Aula 1 Bioquímia Thiago

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Aula 15/08/2017
A maior parte da composição corporal é de água. A água é um meio onde todos os processos intra ou extracelulares acontecem, as atividades enzimáticas e os transportes iônicos de um meio para o outro. A água é uma molécula quimicamente simples possuindo um oxigênio central ligado a dois hidrogênios através de ligações covalentes (Ligações essas que são extremamente resistentes, não sendo rompidas por temperaturas de 100 graus, por exemplo). 
A molécula de água é uma molécula polar. Isso se dá devido à diferença de eletronegatividade os elementos que a compõem onde o oxigênio mais eletronegativo que o hidrogênio puxando os elétrons para próximo de si e passando a ter carga negativa e o hidrogênio passando até carga positiva.
OBS: Eletronegatividade é à força de atração se um elemento tem um elétron. Quanto maior a eletronegatividade maior é à força de atração que um elemento tem por elétrons, de puxar elétrons para ele, onde o núcleo é positivo e tem atração por elétrons são negativos.
Para funcionar como solvente é necessário que todas as moléculas solúveis em água apresentem uma característica similar. Moléculas como ácidos orgânicos, bases, aldeídos, glicoses, frutoses, proteínas e aminoácidos são todas moléculas que apresentam polaridade na sua estrutura química, logo são polares. Moléculas de hidrocarbonetos (moléculas ricas em C e H) como o triacilglicerol (ácido graxo) são insolúveis em agua, permanecendo insolúveis devido a sua molécula ser apolar (Não possuindo diferença de eletronegatividade em sua molécula logo não há diferença de cargas entre seus elementos, tendo a nuvem eletrônica distribuída de forma homogênea).  
O NaCl, quando colocado em contato com o meio aquoso, sofre dissociação e o Na+ com a parte negativa na molécula de água (O) enquanto que o Cl- sofre atração da parte positiva da molécula de água (H).
Outra molécula que se dissolve bem em água é a glicose C6H12O6. Apresenta aldeído e hidroxilas.
Logo concluímos que a solubilidade de elementos químicos em água se dá devido a essas moléculas possuírem características polares, possibilitando a interação entre elas. 
Alta força de coesão (tendência de uma molécula em de atrair a outra) fazendo com que a se movimente com facilidade pelos compartimentos como vasos, fluidez, calor de vaporização (energia necessária para vaporizar uma determinada quantidade de água), ponto de ebulição e termorregulação. 
As ligações entre moléculas de água com outra molécula de água se dá através de pontes de hidrogênio (ocorrem entre os três elementos mais eletronegativos, F, O e N). O máximo de interação entre as moléculas de água se dá no estado físico sólido, pois quanto maior a energia térmica menor será o número de pontes de hidrogênio, uma vez que a energia térmica quebra essas pontes.  A elevada a temperatura necessária para fazer com que a água deixe o estado líquido e passe para o estado gasoso se dá devido à dificuldade de se romper as pontes de hidrogênio. No estado líquido essas pontes de hidrogênio se rompem e se refazem a todo momento, isso faz com que a todo momento haja moléculas de água disponíveis para interações com outros íons.  
O álcool e o gás sulfídrico H2S possui pontos de ebulição muito mais baixo que o da água.  O ácido sulfídrico, por exemplo, está no estado gasoso à temperatura ambiente. 
 
CASO CLÍNICO 
No diabetes tipo 1 a pessoa possui uma deficiência de insulina, ou o pâncreas está produzindo em baixa quantidade ou não está produzindo, o que é careta no aumento do nível de glicose no sangue do indivíduo levando-o a um quadro de hiperglicemia, como foi diagnosticado pelo consultório.  Com isso podemos concluir que este paciente ou não tomou a dosagem adequada de insulina, ou não vem seguindo uma dieta alimentar balanceada. 
Também foi constatado que a paciente estava com excesso de acidez no sangue. Isso se deu devido à alta da glicose sem a presença de insulina, faz com que as células hepáticas (nas mitocôndrias hepáticas) sem a glicose começasse a degradar lipídios, gorduras (acido graxos), a degradação de ácido graxo vai liberar acetil Co-A (que teria como destino o ciclo de Krebs, porem acaba sendo desviado para a produção de corpos cetônicos), E o excesso de acetil Co-A vai formar corpos cetônicos, que cairão na corrente sanguínea e levando a cetoacidose. Os corpos cetónicos possuem natureza química ácida e levam à diminuição do PH sanguíneo.  Os principais corpos cetónicos são o ácido acetoacético ou ácido acetoacetato, ácido beta-hidroxibutano ou beta-hidroxibutirato e acetona (Causa o hálito frutado quando a cetoacidose está em estado muito avançado, podendo ser provocada por um jejum prolongado, e como a acetona é muito volátil, ele começa a exalar esta acetona). Estes corpos cetónicos sofrem desprotonação e liberam prótons para o meio, tornando-o ácido. O próton que saí, é sempre o do grupamento que da característica à molécula (da carboxila).