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Análise de Soda Cáustica Nome: Celso Fernando Barros da Silva DRE: 115067513 Professora Roseli Martins de Souza Rio, 04 de novembro de 2016 INTRODUÇÃO Na antiguidade a soda caustica já era utilizada pelos egípcios para fabricar tipos primitivos de sabão, ao longo dos anos, a principal forma de uso ainda é essa mas se descobriu muitas utilidades para a mesma, como por exemplo aplicações industriais, produção farmacêutica, tratamento de água, desentupidor para desobstrução de encanamentos pois dissolve gorduras, ainda que essa seja uma atividade perigosa. Vale considerar que sua manipulação pode ser perigosa seja por inalação, ou ingestão, ou se entrar em contato com os olhos. Nesta prática iremos titular a soda caustica produzida no dia 25 de outubro de 2016 com concentração de 9,3642g.L-1 com solução padrão terciário de HCl. OBJETIVO Determinar a concentração de soda caustica a partir de titulação com soluçao padrão terciário HCl. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Aferiu-se a bureta com HCL 0,0999M. Em um erlenmeyer 10,00mL de soda caustica e uma gota de fenolfetaleína e agua destilada para facilitar a visualização. Iniciou-se a titulação e no momento de virada do rosa para o incolor mediu-se o volume. No mesmo erlenmeyer adicionou-se uma gota de alaranjado de metila e iniciou-se a titulação sem zerar a bureta, a solução de cor amarela foi para o cor “casca de cebola” e parou-se a titulação, anotando-se o volume. A titulação foi feita até que se tivesse dois valores concordantes para ambos os volumes medidos. DADOS PMNaOH = 40g PMNa2CO3 = 106g Concentração da soda caustica = 9,3642g . L-1 VF = 6,30mL; VF = 6,20mL; média VF = 6,25mL VAl = 6,55mL; VAl = 6,50mL; média VAl = 6,525 VCO3 = 0,275mL Reação NaOH + H+ Na+ + H2O Na2CO3 + H+ HCO3- + Na+ Na2CO3 --> contaminante RESULTADOS E DISCUSSÕES Volume de carbonato VAl = VF + VCO3 logo VCO3 = 0,275mL VF = VOH + VCO3 logo VOH = 6,25 - 0,275 = 5,975mL 1º ponto de equivalência nº de mol de H+ = nº de mol de OH- 0,0999 x 6,25 = 10 COH logo COH = 0,0624 mol ----------x 1 mol -----------------40 logo x = 2,4975 g/L ÷ 10 0,2498 % (m/m) 2º ponto de equivalência nº de mol de H+ = 2 nº de mol de CO32- 0,0999 x 0,275 = 20 CCO3 logo CCO3 = 1,37x10-3 mol ---- x 1 mol --------------- 106g logo x = 0,1452 g/L ÷10 1,452x10-2 % (m/m) Valore em aula concentração da soda caustica em g.L-1 1 2,3936 2 2,9056 3 2,5200 4 2,1070 5 2,4960 6 2,3606 7 2,4720 8 2,7920 9 2,5313 10 2,4651 11 2,4975 12 2,7520 13 2,5508 14 2,3907 15 2,4973 Cálculo de Grubbs: Xm = 2,5121 S = 0,1922 n = 15 Gtab = 2,549 G = │Xi - Xm│/ S Para o maior Xi temos G= │2,9056-2,5121│/ 0,1922= 2,047 que é menor que o Gtab logo o valor não será desprezado. Para o menor Xi temos G= │2,1070-2,5121│/ 0,1922 = 2,108 que é menor que o Gtab logo o valor não será desprezado. Intervalo de confiança: IC = Xm ± t x S/√n IC = 2,5121± 2,15 x 0,1922/3,87 IC = 2,5121 ± 0,1067 logo IC 2,4054 - 2,6188 Foi aceito o intervalo de confiança apenas com a variável do desvio padrão IC = 2,5121 ± 0,1922 2,3199 - 2,7043 CONCLUSÃO Os valores de concentração obtidos pela turma estão muito distantes do valor do rótulo, 9,3642g . L-1, produzido em 25 de outubro de 2016, mas estão na mesma faixa de valor, sendo assim pode-se considerar que os valores retratam o real valor. REFERÊNCIAS Apostila de Química Analítica Farmacêutica Experimental II; Maia, Cristina; Universidade Federal do Rio de Janeiro.
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