42- + H2O
RESULTADOS E DISCUSSÕES
-Cálculo do volume de NaOH para preparar uma solução 0,1000M.
M= m/v.MM = 50/0,1x40 = 12,5
Ci x Vi = Cf x Vf 12,5 Vi = 1000 x 0,1 logo Vi = 8,00 mL de NaOH
 
-Cálculo da concentração de NaOH
Valores do volume obtido na titulação V1 = 10,00 mL; V2 = 10,00 mL
C1 x V1 = C2 x V2 0,1022 x 10,00 = 10,00 C2 logo C2 = 0,1022 M
-Erro absoluto 
ea = │XT - Xexp│= │0,1000 – 0,1022│= 0,0022
-Erro relativo
er = ea/XT x 100 = 0,0022/0,1000 x 100 = 2,2%
O erro pode ter sido obtido por conta da falta de precisão da proveta aonde foi preparada a solução, ou por algum erro na hora de olhar o menisco tanto na pipeta volumétrica quanto na proveta.
CONCLUSÃO
O experimento foi bem sucedido, uma vez que o valor obtido da concentração de NaOH está compreendido no erro aceitável que é de 10% ou seja de 0,0900 até 0,1100.
REFERÊNCIAS 
http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-4-Volumetria-de-Neutraliza%C3%A7%C3%A3o-alunos-2011.12.pdf acessado em 25/09/2016 as 13:00.
Apostila de Química Analítica Farmacêutica Experimental II; Maia, Cristina; Universidade Federal do Rio de Janeiro.