relatório 8 soda caustica

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Análise de Soda Cáustica
Nome: Celso Fernando Barros da Silva DRE: 115067513
Professora Roseli Martins de Souza
Rio, 04 de novembro de 2016
INTRODUÇÃO
Na antiguidade a soda caustica já era utilizada pelos egípcios para fabricar tipos primitivos de sabão, ao longo dos anos, a principal forma de uso ainda é essa mas se descobriu muitas utilidades para a mesma, como por exemplo aplicações industriais, produção farmacêutica, tratamento de água, desentupidor para desobstrução de encanamentos pois dissolve gorduras, ainda que essa seja uma atividade perigosa. Vale considerar que sua manipulação pode ser perigosa seja por inalação, ou ingestão, ou se entrar em contato com os olhos. Nesta prática iremos titular a soda caustica produzida no dia 25 de outubro de 2016 com concentração de 9,3642g.L-1 com solução padrão terciário de HCl.
OBJETIVO
Determinar a concentração de soda caustica a partir de titulação com soluçao padrão terciário HCl.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Aferiu-se a bureta com HCL 0,0999M. Em um erlenmeyer 10,00mL de soda caustica e uma gota de fenolfetaleína e agua destilada para facilitar a visualização. Iniciou-se a titulação e no momento de virada do rosa para o incolor mediu-se o volume. No mesmo erlenmeyer adicionou-se uma gota de alaranjado de metila e iniciou-se a titulação sem zerar a bureta, a solução de cor amarela foi para o cor “casca de cebola” e parou-se a titulação, anotando-se o volume. A titulação foi feita até que se tivesse dois valores concordantes para ambos os volumes medidos. 
DADOS 
PMNaOH = 40g
PMNa2CO3 = 106g
Concentração da soda caustica = 9,3642g . L-1
VF = 6,30mL; VF = 6,20mL; média VF = 6,25mL
VAl = 6,55mL; VAl = 6,50mL; média VAl = 6,525
VCO3 = 0,275mL
Reação
NaOH + H+ Na+ + H2O
Na2CO3 + H+ HCO3- + Na+ Na2CO3 --> contaminante 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Volume de carbonato 
VAl = VF + VCO3 logo VCO3 = 0,275mL
VF = VOH + VCO3 logo VOH = 6,25 - 0,275 = 5,975mL
1º ponto de equivalência
nº de mol de H+ = nº de mol de OH-
0,0999 x 6,25 = 10 COH logo COH = 0,0624 mol ----------x
 1 mol -----------------40 logo x = 2,4975 g/L ÷ 10
 0,2498 % (m/m)
2º ponto de equivalência 
nº de mol de H+ = 2 nº de mol de CO32-
0,0999 x 0,275 = 20 CCO3 logo CCO3 = 1,37x10-3 mol ---- x
 1 mol --------------- 106g logo x = 0,1452 g/L ÷10
 1,452x10-2 % (m/m)
Valore em aula concentração da soda caustica em g.L-1
	1
	2,3936
	2
	2,9056
	3
	2,5200
	4
	2,1070
	5
	2,4960
	6
	2,3606
	7
	2,4720
	8
	2,7920
	9
	2,5313
	10
	2,4651
	11
	2,4975
	12
	2,7520
	13
	2,5508
	14
	2,3907
	15
	2,4973
Cálculo de Grubbs: 
Xm = 2,5121
S = 0,1922
n = 15 
Gtab = 2,549
G = │Xi - Xm│/ S 
Para o maior Xi temos G= │2,9056-2,5121│/ 0,1922= 2,047 que é menor que o Gtab logo o valor não será desprezado.
Para o menor Xi temos G= │2,1070-2,5121│/ 0,1922 = 2,108 que é menor que o Gtab logo o valor não será desprezado.
Intervalo de confiança: 
IC = Xm ± t x S/√n 
IC = 2,5121± 2,15 x 0,1922/3,87
IC = 2,5121 ± 0,1067 logo IC 2,4054 - 2,6188
Foi aceito o intervalo de confiança apenas com a variável do desvio padrão
IC = 2,5121 ± 0,1922 2,3199 - 2,7043
CONCLUSÃO
Os valores de concentração obtidos pela turma estão muito distantes do valor do rótulo, 9,3642g . L-1, produzido em 25 de outubro de 2016, mas estão na mesma faixa de valor, sendo assim pode-se considerar que os valores retratam o real valor. 
REFERÊNCIAS 
Apostila de Química Analítica Farmacêutica Experimental II; Maia, Cristina; Universidade Federal do Rio de Janeiro.